1、1第 2 课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制 50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.如果所配 6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是( )A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出3.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠
2、溶液。下列说法中正确的是( )2A.甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大( 水 =1 g/cm3)D.乙实验中,若所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响4.某同学在配制 50 g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数( )A.等于 5% B.大于 5%C.小于 5% D.不能确定5.要配制 100 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用
3、到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 120D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6.实验室要配制 100 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。 (2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。 A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出7.(2017 山东菏泽中考)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将 60 g
4、 稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.043试计算:(1)共制得氢气 g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)探究创新8.如图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图中,有一种塑料仪器,其名称是 。 (3)称量 NaCl 时,托盘天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见下图,则称取的 NaCl 质量为 。 (4)需要量取的水的体积为 (水的密度为 1 gmL-1)。读数时,下图视
5、线角度正确的是 (选填字母标号)。 (5)称量 NaCl 质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 答案：1.A 2.B3.C 粗盐中难溶性杂质的去除实验中,去除杂质的关键步骤是过滤,A 不正确。甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发时搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅,B 不正确。步骤中,读数时,视线与液体凹液面的最高处保持水平,量取的液体体积偏小,配制溶液的浓度偏大,C 项说法正确。乙实验中,若所用的烧杯内壁沾有水,相当于增加了溶剂的质量,所配溶液浓度偏小,
6、D 不正确。4.C 配制 50 g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液需要食盐 50 g5%=2.5 g,需要水的质量是 47.5 g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是 2 g-0.5 g=1.5 g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于 47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于 5%。5.D A 项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故 A 错;B 项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故 B 错;C 项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为595=119,故
7、C 错;D 项,易潮解,具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故 D 正确。46.答案 (1)溶解(2)AC7.答案 (1)0.2(2)解:设 20 g 稀硫酸中所含有的硫酸质量为 x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 2x 0.08 g 982= 0.08 x=3.92 g所用稀硫酸的质量分数= 100%=19.6%3.92 20 答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。8.解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需 NaCl 的质量和水的体积后,我们首先称取 NaCl,步骤为,然后量取水,步骤为,最后溶解,步骤为。(2)在图所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为 15 g,游码的质量为 3.2 g,则称取的 NaCl 的质量为 15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要将 18.2 g NaCl 配制成 10%的溶液,需要水的体积为=163.8 mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故18.2 10%-18.2 1-1D 正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则称量的 NaCl 质量偏小,会导致所配溶液溶质的质量分数小于10%。答案 (1) (2)药匙 (3)18.2 g(4)163.8 mL D (5)小于
