1、1化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积【学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关 气体摩尔体积的计算。2、通过计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论。【预习学案】1.物质体积的大小取决于_、_、_2.固体和液体体积大小取决于_、_3.气体的体积取决于_、_。影响气体分子之间距离的外界因素有_、_，故同温同压下，气体分子之间的距离_。4.气体摩尔体积的定义：_符号：_ 单位：_ 公式：_ 适用对象:_ _标准状况下（_）气体摩尔体积为_5. 阿伏加德罗定律：_。相同条件下的气体，同体积时，分子数_；反之，分子数相同时，体积也_；气体的体积比等于_。【
2、知识讲解】一、影响物质体积的因素1.、物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2、对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径” 。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。3、若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离
3、越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。2二、气体摩尔体积1、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：V m；2、定义式：V mV/n；单位：L/mol 或 Lmol1 和 m3/mol 或 m3mol1 。3、在标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol。三、阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：任何气体(2)“三同”定“一同”：同温、
4、同压、若同体积则同分子数。(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论（1）同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比T、P 相同：V 1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之 1/ 2=M1/M2（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比T、V 相同：P 1/P2=N1/N2 =n1/n2 例题： 1、判断正误（1）1mol CO 2占有的体积约为 22.4L。（2）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L。（3） 1mol H 2O 在标准状况下的体积约为 22.4L。（4） 1mol SO 2在 20
5、 时的体积比 22.4L 大。（5）1mol SO 2在 3.03x105Pa 时的体积比 22.4L 小。2、填空（1）标准状况下，0.5molH 2，占有的体积约_（2）标准状况下，11.2LO 3的物质的量_（3）标准状况下，16gO 2 的体积约_（4）标准状况下，11.2LN 2 中含有的 N2的分子数_3、同温同压下,质量相同的 N2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是_4、在相同的温度和压强下，14gN 2和 11gCO2的物质的量之比是_，体积3比是_，分子数之比_，原子个数比是_5、相同物质的量的 Fe 和 Al 分别与足量的稀盐酸反应，
6、生成的氢气在相同条件下的体积之比为_6、某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求A 的是式量是多少？A 气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）7、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。8、标准状况下,4.4 克 CO2与多少克氧气所占的体积相同？9、A 气体对空气的相对密度为 0.966，求该气体的相对分子质量。该气体在标准状况下的密度10、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。例题答案：1、错 错 错 错 错2、11.2L 0.5mol 11.2L 3.01x10 233、CH 4 N2 O2 CO2 Cl2 4、2:1 2:1 2:1 4:35、2:36、A 的式量为：16； A 气体对空气的相对密度为：0.557、11：18、3.2g9、28 1.2510、2:1
