1、1第 2 课时 过滤和蒸发基础巩固1 过滤时不需要的玻璃仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒C.漏斗 D.试管解析 过滤需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗;烧杯用来盛放液体,漏斗用于制过滤器,玻璃棒用来引流和搅拌,所以不需要试管。答案 D2 下列有关过滤实验的操作中,不正确的是( )A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触B.过滤操作中,漏斗口与烧杯内壁相互接触C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触D.为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析 A、B、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容;用玻璃棒搅动漏斗里的液体易使滤纸破损而造成漏液。答案 D3 下列仪器常用于物质分离的是( )解析
2、 A 是试管,用于加热固体或液体;C 是托盘天平,用于称量物质的质量;D 是研钵,用于研磨固体;B 是漏斗,用于分离不溶性固体和液体组成的混合物时过滤器的装配,故选 B。答案 B4 要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量 Na2SO4后蒸发B.加入适量 NaOH 溶液后过滤C.加入过量 NaOH 溶液后蒸发2D.加入过量 Na2CO3后过滤解析 除去 MgCl2,应加入适量 NaOH 溶液,发生反应为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,然后过滤除去 Mg(OH)2沉淀,即得到纯净的 NaCl 溶液。答案 B5 下列各组固体混合物
3、中,能用过滤的操作方法进行分离的是( )A.NaCl 和 NaNO3 B.CaCO3和 MnO2C.CaCO3和 Na2CO3 D.NaOH 和 NaNO3解析 过滤是分离固体和液体混合物的常用方法之一。CaCO 3不溶于水,Na 2CO3易溶于水,其混合物溶于水后可用过滤法分离。答案 C6 下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )A.用酒精灯火焰的外焰部位直接加热蒸发皿底部B.蒸发液体时,边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体,直到把液体完全蒸干C.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上D.将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗解析 蒸发皿是瓷质的耐热容器,可以直接加热,A 项正确;蒸发时边加热边搅
4、动,是为了防止局部温度过高造成液体飞溅,但加热到有大量固体出现时即停止加热,用余热蒸干,B 项错误;热的蒸发皿不能用手拿,应用坩埚钳夹持,且热的蒸发皿直接放在实验台上,容易烫坏实验台,C项错误;灼热的蒸发皿骤冷易炸裂,D 项错误。答案 A7 下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO2-4C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有 CO2-3解析 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl-、S 等;与 Ba
5、Cl2溶液反应生成白色沉O2-4淀的离子有 S 、Ag +等;与 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有 Cu2+;加入稀硫酸产生O2-43无色气体,溶液中可能还含有 HC 等。O-3答案 C8 过滤是常用的物质分离与提纯的方法。关于过滤操作的说法中,错误的是( )A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁解析 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故 A 项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘是防止液面过高溢出,用水润湿贴紧,不留气泡是为了加快过滤速度
6、;液面低于滤纸边缘是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤效果,故 B 项正确,C 项错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出,故 D 项正确。答案 C9 可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤 B.蒸发 C.加热下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去 NaCl 溶液中的 AgCl 悬浮物 。 (2)除去水中溶解的氧气 。 (3)除去潮湿食盐中的水 。 解析 AgCl 不溶于水,可用过滤的方法除去;水中溶有的 O2可用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。答案 (1)A (2)C (3)B10 两个学生设计了下述两个实验方案,并都认为如果观察到的现象
7、和自己设计的方案一致,即可确定试液中有硫酸根离子。方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙:试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述甲、乙两个方案是否严密。答案 方案甲可以用反证法来论证,即假定溶液中不存在 S ,是否也会出现同样的现象,当O2-44试液中有 Ag+时,由于加入的 BaCl2溶液提供了 Cl-,也会出现方案甲所述的现象,故方案甲不严密;方案乙是先加入足量盐酸,没有沉淀,就排除了 Ag+存在的可能,当加入 BaCl2溶液时,如果产生白色沉淀,就只能是 Ba2+与试液中的 S 结合成 BaSO4的缘故,所以方案乙是严密O2-4的。能力提升1 实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是(
8、)A.烧杯 B.玻璃棒C.蒸发皿 D.酒精灯解析 蒸发时用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有玻璃棒、烧杯、铁圈、漏斗等。答案 B2 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )A.通入适量的 CO2B.加入过量的 BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硫酸解析 通入适量的 CO2,不能除去杂质,A 项错误;加入过量的 BaCl2又引入新的杂质,B 项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na 2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O,可除去 Na2CO3,C 项正确;加入稀硫酸会引入新的杂质离子 S ,D 项错误。O2-4答案 C3 粗盐的提纯实验中
9、,下列操作正确的是 ( )A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热解析 粗盐的提纯实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用余热将滤液蒸干。5答案 D4(2016 北京理综 )下列中草药煎制步骤中 ,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存解析 A 项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B 项,加热煎制即为加热操作
10、,错误;C 项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D 项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。答案 C 5 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸解析 加入过量碳酸钠溶液,又引入杂质 Na+,A 项错误;加入过量硫酸钾溶液,又引入杂质 S,B 项错误;加入过量硫酸钠溶液,引入杂质 S 和 Na+,C 项错误;加入过量碳酸钾溶液,过O2-4 O2-4滤,再加适量硝酸可除去引入的过量的 C ,D 项正确。O2-
11、3答案 D 6 除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A.NaCl 溶液(Na 2CO3):加适量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO 3):加 KCl 溶液,过滤C.NaCl 溶液(BaCl 2):加过量 Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤解析 A 项,加适量盐酸除去 Na2CO3,操作正确;B 项,KNO 3溶液(AgNO 3)中加 KCl 溶液,会引入Cl-杂质,B 项错误;C 项,加过量 Na2CO3溶液产生碳酸钡沉淀,过滤,滤液中再加适量盐酸除去Na2CO3,操作正确;D
12、 项,除去 KNO3溶液中的 NaCl,采用加热蒸发得浓溶液后,降温结晶析出6KNO3,由于 KNO3的溶解度随温度变化大,所以可以结晶析出。答案 B7 在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组合是 ( )A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸解析 由于混合物中硫酸钡不溶于水,第一步可用水溶解然后过滤分离出硫酸钡。第二步用硝酸银溶液是无法分离氯化钾和氯化铁的,用氢氧化钾溶液可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子,然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化
13、铁再转化为氯化铁,只能用盐酸溶解,滤液中的过量氢氧化钾也需要用盐酸中和转化为氯化钾。最终通过蒸发得到相应的固体。答案 D8 草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 S 、CO2-4和 Cl-。O2-3(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解和沉淀, , ,冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示 。 A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重(3)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到有 生成,证明溶液中有 ; 在第二支试管里
14、加入足量稀盐酸后,再加入氯化钡溶液,可观察有 生成,证明溶液中有 ; 在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸银溶液,可观察有 生成,证明溶液中有 Cl-。 答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)气泡 C O2-37白色沉淀 S 白色沉淀O2-4 9 为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4,可选用 Ba(OH)2溶液、盐酸和 K2CO3溶液三种试剂,按下列步骤操作:固体 溶液 滤液 KCl 溶液 KCl 固体(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。 (2)根据题意,回答下列问题:加入过量 A 的目的是 , 加入过量 B 的目的是 , 加热煮沸的目的是 。 (3)操作是 ,操作是 。 解析 要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中能除去。要除去 Mg2+,可用含 OH-的试剂;除 S 可用含 Ba2+的试剂,故先加入 Ba(OH)2溶液。过O2-4量的 Ba2+可用 K2CO3溶液除去,过量的 OH-以及过量的 C ,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸O2-3可除去 HCl。答案 (1)Ba(OH)2 K 2CO3 HCl(2)除尽 Mg2+和 SO2-4除尽过量的 Ba2+ 使 HCl 挥发(3)过滤 蒸发
