1、1专题 8.4 难溶电解质的溶解平衡1 【上海虹口区 2018 届高三第一学期质检】室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH) 2 (s) Ca2+2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH) 2固体减少的是 （ ）A CH 3COONa B AlCl 3 C NaOH D CaCl 2【答案】B2 【北京四中 2018 届高三上期中】向 AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： 。下列分析不正确的是（ ）A 浊液中存在沉淀溶解平衡：B 实验可以证明 3NH结合 Ag能力比 Cl强C 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
2、D 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 Agl【答案】C【解析】在氯化银的浊液中一定存在 AgCl 的沉淀溶解平衡，即 ，选项 A 正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明 NH3将 AgCl 中的 Ag+“夺过来”转化为 Ag(NH3)2+，使氯化银沉淀溶解，说明 3NH结合 Ag能力比 Cl强，选项 B 正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为 Ag+再和 NH3结合为 Ag(NH3)2+，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，选项 C 错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使 的反应平衡逆向移动，将A
3、g(NH3)2+转化为 Ag+再与 Cl 结合为氯化银沉淀，选项 D 正确。3 【吉林白城一中 2019 届第一次月考】将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排2列顺序是 （ ）20mL0.01mol/L KCl 溶液 30mL0.02mol/L CaCl 2溶液 40mL0.03mol/L HCl 溶液 10mL 蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO 3溶液A B C D 【答案】B4 【四川绵阳南山中学 2018 届期末】下列说法正确的是 （ ）A 两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小B 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后
4、加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I )C 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的 Ksp增大D 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解 ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌【答案】D【解析】A、组成相同的难溶电解质可以直接用 Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A 不正确；B、AgCl 和 AgI 的溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于 1L 水中，c(Cl )和 c(I )不相等，故 B 不正确；C、在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和 Ksp，它们只与温度有关，所以 C 不正确；D、用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液 Zn2+
5、在阴极铁片上得到电子而析出，因此 D 正确。本题答案为 D。5 【宁夏银川一中 2018 届期中】下列说法正确的是 （ ）A 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B 已知 BaSO4溶度积常数 1.01010 ，则 BaSO4在水中溶解度为 2.33104 g/100g 水3C K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.010 16 ,常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度一定是 1011 molL1D 向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的 c(Mg2+)减小而 Ksp(MgCO3
6、) 不变【答案】B6 【广西贺州市平桂高级中学 2019 届高三摸底】实验：向盛有 1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1NaOH 溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是 （ ）A 滤液 b 中不含有 Mg2+B 实验可以证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶C 中颜色变化说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3D 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq)2OH (aq)【答案】A【解析】将 1 mL 0.1mo
7、lL-1 MgCl2溶液和 1 mL 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2Mg2+2OH-。A、将 a 中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2Mg2+2OH-，所得滤液中含少量 Mg2+，故 A 错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，故 B 正确；C、中沉淀变为红褐色，说明 Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故 C 正确；D、浊液 a 为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁
8、存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故 D 正确；故选 A。7 【四川绵阳南山中学 2018 届期末】某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。（查阅资料）25时，K spMg(OH)21.810 -11，K spFe(OH)34.010 -384（实验探究）向 2 支均盛有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入 2 滴 2mol/L NaOH 溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号 加入试剂 实验现象 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液 _ 4mL2mol
9、/LNH4Cl 溶液 _A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液（2）测得试管中所得混合液 pH6，则溶液中 c(Fe3+)_。（3）同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想 1：NH 4+结合 Mg(OH)2电离出的 OH ，使 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想 2：_。（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_（填 “1”或“2” ） 。【答案】 A D 4
10、10 -14 mol/L NH4Cl 水解出来的 H+与 Mg(OH)2电离出 OH 结合成水，使 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1详解：（1）已知 n(MgCl2)=110-3L0.1mol/L=110-4mol，n(NaOH)0.110 -3L2mol/L=210-4mol，由反应 Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀 Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于 KspFe(OH)34.010 -38远小于 KspMg(OH)21.810 -11，所以白色沉淀 Mg(OH)2转化为红褐色沉淀 Fe(OH)3，故答案选 A；当向其中加入 NH4Cl
11、 溶液，NH 4+与 Mg(OH)2电离出的 OH-结合生成弱电解质 NH3H2O，使 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使 Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。所以答案选 D。5（4）由于醋酸铵溶液(pH7)呈中性，能使 Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是 NH4+水解呈酸性导致 Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的 NH4Cl 和氨水混合液(pH8)时，沉淀也溶解，说明猜想 2 是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是 NH4+与 Mg(OH)2电离出 OH 结合生成弱电解质 NH3H2O，促进 Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想 1 是正确的。8 【201
12、8 版高考总复习专题八课时跟踪训练】已知：25 时，K sp(BaSO4)110 10 ，K sp(BaCO3)110 9 。（1）医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_ _。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_molL 1 。（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，
13、可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为_。请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_。【答案】对于平衡 BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 21010 CaSO4(s)CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，Ca 2 浓度减小，使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】 （1）由平衡 BaSO4(s) Ba2+(
14、aq)+SO42-(aq)可知，H +不能减少 Ba2+或 SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，BaSO 4的 Ksp=110-10，用大量 0.5molL-1Na2SO4溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，c(Ba 2+)= 42spBaSOc =10.5=210-10mol/L，故答案为：故答案为：对于平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H +不能减少 Ba2+或 SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；210 -10；61 【山西太原 2018 届高三上学期期末】已知:25 C 时,KspZn(OH) 2= 1.010-18， Ka
15、(HCOOH)= 1.010 -4。该温度下，下列说法错误的是 （ ）A HCOO 的水解平衡常数为 1.010 -10B 向 Zn(OH) 2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn 2+)增大C Zn(OH) 2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn 2 )1.010-6 mol/LD Zn(OH) 2(s) +2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO (aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100【答案】C【解析】A、根据弱酸的电离平衡常数和水解平衡常数的关系，即 Kw=KaKh，所以 HCOO 的水解平衡常数为 Kh=Kw/Ka=1.010-10，所以 A 正确；B、随
16、着酸碱中和反应的进行，Zn(OH) 2 悬浊液逐渐溶液，使溶液中 c(Zn2+)增大，故 B 正确；C、Zn(OH) 2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn 2 )= 34spK 1.010-6 mol/L，所以 C 错误；D、根据化学反应方程式可得，平衡常数 K= 2HCOcZn= 22HOcZncH= 2ZnO)sphK = 100，所以 D 正确。本题正确答案为 C。2 【山东潍坊一中 2018 届高三预测（二） 】t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgC1，B 线表示 AgBr，已知 p(Ag+)=lgc(Ag +)
17、，p(X -)=lgc(X -)。下列说法正确的是 （ ）7A c 点可表示 AgC1 的不饱和溶液B b 点的 AgC1 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点C t时，AgC1(s)+Br -(aq) AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数 K=10-4D t时，取 a 点的 AgC1 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合，会析出 AgBr 沉淀【答案】D3 【天津红桥区 2018 届高三一模】常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）8A 常温下，PbI 的 Ksp为 210-6B 温度不变，向 PbI 饱
18、和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2+的浓度减小C 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2的 Ksp增大D 常温下，K sp(PbS)=810-28，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 51018【答案】D4 【黑龙江哈尔滨六中 2018 届高三上学期期中】已知常温下：K spMg（OH） 2=1.210 -11，K sp（AgCl）=1.810-10，K sp（Ag 2CrO4）=1.910 -12，K sp（CH 3COOAg）=2.310 -3，下
19、列叙述正确的是 （ ）A 等体积混合浓度均为 0.2 molL-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液一定不产生 CH3COOAg 沉淀B 将 0.001 molL-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL-1的 KCl 和 0.001 molL-1的 K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C 在 Mg2+为 0.12 molL-1的溶液中要产生 Mg（OH） 2沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9 以上D 向 1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入 2 滴 0.1 molL-1NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1 molL-1KI 溶液，又产生黄色沉
20、淀，证明相同温度下 Ksp（AgCl）大于 Ksp（AgI）【答案】C【解析】A等体积混合浓度均为 0.1 molL-1，c（CH 3COO-）c（Ag +）=0.012.310 -3，一定产生CH3COOAg 沉淀，故 A 错误；B将 0.001 molL-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL-1的 KCl 和 0.001 molL-1的 K2CrO4溶液中，c（Ag +）c（Cl -）=10 -6，c 2（Ag +）c（CrO 42-）=10 -9，AgCl 先达到饱和，应先生成 AgCl 沉淀，故 B 错误；CK spMg（OH） 2=1.210 -11，Mg 2+为 0.12
21、 molL-1，c（OH -）=10-5 molL-1，所以当溶液中 c（OH -）=10 -5 molL-1时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的 pH 至少要控制在 9 以上，故 C 正确；D向 1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入 2 滴 0.1 molL-1NaCl 溶液产生白色沉淀，AgNO 3溶液过量，滴加 2 滴 0.1 molL-1KI 溶液，又产生黄色沉淀，故 D 错误故选：C。95 【北京中央民族大学附中 2019 届高三 10 月月考】将等体积的 0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确
22、的是 （ ）A 的现象说明上层清液中不含 Ag+B 的现象说明该温度下 Ag2S 比 Ag2SO4更难溶C 中生成 Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A6 【山西太原 2018 届高三上学期期末】25C 时， Ksp (AgCl)= 1.5610 -10， Ksp(Ag 2CrO4)= 9.010-12,下列说法正确的是 （ ）A AgCl 和 Ag 2CrO4 共存的悬浊液中，B 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， Ag 2CrO4不可能转化为 AgClC 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体
23、， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl ) =c(Ag )D 向同浓度的 Na 2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO 3溶液，AgC1 先析出【答案】D107 【河北武邑中学 2018 届高三下学期第一次质检】从一种含银矿(含 Ag、Zn、Cu、Pb 及少量 SiO2)中提取Ag、Cu 及 Pb 的工艺流程如下:（1）步骤提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是_(写出两种即可)（2）步骤中试剂 X 为_ (填化学式，下同)；步骤滤渣的成分为_。（3）步骤发生反应的化学方程式为_。（4）步骤发生反应的离子方程式为_；其中 N2H4(肼) 的电子
24、式为_。（5） “还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_。（6） 已知常温下，K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(AgI)=1.010-16。若在 AgC1 的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_ (填“升高” 、 “不变”或“降低”)，往 AgCl 的悬浊液中滴加 NaI 溶液，当AgCl 开始转化为 AgI 时，I -的浓度必须不低于_mol/L (不用化简)。【答案】 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO 2 A gCl + 2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2 + NaCl 4Ag(SO3)23- + N2H4+
25、4OH-=4Ag + 8SO 32-+ N2 + 4H 2O 11Na2SO4 降低 （1）为提高浸取率可采取的措施，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可以适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等，故答案为：适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌；（2）由流程分析可知，试剂 X 为 Zn，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有 SiO2；故答案为：Zn；SiO 2；（3）步骤加 Na2SO3溶液，AgCl 与 Na2SO3反应生成 Na3Ag(SO3)2和 NaCl，反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl，故答案为：AgCl+2Na 2SO3
26、=Na3Ag(SO3)2+NaCl；（4）滤液为 Na3Ag(SO3)2和 NaCl，在滤液中加 N2H4，Na 3Ag(SO3)2与 N2H4反应生成 Ag 和氮气、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：Ag(SO 3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO 32-+N2+4H 2O，其中 N2H4(肼) 的电子式为 ，故答案为： Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO 32-+N2+4H 2O； ；（5）滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠；则“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为 Na2SO4，故答案为：Na 2SO4；（6） 在 AgC1 的悬浊液中加入 NaCl
27、固体，氯离子浓度增大，使 AgCl 的溶解平衡逆向移动， AgCl沉淀的溶解度降低；在 AgCl 的悬浊液中 c(Cl-)= c(Ag+)= = mol/L，滴加 NaI溶液，当 AgCl 开始转化为 AgI 时，须满足 c(Ag+) c (I-)K sp(AgI)，因此 c (I-) = = 10-11，故答案为：降低； 10-11。8 【陕西西北工大附中 2018 届高三一轮摸底】工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl 和 SO42 等杂质为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：12已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如
28、下图所示：有关物质的溶度积如下物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.6110122.641039（1）加入 NaOH 溶液主要为了除去（填离子符号） ，发生反应的离子方程式为_；“沉淀”的主要成份有_（填化学式） ；向含有 Mg2+、Fe 3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， c(Mg 2+)：c(Fe 3+)=_（2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）_（3） “趁热过滤”时的温度应控制在_（4）已知：Na
29、 2CO310H2O（s）=Na 2CO3（s）+10H 2O（g）H=+532.36kJmol 1Na2CO310H2O（s）=Na 2CO3H2O（s）+9H 2O（g）H=+473.63kJmol 1写出 Na 2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用请你分析实际生产中是否可行_，其理由是_【答案】 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2、Fe(OH) 3、CaCO 3 2.1251021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO 32 +H2OHCO3 +
30、OH ，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强高于 36 Na2CO3H2O（s）=Na 2CO3（s）+H 2O（g）13H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循环使用，则溶液 c(Cl )和 c(SO42 )增大，最后所得产物 Na2CO3中混有杂质c(Fe3+)= 123932 212388KspFeOHspMg5.60.4: :.50cOHc；（2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，Na 2CO3在溶液中存在水解平衡 CO 32 +H2OHCO3 +OH ，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强。
31、 （3） “趁热过滤”时的温度应控制在高于 36，使析出的晶体为 Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO310H2O 晶体或Na2CO37H2O 晶体；（4）根据盖斯定律，可将两式相减得到 Na2CO3H2O（s）=Na 2CO3（s）+H 2O（g）H=+58.73kJ/mol；（5）不可行；若“母液“循环使用，则溶液 c(Cl )和 c(SO42 )增大，最后所得产物 Na 2CO3中混有杂质。1 【2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是 （ ）A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B图乙是
32、室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1某一元酸 HX 的滴定曲线，14说明 HX 是一元强酸D图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO42)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2+ )越小【答案】C详解：A 项，升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的 H 0，A 项正确；B 项，根据
33、图像，随着时间的推移，c（H 2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小，B 项正确；C 项，根据图像，没有滴入 NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX溶液的 pH 1， HX 为一元弱酸，C 项错误；D 项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO 42-）越小，-lgc（Ba 2+）越大，说明 c（SO 42-）越大 c（Ba 2+）越小，D 项正确；答案选 C。点睛：本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定 pH 曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题
34、的关键。2【2018 新课标 3 卷】用 0.100molL-1AgNO3滴定 50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 （ ）A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-1015B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400molL-1Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500molL-1Br-，反应终点 c 向 b 方向移动【答案】C详解：A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50m
35、L0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 110-8mol/L（实际稍小） ，所以KSP(AgCl)约为 0.02510-8=2.510-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+)c(Cl-)K SP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，
36、将50mL0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0. 8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为250.8=20mL，而 a 点对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将50mL0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终
37、点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点。选项 D 正确。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。3 【2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下
38、列说法错误的是 （ ）16A SP(Cul)K的数量级为 710B除 反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 l效果越好D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出 Ksp(CuCl)，2Cu Cu2 Cu 的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。4 【2016 年高考海南卷】向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是 （ ）Ac(CO 32)B c(Mg2+) C c(H+) DK sp(MgCO3)【答案】A17考点：考查难溶电解质的溶解平衡及 Ksp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
