1、1酸碱盐和氧化物（18 河南）25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为_(填字母代号)。a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将_(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴人溶液体积为 Vml时,溶液屮的溶质为_。(3)为除去粗盐水中的 可溶性杂质MgSO4、CaCl 2,某化学小组设计了以下方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。写出加入 Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)溶液 X中含们哪些杂质?请设计实验加以证
2、明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取 10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入 100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。（18 贵阳）12某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应2甲同学设计实验方案如图 1所示（1）实验现象为 试管内液面上升 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 二氧化碳能溶于水 。【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。乙同学向一定
3、量 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20混合溶液温度 T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（3）反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H 2O 。（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降 。（5）小组内其他同学提出“将 10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论” ，你认为是否合理并说明理由 不合理，氢氧化钠固体溶于水放热
4、 。（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥 。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向 106g质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为 3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图 2所示（不考虑 CO2的溶解） 。（7）AC 段发生反应的化学方程式为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。（8）若 B点横坐标为 150，则其纵坐标为
5、 2.2 。（18 铜仁）17.(6 分)酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把 pH_ 为酸雨; (2)现有:火碱溶液、Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO3溶液、CuSO 4溶液、稀硫酸，从以上 5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式 。3(3) 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设: A 同学假设只生成 CO2，B 同学假设只生成
6、H2O，有同学认为 A、B 同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想 。实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 ,进行检验(填物质名称)。（18 西宁）19为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小組做了如下实验。试回答下列问题（1）试管 A中的现象是 。（2）试管 B中反应的化学方程式为 。3）甲同学把反应后的 C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想 I NaCl猜想 I I NaCl和 CaCl2猜想 NaCl 和 Na2CO3猜想 IV：NaCl 、CaCl 2 和 Na2CO3小明认为猜想 IV定不成立，其原因是 （用化学4方程式表示） 。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象.取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生猜想 成立
