1、13-3-2 盐类水解（第二课时）【学习目标】1掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】一、影响盐类水解的因素1、内因： 比较下列物质酸碱性强弱酸性：HClCH 3COOHHCN，碱性：NaCl CH 3COONa NaCN碱性：Ba(OH) 2Mg(OH)2Al(OH)3 ，酸性：BaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 酸性：H 2CO3 HCO 3 碱性：NaHCO 3 (aq) Na2CO3 (aq) 规律：酸或碱越弱，其
2、对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。 （即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？2外因通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素 实验操作 现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH加 FeCl3（s）浓度加水加 HCl(g)加少量的 NaOH加 NaHCO3溶液的酸碱度加 Na2CO3温度 温度升高2因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高增大浓度减小(即稀释)酸 弱酸根离子的水解程度_ ， 弱碱阳离子的水解程度_ _外加
3、酸碱碱 弱酸根离子的水解程度_ _，弱碱阳离子的水解程度_ _ 思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？【预习检测】1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 2向三份 01 molL 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大合作探究探究活动一： 影响盐类水解平衡的因素1盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解
4、平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“ ” 。2实验探究外界因素对 FeCl3水解平衡 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 的影响。（1）FeCl 3溶液浓度改变对水解平衡的影响取一支试管加入 1 mL 棕黄色的 FeCl3溶液，再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 5 mL 蒸馏水，观察到的现象是 。实验结论是 。（2）改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 2
5、 滴盐酸，观察到的现象是 。取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入少量的 NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 3。实验结论是 。（3）改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。实验结论是 。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。2外界因素（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。（2）浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。（3）酸碱性：向盐溶液中加入 H ，可抑制
6、水解，促进 水解；向盐溶液中加入 OH ，能抑制 水解，促进 水解。【学以致用】1分别配制 Fe2(SO4)3和 CuCl2溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 ( )A稀硫酸 B稀盐酸C稀硫酸和稀盐酸 D稀盐酸和稀硫酸2为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是( )Na S2 盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH 溶液 适量的 KHS 溶液A B C D探究活动二：盐类水解反应的应用1在工农业生产和日常生活中的应用（1）热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 、 。（2）明矾(
7、铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的 Al3 水解，生成 Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。（3）泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生 CO2和 Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为 4。（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为 NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二 4 23者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。（5）在工业生产中广
8、泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl 水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 MgCl26H2O 制无水 MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl 26H2OMg(OH)22HCl4H 2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用 TiCl4制备 TiO2：TiCl 4( x2)H 2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O 经焙烧得 TiO2。2在化学实验中的应用（1）某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeC
9、l3溶液时常加入少量 来抑制 FeCl3水解。（2）某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如 Na2CO3溶液、NaF 溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。（3）判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩 FeCl3溶液，FeCl 3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，由于盐酸 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。（4）制备胶体：将 FeCl 3溶液滴入 中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。（5）判断酸碱中和反应至 pH7 时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH7 时是 过量。（6）判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3 与 HCO 等因水解互相
10、促进不能大量共存。 3【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路（1）认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；（2）写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；（3）联系题目要求，写出合理答案。【学以致用】3将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A B C D全部4下列关于盐类水解的说法错误的是( )5A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO 3溶液的 pH 大C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 水
11、解 4D加热 CH3COONa 溶液，溶液中 的值将减小CH3COO Na 【学习小结】1影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl 3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如 MgSO4、Fe 2(SO4)3等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。【巩固练习】1下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液 D饱和石灰水2下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 ( )AAl Al2O3 Al(NO3)3 Al
12、2O3BCu CuO CuSO4溶液 CuSO45H2OCFe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3DFeSO 4溶液 FeS FeS3下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)33H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2O=Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B除去
13、 MgCl2中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体C明矾净水的反应：Al 3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)5下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A无色溶液中可能大量存在：Al 3+、N 、Cl -、S 2-6B酸性溶液中可能大量存在：Na +、ClO -、S 、I -C弱碱性溶液中可能大量存在：Na +、K +、Cl -、HCD中性溶液中可能大量存在：Fe 3+、K +、Cl -、S6向纯碱溶液中滴入酚酞溶液（1）观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。（2）若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。（3）若
14、向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。7【参考答案】【自主预习】一、1、 ； ； ；越大；越强；发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性2影响因素 实验操作 现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH加 FeCl3（s） 溶液颜色变深 正向 减弱 变小浓度加水 溶液颜色变浅 正向 增大 变大加 HCl(g) 溶液颜色变深 逆向 减弱 变小加少量的 NaOH 有红褐色沉淀生成 正向 增大 增大加 NaHCO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向 增大 增大溶液的酸碱度加 Na2CO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向
15、增大 增大温度 温度升高 溶液颜色变深 正向 增大 变小因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高 促进水解 增大 增大增大 平衡向水解方向移动 减弱 变大浓度减小(即稀释) 促进水解 增大 变小酸 弱酸根离子的水解程度_增强_， 弱碱阳离子的水解程度_减弱_外加酸碱碱 弱酸根离子的水解程度_减弱_，弱碱阳离子的水解程度_增强_思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶液 OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。【预习检测】1B 2A 【合作探究】探究活动一：1 本质属性，越大，越大，越弱越水解2 （1）溶液颜色加深；溶
16、液颜色变浅；Fe 3 增大，水解平衡正向移动；（2）溶液颜色变浅；产生红褐色沉淀，放出气体；H 增大，水解平衡逆向移动，减小H ，可促进水解；（3）溶液逐渐变为红褐色（加深） ；温度升高，水解平衡正向移动归纳总结1越大；2 （1）增大；（2）越小，越大；（3）阳离子，阴离子，阴离子，阳离子8【学以致用】1C 2C探究活动二1 （1） CO H 2O HCO OH 、HCO H 2O H2CO3OH 。23 3 3（2） Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 。（3） Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3（4） H ，OH ，H 和 OH ；增大， NH 3H2O（5）酸；HCl；2 （1）盐酸；（2）玻璃塞；磨口；（3）易挥发，向右，Fe(OH) 3；（4）饱和，沸水；（5）氨水【学以致用】3A 4B
