1、2014 年湖南省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。（A）16 g CH 4 中含有 4NA 个 C-H 键（B） 1 molL NaCl 溶液含有 NA 个 Na+（C） 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子（D）常温常压下，224 L CO 2 中含有 NA 个 CO2 分子2 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( ) 。（A）发展氢能和太阳能（B）限制塑料制品的使用（C）提高原子利用率，发展绿色化学（D）尽量用纯液态有机物代
2、替水作溶剂3 下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )。（A）有机物不导电（B）金刚石是自然界最硬的物质（C） SO2 可用作食品防腐剂（D）NO 可用于某些疾病的治疗4 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O 2H2+O2，下列说法正确的是( )。 水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境（A）（B） （C） （D）5 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )。（A）乙醇、甲苯、硝基苯（B）苯、苯酚、己烯（C）苯、甲苯、环己烷（
3、D）甲酸、乙醛、乙酸6 下列叙述正确的是( ) 。（A）同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等（B）任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等（C） 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小（D）等体积、等物质的量浓度的强酸中所含 H+数一定相等7 下列变化中，必须加入还原剂才能够实现的是( )。（A）FeFe 3O4（B） FeFeCl 2（C） FeFeSO 4（D）Fe 2O3Fe8 将过量的铁粉放入含 Zn(NO3)2 和 CuSO4 的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸上留下的金属是( ) 。（A）Cu（B） Fe、Cu（C） Zn、Fe（D）Fe、Z
4、n、Cu9 下列推断正确的是( ) 。（A）SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应（B） Na2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同（C） CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（D）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10 已知 1 mol 白磷(s)转化成 1 mol 红磷，放出 1839 kJ 热量，又知：4P(白磷，s)+5O2(g) =2P2O5(s)；H 1，4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P2O5(s)；H 2，则H 1 和H 2 的关系正确的是( ) 。（A）H 1=H2（B） H1 H2（
5、C） H1 H2（D）无法确定11 已知方程式 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H 1=一 5716 kJ.mol -1，则关于方程式2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；H 2=?的说法正确的是( )。（A）方程式中化学计量数表示分子数（B）该反应 H2 大于零（C）该反应的 H2=一 5716 kJ.mol -1（D）该反应可表示 36 g 水分解时的热效应12 某 Na2SO3 样品已部分被氧化为 Na2SO4，经测定该混合物中含硫 25，则混合物中 Na2SO3 与 Na2SO4 的物质的量之比为( )。（A）7：6（B） 6：7（C） 1：7（D）7:0113 根据以
6、下事实得出的判断一定正确的是( )。（A）HA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小（B） A+和 B-的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大（C） A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大（D）A 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强14 下列实验装置不适用于物质分离的是( )。15 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) 。（A）升高温度可使该反应的逆反应速率降低（B）使用高效催化剂可有效提高正反应速
7、率（C）反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定（D）单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡二、推断题15 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。16 请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH=_。17 反应 Cl2+Na2SO2+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_。18 吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl-、OH -和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的 CO2 的影响)
8、。 提出合理假设。 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO-；假设3：_。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moL.L -1 H2SO4、1 moL.L -1NaOH、001 mol.L -1KMnO4、淀粉一 KI 溶液、紫色石蕊试液。三、计算题19 在 c(NO3-)=4 mol.L-1 的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的 100 mL 混合溶液中，加入一定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为 248 g。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入 NaCl 溶液，无沉淀现象，后加入过量的
9、 NaOH 溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为 4 g。求参加反应的铝的质量。四、教学分析题20 阅读下列材料，完成教学设计。 材料 1：义务教育化学课程标准(2011 年版)的课程内容：“ 初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。” 材料 2：义务教育教科书化学(九年级上册)的目录(略) 。 材料 3：某教师设计的“二氧化碳制取的研究”的教学设计材料。 在现代信息技术和探究实验的支持下，实现学生学习方式从被动接受性的学习方式向研究性自主学习方式的转变。本节课的教学内容主要包括：(1)二氧化碳制取的化学反应原理；(2) 实验装置；(3) 实践制取二氧化碳，设计教学时采用启发质疑一实
10、验探究一总结实践三个环节进行，做到让学生自己发现问题、解决问题，实现主动获取知识、发展能力的主体发展教育目标。在教学中提供让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，学会分享他人观点的平台，让学生学会如何让人接受自己的观点和看法，并赢得对方的支持，使学生的合作意识得到培养。教学流程图如下： 根据以上材料，回答下列问题：(1)试确定本节课的三维教学目标。(2)试确定本节课的教学重点和难点。(3)设计一个相对完整的制取二氧化碳的化学实验方案，需要包括哪儿方面内容?(4)“ 在教学中提供让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，学会分享他人观点的平台，让学生学会如何让人接受自己的观点、看法，并赢得对方的支
11、持，使学生的合作意识得到培养”属于化学情意类内容的养成，谈一谈在实际教学中化学情意类内容的养成策略。(5)实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，能否用浓盐酸或者稀硫酸代替稀盐酸?五、多项选择题21 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是( ) 。（A）可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成（B）香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应（C）通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应（D）与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物
12、共有 2 种22 乙醇分子中有多种化学键。如： 关于乙醇在下列各种反应中的化学键断裂的说法，正确的是( )。（A）乙醇跟钠反应时，化学键断裂（B）乙醇在 Cu 作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键断裂（C）乙醇跟浓硫酸共热到 170时，化学键断裂（D）乙醇跟浓硫酸共热到 140时，化学键 和另一个乙醇分子中化学键 断裂23 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )。（A）该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3（B）向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和（C）该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 10-
13、12（D）该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍24 根据下图，下列判断中正确的是( )。（A）烧杯 a 中的溶液 pH 升高（B）烧杯 b 中发生氧化反应（C）烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2（D）烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-一 2e-=Cl225 充分煅烧黄铁矿 W 克，反应后得到固体 N 克，生成 SO2P 克，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为( )。2014 年湖南省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 每个 CH4 中含有 4 个
14、CH 键，故 16 g CH4(1 mol)中含有 4NA 个CH 键，A 项正确；没有告诉溶液的体积，无法知道 NaCl 的物质的量，故 B 项错误；3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 根据关系式，1 mol Cu 与足量稀硝酸反应能生成 mol Nu，故 C 项错误；常温常压下，224 L CO 2 不是 1 mol，故D 项错误。2 【正确答案】 D【试题解析】 所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态
15、。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。3 【正确答案】 A【试题解析】 此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A 项错误；金刚石是自然界中最硬的物质， B 项正确；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C 项正确；NO 可用于心血管疾病的治疗， D 项正确。4 【正确答案】 D【试题解析】 氢气是二级能源，其燃烧产物是 H2O，有助于控制温室效应。5 【正确答案】 C【试题解析】 此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除 A 项；苯、苯酚和
16、己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应，但发生萃取分层，苯酚和浓溴水生成白色沉淀，己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B 项；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选 C 项；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，加热时不生成红色沉淀，可以鉴别，排除 D 项。6 【正确答案】 B【试题解析】 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积时物质的量相等，所以 A 项不正确。具有相同物质的量的两种由分子组成的物质具有相同的分子数，所以 B 项正确。气体的密度与温度、压强等条件有关，
17、不限定温度、压强时，CO 和 O2 的密度关系不能确定，所以 C 项不正确。以HCl、H 2SO4 为例考虑，可知 D 项不正确。所以答案为 B。7 【正确答案】 D【试题解析】 A、B、C 选项中 Fe 元素化合价均升高，都是氧化反应，故都要加入氧化剂才能实现，只有 D 选项是加入还原剂来实现的。8 【正确答案】 B【试题解析】 Zn、Fe、Cu 这三种元素的金属性依次减弱，所以铁粉能跟 CuSO4溶液中的 Cu2+发生置换反应，而不能跟 Zn(NO3)2 发生反应。故正确答案为 B。9 【正确答案】 A【试题解析】 酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 项正确，因为 2Na
18、OH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na 2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与CO2 反应除生成 Na2CO3 外，还生成 O2，故 B 项错误；NO 在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2，故 C 项错误；因为新制氯水中含有 HClO，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 项错误。10 【正确答案】 C【试题解析】 由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。11 【正确答案】 B【试题解析】 B 项正确，在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反；A 项错误，热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量
19、，而不表示分子数；D 项没有说明物质的状态。12 【正确答案】 D【试题解析】 设 Na2SO3 的总量为 1 mol，部分被氧化后，剩余的 Na2SO3 的量为(1一 x)mol，生成 Na2SO4 的量为 x mol，则有 ，解得 ，则可求得最后两者的物质的量之比为 7：1。13 【正确答案】 B【试题解析】 A 项中由于两种酸的浓度不知，无法比较 pH 大小，故错误。C 项没有限定是饱和溶液，C 项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系，故 D 错误。14 【正确答案】 D【试题解析】 A 项可用于互不相溶液体的分离， B 项可将容易升华的物质分离出来，C 项为纸层析
20、法的简易装置。D 项并非蒸馏分馏操作装置，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。15 【正确答案】 A【试题解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；反应达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO2 的计量系数相等，故当两者同时消耗的物质的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。二、推断题16 【正确答案】 Na 2SO3+H2O【试题解析】 NaOH 过量，故生成的是正盐：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O。17 【正确答案】 Na 2SO3【试题解析】 S 元素的价
21、态从 +4+6 ，失去电子，表现还原性，故还原剂为Na2SO3。18 【正确答案】 只存在 ClO- 【试题解析】 由于 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，且 NaOH 过量，可知 Cl2 和 Na2SO3 不可能同时存在。 Na2SO3 过量时， Cl2 反应完全，阴离子中有SO32-，无 ClO-，为假设 1；Cl 2 和 Na2SO3 恰好完全反应时，阴离子中既不存在SO3-2，也不存在 ClO-，为假设 2；Cl 2 过量时，Na 2SO3 反应完全，阴离子中有ClO-，无 SO32-，为假设 3。 加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO -，分别
22、生成了 H2SO3 和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 001 mol.L -1KMnO4 溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。三、计算题19 【正确答案】 此题按题给条件进行计算，一般是分别求出与 AgNO3、Cu(NO 3)2反应的铝的质量，两者相加便得到答案，由于其中的反应关系复杂，因而求解过程比较繁琐。但如果能灵活地转换思维角度，挖掘题目的隐含条件，就会发现，加入一定量的铝充分反应后的溶液，是生成的 Al(NO3)3 和剩余的 Cu(NO3)2 组成的混合溶液。根据 NO3-守恒，可简捷、快速求出答案。设
23、参加反应的铝的质量为 m(Al)，则有 解得 m(Al)=27 g。四、教学分析题20 【正确答案】 (1)三维教学目标： 知识与能力目标：描述实验室制取 CO2 的反应原理，列举所用的药品；解释选用试剂、装置及收集方法的原因。 过程与方法目标：通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问题的意识；通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；通过设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，增强基本实验技能，体验实验设计的过程。 情感态度与价值观目标：通过开展探究活动，激发集体协作的意识
24、。 (2)教学重点：实验室制取二氧化碳的原理；实验装置的设计与选择；二氧化碳的收集方法及验满；实验室制取二氧化碳的操作顺序；实验室制取氧气、二氧化碳气体的比较。 教学难点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、制取方法以及检验方法。 (3)就一个相对完整的化学实验方案来说，一般包括以下一些内容：实验课题，实验目的，实验原理，实验用品(药品、仪器、装置设备)及规格，实验装置图、实验步骤和操作方法，注意事项，实验现象及结果处理，实验讨论与交流。 (4)化学情意类内容的养成策略：挖掘知识的多重价值策略；主动参与策略；合作交流策略。 (5)不能。浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸气体会使制得的气体不纯；
25、碳酸钙和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面而阻止反应继续进行。五、多项选择题21 【正确答案】 B,D【试题解析】 本题主要考查的是有机物的结构与性质。A 项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B 项，酚羟基和羟基都可以与NaOH 和 Na2CO3 反应；C 项，它们都不能进行消去反应； D 项，根据条件，其同分异构体为 。综上分析可知，本题选 BD。22 【正确答案】 C,D【试题解析】 有机物的结构决定其化学性质，而化学性质又反映其结构。A 项是乙醇跟钠发生置换反应，是键断裂，不是键断裂。B 项是乙醇被氧化成乙醛的反应，是键断裂，不是键 断裂。
26、C 项是乙醇发生消去反应，是键发生断裂。D 项是乙醇分子间脱水生成醚的反应，是一个乙醇分子的键 和另一个乙醇分子的键断裂。即 CH3CH2 一 OH+HOCH2CH3 CH3CH2 一O 一 CH2CH3+H2O，故选 CD。23 【正确答案】 A,B【试题解析】 硝酸为强电解质，完全电离，稀释 1 00 倍，pH 增大 2，A 项正确；硝酸电离出的 c(H+)为 01 molL，与水电离出的 c(H+)为 10-18molL，二者之比应为 1012，C 项错误。pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)为 10-11molL，故 D项的比值应为 1：1 00，D 项错误。24 【正确答案】 A,B【试题解析】 题中给出的物质表明，该电池的总反应是 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a 烧杯中电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，b 中为 Zn 一 2e-=Zn2+，所以正确选项为 AB。25 【正确答案】 B,C【试题解析】 4FeS 2+11O2=2Fe2O3+8SO2 W 480 512 160 A P WNA 可能出现两组值： 所以黄铁矿的百分含量为
