1、1第 2 章 元素与物质世界(时间：90 分钟；分数：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是( )A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：选 A。分子中能电离产生 H 的才显酸性，如 CH3COOH 含 4 个 H 原子，但只有羧基电离出 H ，故 CH3COOH 属一元酸。2Fe(OH) 3胶体虽然是由 FeCl
2、3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析：选 C。FeCl 3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水A BC
3、 D解析：选 D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系是，是纯净物，不是分散系。4下列物质中，含有自由移动的 Cl 的是( )AKClO 3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢解析：选 B。KClO 3溶液中有自由移动的 ClO 、KCl 晶体中 Cl 不能自由移动、液态 3氯化氢不含 Cl 。5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是( )修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写2注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用A.修正液是一种不均一的浊液B修正液含有有毒的化
4、学物质C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃解析：选 C。由“使用前摇匀修正液”判断 A 项合理；由“严禁食用”推断 B 合理；由“图示及用完后请及时盖上帽”判断 D 合理。6.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种粒 3子，在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO 3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol解析：选
5、 C。由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN 5ClO H 2O=2HCO N 25Cl 。还原剂是 CN ，氧化产物是 N2和 HCO ，氧化 3 3剂是 ClO ，还原产物是 Cl ；标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故A、B、D 项均错误，C 项正确。7某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )AKMnO 4 BNaClC(NH 4)2SO4 DCH 3COOH解析：选 A。酒精是我们非常熟悉的物质。酒精遇到氧气非常容易燃烧，在燃烧过程中表现出还原性，做还原剂；氧气做氧化剂。但四个选项中并无氧气，这就需要我们灵活运用所学知识，
6、解决实际问题。NaCl、(NH 4)2SO4、CH 3COOH 三种物质均没有强氧化性，可以排除；而 KMnO4是一种典型的强氧化剂，受热时还容易分解产生氧气，因此，酒精滴漏到 KMnO4上容易酿成火灾。8下列图示中说法正确的是( )3解析：选 A。物质易失电子，还原能力则强，与失电子数多少无关；Ca 2 无还原性；Fe2 也有还原性。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl
7、ClO D大理石溶于醋酸中制 CO2：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O解析：选 A。Fe 3 可以氧化 Cu 生成 Cu2 ，A 项正确；Na 2O2与 H2O 反应的离子方程式应为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，B 项错误；氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H 2OH Cl HClO，C 项错误；CH 3COOH 是弱酸，不能拆成离子，D 错。10下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC少量金属钠加到冷水中：
8、Na2H 2O=Na2 OH H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O解析：选 D。A 项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn2Ag =Zn2 2Ag，错误； B 项中的 Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆写为离子符号，正确的离子方程式应为 HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O，错误；C 项中的离子方程式原 3子个数不守恒，正确的离子方程式应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，错误；D 项中的离子方程式符合书写要求，正确。11已知某溶液中存在较多的 H 、SO 、NO ，则溶液中还可能大量存在的离子组24 3是( )AAl
9、 3 、CH 3COO 、Cl BMg 2 、Ba 2 、Br CMg 2 、Cl 、I DNa 、NH 、Cl 4解析：选 D。H 与 CH3COO 结合生成弱电解质 CH3COOH；Ba 2 与 SO 结合生成 BaSO424沉淀；NO 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 Br 、I 而不可共存，故 A、B、C 项均不 3正确。12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa 、K 、CH 3COO 、Cl BAl 3 、Mg 2 、SO 、Cl 24CBa 2 、Na 、CO 、NO23 3DK 、Na 、SO 、CO24 23解析：选 B。pH1 说明溶液为强酸性。A 项中因
10、有弱酸根 CH3COO ，所以不能共存，错误；B 项中可以大量共存，正确；C、D 项，存在弱酸根 CO ，所以不能共存。2313下列实验中的试剂 b 不可能是( )AAgNO 3 BNaOHCHCl DH 2SO4解析：选 C。A 项，加入足量 AgNO3后，发生反应：Ag Cl =AgCl，符合出现的现象；B 项，加入足量 NaOH 后，发生反应：4HCO OH =CO H 2O，CO Ba 2 =BaCO3，符合出现的现象；C 项，加入足量 3 23 23HCl 后，发生反应：HCO H =H2OCO 2，不符合出现的现象；D 项，加入足量 H2SO4 3后，发生反应：HCO H =H2O
11、CO 2，SO Ba 2 =BaSO4，符合出现的现象，故 3 24选 C 项。14铁氧磁体法处理 Cr2O 的废水的原理如下：向含 Cr2O 的酸性废水中加入27 27FeSO47H2O，将 Cr2O 还原为 Cr3 ，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于27Fe Fe Cr O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O x 2 x的废水至少需要加入 a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是( )27A x0.5， a8 B x0.5， a10C x1.5， a8 D x1.5， a10解析：选 D。由电子守恒得，1 mol Cr2O 得到
12、6 mol 电子，则亚铁离子必须失去 6 27mol 电子，当 x0.5 时，不论 a 取 8 或者 10，都不符合题意，只有当 x1.5， a10 时，由 Fe Fe Cr O4可知， ，则此时 n(Fe3 )6 mol 才符合题意。 x 2 xn（ Fe2 ）n（ Fe3 ） 2315FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A溶液中一定含有 Cu2B溶液中一定含有 Fe2C加入 KSCN 溶液一定不变色D剩余固体中一定含 Cu解析：选 A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的固体都不可能和 Fe3
13、共存，所以加入硫氰化钾溶液不会变红；溶液中可能含铜离子，一定含 Fe2 。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)16(13 分)()溶液中可能有 SO 、CO 、Cl 、OH 中的一种或几种离子。24 23(1)当溶液中有大量 H 存在时，溶液中可能有_。(2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。()H 、Cu、Mg 2 、S 2 、Zn、SO 2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。答案：()(1)SO 、Cl (2
14、)SO 、CO24 24 23(3)Ba2 、Ag ()Cu、S 2 、Zn、SO 2 还原 H 、Mg 2 、SO 2 氧化SO2 氧化 还原17(14 分)()随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。(1)皮肤的颜色是健康的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素 C 的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成。这是利用了维生素 C 的_性。某实验需用 1.0 molL1 维生素 C 溶液 450 mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有_。
15、(2)头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化，生成一种无色物质，人们常用过氧化氢“处理”头发，同时加入一些氨水做为催化剂。在此过程中过氧化氢做_剂。又知道过5氧化氢在二氧化锰存在的条件下能迅速分解放出氧气，过氧化氢分解的化学方程式为_。()氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C 6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为 C6H12O66O 2 6CO 26H 2O能量，请写出该反应中的还原剂：_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性
16、”)。(3)Fe3 在工业上有重要用途，如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液做“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：_。(4)缺铁性贫血患者应补充 Fe2 ，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：_。解析：()(1)由题意知黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，而维生素 C 可阻断黑色素的形成，因而维生素 C 做还原剂，被氧化。实验室配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)由题意知，H 2O2可以氧化黑色
17、素，因而 H2O2做氧化剂。H 2O2在 MnO2做催化剂的情况下可分解为 H2O 和 O2。()本题考查氧化还原反应的有关概念及判断。氧化剂指的是所含元素化合价降低的反应物，还原剂指的是所含元素化合价升高的反应物；一般而言，强氧化剂易被还原，强还原剂易被氧化。Fe 3 的检验方法是向其中加 KSCN 溶液，若溶液变红，说明有 Fe3 。答案：()(1)还原 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)氧化 2H 2O22H2OO 2= = = = =MnO2 ()(1)葡萄糖(C 6H12O6) (2)还原性 (3)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 (4)保护膜，防止硫酸亚铁
18、被氧化为硫酸铁 将药片溶于水，向溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，说明已经失效，若溶液不显红色，说明未失效18(13 分)某学生使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察 Ba(OH)2与 H2SO4在溶液中反应后溶液导电性的变化：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明6_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_(结合化学方程式阐述)。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流 I 表示)
19、随滴入的稀硫酸的体积(用V 表示)变化趋势图。解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生反应 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，随 H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2 和 OH 的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为 0，导电性最弱。若继续滴加硫酸，因为 H2SO4=2H SO ，所以自由移动的离子浓24度逐渐增大，导电性逐渐增强。答案：(1)灯泡明亮 溶液中存在大量 Ba2 、OH (2)灯泡变暗 Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O，溶液中的离子浓度逐渐减小 (3)灯泡熄灭
20、 溶液中离子浓度很小，几乎为 0 (4)灯泡逐渐变亮 溶液中离子浓度又逐渐增大(5) 19(15 分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu 2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设 1 红色粉末是 Fe2O3假设 2 红色粉末是 Cu2O假设 3 红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成立，则实验现象是_。7(2)若滴
21、加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(b a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。解析：(1)Fe 3 可与 SCN 生成红色络合物。(2)不合理。若是两者的混合物，因 Cu2O可与稀硫酸反应生
22、成 Cu，Cu 可将 Fe3 还原为 Fe2 ，Fe 2 不能与 SCN 反应生成红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是 Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu 2OO 2 4CuO，所以增加的= = = = = 质量( b a) g 为参加反应的 O2的质量，依据化学反应方程式可求出， a g 混合物含有Cu2O 的质量为 9(b a) g。答案：(1)固体完全溶解，滴加 KSCN 后溶液呈红色(2)不合理 因 Cu2O 与 H2SO4反应会生成 Cu，Cu 可将 Fe3 还原为 Fe2 ，故Cu2O、Fe 2O3混合物溶于稀 H2SO4，也可能无 Fe3 产生(3)Fe2O3与 Cu2O 的混合物 Cu2O2H =CuCu 2 H 2O， Fe2O36H =2Fe3 3H 2O，2Fe 3 Cu= =Cu2 2Fe 2(4) %900（ b a）a
