1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是( )A.5 g Mg 与 3 g O2反应可生成 8 g MgOB.4 g Mg 与 4 g O2反应可生成 8 g MgOC.4.8 g Mg 与 3.2 g O2反应可生成 8 g MgOD.4 g Mg 与 6 g O2反应可生成 10 g MgO2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是( )A.C B.H2 C.Fe D.P3.完全电解 a g 水,得到氢气 10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为( )A.a g,10 mL B.a g,5 mLC. a g,15 mL D. a
2、 g,5 mL169 894.在 M+RO2 2N 的反应中,RO 2为氧化物,相对分子质量是 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )A.R 的相对原子质量为 12B.N 的相对分子质量为 28C.参加反应的 RO2质量为 4.4 gD.2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠 3 种物质中,由分子构成的是 。 2(2)食醋中含有醋酸(CH 3COOH)。醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 。 (3)A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图
3、见下表。A 与 B 在一定条件下反应生成 C 和 D,若 16 g B 参加反应,则生成 D 的质量为 g。 物质 A B C D微观示意图6.小明在实验室里加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为 g。 (2)回收二氧化锰的质量为 g。 7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.0 2.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084
4、.084.08分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)?8.发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H4)作燃料,用四氧化二氮(N 2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。3(1)反应的化学方程式为 2N2H4+N2O4 3 +4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃剂 N2O4的质量。探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O
5、2。对“电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法解:设铝的质量为x。2Al2O3 4Al+3O2204 10810 t x204108=10 x= =5.3 10810 204t答:最多可生产5.3 t 铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:10的相对原子质量 223的相对分子质量0%= 100%=5272272+1633%铝的质量为:10 t53%=5.3 t答:最多可生产 5.3 t 铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34 g 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,
6、你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1.C2.D 10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的 B 的质量为 2 g,故参加反应的 A 和 B 的质量比是 10 g2 g=51,故选 D。3.B 根据质量守恒定律可知,2.3 g A 与 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C,同时生成 D 物质的质量为 2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g;设 A 的相对分子质量为 x。A+3B 2C+3D4x 542.3 g 2.7 gx=4654=2.
7、3 2.7 4.D 由氧化物 RO2的相对分子质量是 44 可知,R 的相对原子质量为 44-162=12,A 项正确;根据质量守恒求出 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N 时,参加反应的 RO2的质量为 4.4 g,列比例式 444.4 g=2Mr(N)5.6 g,解得 Mr(N)=28,故 B、C 两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M 完全反应需要 8.8 g RO2参加反应,显然 5 g RO2不能使 2.4 g M 完全反应,D 项错误。5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式 CH3COO
8、H 可知,它由 C、H、O 三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为 m(H) m(O)=(14)(162)=18。(3)由其微观示意图得出 A、B、C、D 四种物质分别为 H2S、O 2、S、H 2O,故其反应的化学方程式为 2H2S+O2 2S+2H2O,设生成的 D 的质量为 x。2H2S+O2 2S+2H2O32 3616 g xx=18 g3236=16 答案 (1)水 (2)3 18 (3)186.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为 31.6 g-28.4 g=3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方
9、法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为 x,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O287 32x 3.2 g 8732= 3.2 x=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为 8.7 g。答案 (1)3.2 (2)8.77.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为 3935.5(163)=787196;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。答案 (1)787196 (2)1.92(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.9
10、2 g5解得: x=4.9 g24596= 1.92 原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g原混合物中二氧化锰的质量分数= 100%18.3%1.1 6.0 答:原混合物中二氧化锰的质量分数为 18.3%。8.解析 (1)根据质量守恒定律,方程式左边有 6 个 N、8 个 H、4 个 O,右边有 8 个 H、4 个 O,则 3 个未知分子中共含有 6 个 N,所以该物质的化学式为 N2。(2)将 9.6 kg N2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。答案 (1)N 2(2)解:设需要助燃物 N2O4的质量为 x。2N2H4+N2O4 3N2+4H2O64 929.6
11、kg xx=13.8 kg6492=9.6 答:需要 N2O4的质量为 13.8 kg。9.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。答案 (1)他们的解题思路和方法都正确。(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答,不能用小明的解法。解:设产生氧气的质量为 x。2H2O2 2H2O+O268 3234 g x 6832=34 解得: x=16 g答:产生氧气的质量为 16 g。(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候,这两种解题方法才可以通用。
