1、1专题三 氧化还原反应 离子反应12018湖北省冲刺卷我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是( )A磁石制成指南针 B爆竹声中一岁除C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼22018河北武邑中学月考下列体系中，离子可能大量共存的是( )A滴加 KSCN 显红色的溶液：NH 、K 、Cl 、HCO 4 3B常温下，水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液：Fe 2 、Mg 2 、SO 、NO24 3C使酚酞试剂显红色的溶液：Na 、Ba 2 、NO 、AlO 3 2D加入 Al 能产生 H2的溶液：K 、NH 、CH 3COO 、Cl 432018北京卷下列实验中的颜色变
2、化，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随 后变为红褐色 溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐变 为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色4.2018江苏省盐城市模拟下列指定反应的离子方程式正确的是( )AMnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 24H 4Cl MnCl2Cl 22H 2O= = = = = BNaAlO 2溶液中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3CFeSO 4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe 2 H
3、2O22H =Fe3 2H 2ODCa(HCO 3)2溶液中加入过量氨水：Ca 2 HCO NH 3H2O=CaCO3H 2ONH 3 452018延边二中月考下列推断合理的是( )A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B向 50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是 0.45 molC浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色62018河北省定州中学月考某溶液中除 H 、OH 外，还有大量的Mg2 、Fe 3 、Cl ，
4、且这三种离子的物质的量之比为 1 ：1 ：6，下列有关该溶液的判断正确的是( )A向该溶液中加入稀 NaOH 溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的 pH 为 1，则 c(Mg2 )0.2 mol/LD向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应72018安徽省蚌埠市质量检查酸性 KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O，下列有关该反应的说法中正确的是( ) 4A被氧化的元素是 Cu 和 SBMn 2 的还原性强于 CuS 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 ：5D若生成 2.24 L(
5、标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mol82018浙江省温州市二模下列离子方程式正确的是( )A金属钠和水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2BMg(OH) 2和稀盐酸的反应：OH H =H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H 2Fe 2 ClO =2Fe3 Cl H 2ODKHSO 4溶液中加 Ba(OH) 2溶液至中性：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O2492018齐齐哈尔市五校联谊联考二氧化氯(ClO 2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 Mn2 也有明显的去除效果，其反应原理为：2ClO2Mn 2 MnO 2Cl (部
6、分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是( )A工业上可用更为廉价的 Cl2来代替 ClO2B利用该原理处理含 Mn2 的污水后溶液的 pH 升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：5D理论上处理含 1 mol Mn2 的污水，需要标准状况下的 ClO2 8.96 L102018南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中： Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B c(H )/c(OH )110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NO23 3C c(Fe3 ) 1 mol/L 的
7、溶液中：Na 、NH 、AlO 、SO 4 2 24D能使甲基橙变红的溶液中： K 、NH 、SO 、HCO 4 24 3112018保定市高阳中学模拟某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl 2 4LiClSSO 2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl 2中 S 显4 价)( )A还原剂只有 LiBSOCl 2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括 LiCl 和 SD生成 1.12 L SO2时，反应转移电子为 0.2 mol122018浙江教育绿色评价联盟适应性考试对某溶液进行了如下实验常温下，测定溶液的 pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄
8、清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加 BaCl 2 溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加 AgNO 3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A一定含 CO B一定含 Cl 23C一定含 SO D可能含 SO24 23132018北京市海淀区模拟化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的 SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。AO 2 BH 2SCNH 3 DO 3有研究者发
9、现特定条件下，大气中的 NOx会成为氧化 SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。(2)燃煤烟气中含有 NOx和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO 2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，ClO 会转化成 ClO2和 Cl 。ClO 2是黄绿色、易溶于水的气体， 2具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2。.在实验室模拟脱硝过程：调节 NaClO2吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO 和 Cl ，则脱硝反应的离子方程式为 3_。测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温
10、度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。3.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节 NaClO2吸收液的 pH 为 5，向其中通入含SO2和 NO(体积比 2 ：1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO 、SO 和 Cl ，其中 c(SO ) 3 24 24 a mol/L， c(Cl ) b mol/L，已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为_。142018湖北省第三次模拟三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸
11、铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。(2)已知 CCl4沸点为 76.8 ，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400 ，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到 650 ；三颈烧瓶中装入 150 mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060 之间；反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管
12、中发生的主要反应有：Cr 2O33CCl 4 2CrCl 33COCl 2，因光气(COCl 2)剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯(C 5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品 0.330 0 g，加水溶解并定容于 250 mL 容量瓶中。移取 25.00 mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2 mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O 存在，再加入 1.1 g KI，密塞，27摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入
13、1 mL 指示剂，用 0.025 0 mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00 mL。已知：Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O,2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。27该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。152018福建省厦门双十中学模拟某化学小组设计实验探究是否“NO 2能与赤热的4铜反应生成氧化铜和氮气” 。已知：.NO 和 FeSO4溶液反应：NOFeSO 4=FeSO4NO(棕色).酸性 K
14、MnO4溶液吸收 NO 生成 NO 和 Mn2 3设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。回答下列问题：(1)该实验装置的连接顺序为：_(填装置序号)，C 装置中盛装试剂是_。写出 A 中发生反应的离子方程式：_。(2)开始实验，先引发 A 中反应，一段时间后再点然 D 处酒精灯，这样操作的目的是_。(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：B 中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是_(填代号)。aNO 2的还原产物一定有 NO bNO 2的还原产物一定无 NO cNO 2的还原产物可能有NOE 中有明显现象，该现象是_；写出发生反应的离子方程式：_。(4)当 D 中铜粉完全反应时停止 A
15、 中反应，测得反应后 D 中固体粉末质量为 a g。当 a_(用含 m 的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是 CuO。已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O，设计下列方案，验证反应后 D 中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是_(填代号)。方案 操作 现象与结论甲 取少量固体溶于稀硝酸中 溶液变蓝色，则含 Cu2O乙 取少量固体溶于稀硫酸中 溶液中有红色固体，则含 Cu2O丙 取少量固体溶于盐酸中 溶液变蓝色(或绿色)，则含 Cu2O丁 取少量固体加热，通入 H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中 白色硫酸铜粉末变蓝色，则含 Cu2O16.2018齐齐哈尔市五校联谊联考某研究性学习
16、小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” 、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1535 1462沸点/ 2467 2980 2750 (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述
17、所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化5钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(4)图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(5)在 DE 段，沉淀的物质的量没
18、有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_，结合 OH 的能力比_强(填离子符号)。(6)B 点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。6专题三 氧化还原反应 离子反应1A 氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A 项符合题意；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B 项不符合题意；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气
19、体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D 项不符合题意。2C A 项滴加 KSCN 显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存；B 项常温下，水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液的 pH 可能为 2 或者 12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H 、Fe 2 、NO 会发生氧化还原反应而不共存；C 项使酚酞试剂显 3红色的
20、溶液应该显碱性，Na 、Ba 2 、NO 、AlO 都可以在碱性溶液中存在，符合题意； 3 3D 项加入 Al 能产生 H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO ，强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选 C 项。3C A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2H 2O HClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
21、原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgClNa 2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NOO 2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C 项。4B MnO 2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O, A 项错误； NaAlO2溶液中通入过量 CO2，反应的离子= = = = = 方程式为：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ， B 项正确；FeSO 4溶液中加
22、入盐酸酸 2 3化的 H2O2，反应的离子方程式为：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O, C 项错误；Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2 2HCO 2NH 3H2O=CaCO32H 2O2NH CO ， D 项错误。 3 4 235A 明矾KAl(SO 4)212H2O在水中因 Al3 水解能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 项合理；向 50mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于 0.45 mol, B 项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗， C 项错
23、误；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色， D 项错误。6B 由题意知溶液中含有大量的 Mg2 、Fe 3 不会含有大量的OH ，Mg 2 、Fe 3 、Cl 的物质的量之比为 1 ：1 ：6，可知溶液中还含有 H ，根据电荷守恒可知 n(H ) n(Mg2 ) n(Fe3 ) n(Cl )1 ：1 ：1 ：6。向该溶液中加入稀NaOH 溶液，OH 先与 H 反应，不会立即产生沉淀，A 项错误；将该溶液滴入 KI 淀粉试纸上，Fe 3 将 I 氧化生成 I2，I 2使淀粉变蓝，B 项正确；若该溶液的 pH 为 1， c(H )0.1 mol/L，根据上述分析可知 n(H ) ： n(
24、Mg2 )1 ：1，则 c(H ) ： c(Mg2 )1 ：1，则 c(Mg2 )0.1 mol/L，C 项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe 3 与 Fe 发生化合反应2Fe3 Fe3Fe 2 ，H 与 Fe 发生置换反应，Fe2H Fe 2 H 2，D 项错误。7C 反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2 升到4 价，只有硫元素被氧化，A 项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 CuSMn2 ，B 项错误；氧化剂为 KMnO4，还原剂为 CuS，设 KMnO4为 x mol，CuS 为 y mol，根据电子守恒：x(72) y(4(2)， x ： y6 ：5，所以氧化
25、剂与还原剂的物质的量之比为76 ：5，C 项正确；二氧化硫物质的量为 0.1 mol，由方程式可知消耗 KMnO4的量为0.16/50.12 mol，反应中 Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，故转移电子为 0.12 mol(72)0.6 mol，D 项错误。8C 金属钠和水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，A 项错误； Mg(OH)2和稀盐酸的反应： Mg(OH)22H =2H2OMg 2 ，B 项错误； 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H 2Fe 2 ClO =2Fe3 Cl H 2O，电荷、电子得失、质量均守恒， C项正确； KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶
26、液至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O, D 项错误。249D 氯气是有毒的气体，所以不能代替 ClO2，则 A 错误；用 ClO2处理酸性污水中的Mn2 ，反应的离子方程式为 2ClO25Mn 2 6H 2O=5MnO22Cl 12H ，所以处理后溶液的 pH 是减小的，故 B 错误；该反应的氧化产物为 MnO2，还原产物为 Cl ，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为 5 ：2，故 C 错误；由反应的离子方程式可知，处理 1 mol Mn2 ，需要 2/5 mol 的 ClO2，在标准状况下的体积为 8.96 L，故 D 正确。本题正确答案为D。10B A 项，F
27、e 3 与 SCN 发生络合反应，Fe 3 与 SCN 不能大量共存；B 项， c(H )/c(OH )110 12 的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C 项，Fe 3 、NH与 AlO 发生双水解反应，Fe 3 、NH 与 AlO 不能大量共存；D 项，能使甲基橙变红 4 2 4 2的溶液呈酸性，HCO 能与 H 反应，HCO 不能大量存在；故选 B 项。 3 311A 在 4Li2SOCl 2 4LiClSSO 2反应中，Li 的化合价升高，作还原剂，S 元素的化合价降低，SOCl 2作氧化剂，还原剂只有 Li, A 项正确；SOCl 2中 S 元素的化合价降低， SOCl2为氧
28、化剂， B 错误；Li 元素的化合价升高被氧化，LiCl 是氧化产物，S 元素的化合价降低被还原，单质 S 是还原产物， C 项错误；题中未说明二氧化硫是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目， D 项错误。12C 对某溶液进行了如下实验：常温下，测定溶液的 pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有 SO ；取后的上层清液，再滴加24AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和 BaCl2溶液，所以此实验不能证明
29、原溶液中是否有 Cl 。综上所述，C 项正确。13答案：(1)丁达尔 AD 汽车尾气中含 NOx，能将 SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量(2).5NO3ClO 24H 2O=5NO 3Cl 8H (或 34NO3ClO 2H 2O=4NO 3Cl 4H ) 吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO 2转化成 2 3ClO2，温度升高， ClO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生.(8 b4 a)/3a100%解析：(1)胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把 SO2氧化成 SO ，A 项正确；
30、空气24中不含有 H2S，且 H2S 具有还原性，故 B 错误；空气中不含 NH3，NH 3表现还原性，故 C 错误；大气中含有 O3，O 3表现强氧化性，能把 SO2氧化成 SO ，故 D 正确；汽车尾气中含24NOx，能将 SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；(2)根据信息，NaClO2表现强氧化性，把 NO 氧化成 NO ，本身被还原成 3Cl ，ClO NO Cl NO ，根据化合价升降法进行配平，即为 3ClO 4NO 4NO 2 3 23Cl 。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为 34NO3ClO 2H 2O=4NO 3Cl 4H ，ClO 会转化成 ClO
31、2和 Cl 。ClO 2是黄绿色、 2 3 2易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2，pH5 的溶液显酸性，ClO 生成 2ClO2和 Cl ，ClO 2把 NO 氧化成 NO ，本身被还原成 Cl ，离子方程式为 35NO3ClO 24H 2O=5NO 3Cl 8H ；吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO 2转化成 3ClO2，温度升高，ClO 2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有 4b2 a3 c(NO )，解得实际上得到 c(NO )(4 b2 a)/3 3 3molL1 ，因为 SO2和 NO 的体积比为 2 ：1，且脱硫效率
32、为 100%，因此理论上得到 c(NO8) a/2 molL1 ，即脱硝率为 100%(8 b4 a)/3a100%。 34b 2a3a214答案：(1)除去表面吸附的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) 取最后一次洗涤液适量于试管中，加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)(4)COCl22C 2H5OH C 2H5OCOOC2H52HCl(5)淀粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I 氧化，产生偏高的误差 96.1%(数值在 95%97%不扣分)解析：(1)
33、重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去可溶性杂质；因为(NH 4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净。(2)因为 CCl4沸点为 76.8 ，温度比较低，因此保证稳定的 CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度。(3)由(4)可知反应制备原理为 Cr2O33CCl 4 2CrCl 33COCl 2，四氯化碳在管式炉反应管中与 Cr2O3反应，反应管出口端出现了 CrC
34、l3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热 CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：。(4)由分子式可知，COCl 2中的 2 个 Cl 原子被 2 个OC 2H5代替，故乙醇与 COCl2发生取代反应，OC 2H5取代氯原子生成 C2H5OCOOC2H5与 HCl，反应方程式为COCl22C 2H5OH C 2H5OCOOC2H52HCl。(5)利用 Na2S2O3滴定生成 I2，I 2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I 2反应完毕蓝色褪去。溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化 I ，若不除去其中溶解的氧气使生成的 I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除
35、去其中溶解的氧气，防止氧气将 I 氧化，产生偏高的误差。令 25.00 mL 溶液中含铬离子为 n(Cr3 )，由 Cr 元素守恒及方程式可得关系式2Cr3 Cr 2O 3I 26Na 2S2O3，根据关系式计算，272Cr3 Cr 2O 3I 26Na 2S2O3272 6n(Cr3 ) 0.025 0 mol/L0.024 L故 n(Cr3 )0.025 0 mol/L0.024 L ，所以 250 mL 溶液中 n(Cr 3 )0.025 0 13mol/L0.024L 0.002 mol，根据 Cr 元素守恒可知 n(CrCl3) n(Cr 3 )13 250 mL25 mL0.002
36、 mol， 所以样品中 m(CrCl3)0.002 mol158.5 g/mol0.317 g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为 100%96.1%。0.317 g0.33 g15答案：(1)ACDBE 浓硫酸 Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O 3(2)排出装置内空气(3)c 紫红色溶液变无色(或紫红色变浅)3MnO 4H 5NO= =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3(4) (或 1.25m) 乙5m4解析：(1)根据实验目的探究“NO 2能与赤热的 Cu 反应生成氧化铜和氮气” ，A 装置用来制备 NO2，D 装置是 Cu 与 NO2反应的装置，在进入 D 装置之前应将
37、NO2干燥，B 装置可吸9收未反应的 NO2，验证 NO2是否生成 NO，E 装置可吸收 NO，验证是否有 N2生成，故仪器的连接顺序为 ACDBE，C 装置盛装浓 H2SO4，用来干燥 NO2。装置 A 中 Cu 与浓硝酸发生反应，反应的离子方程式为 Cu2NO 4H Cu 2 2NO 22H 2O。(2)开始实验，先引发 A 中 3反应，一段时间后再点燃 D 处酒精灯，这样操作目的是使生成的 NO2排出装置内的空气。(3)B 中浅绿色溶液变棕色，说明 NO 与 FeSO4溶液发生了反应，NO 可能是 Cu 与 NO2高温下反应生成的，也可能是 D 中未反应的 NO2与 FeSO4溶液反应产
38、生的，故选 c 项。E 中有明显现象，说明 NO 与酸性高锰酸钾溶液发生了反应，E 中的现象为紫红色溶液变无色，反应中 MnO 转化为 Mn2 ，锰元素化合价降低，NO 转化为 NO ，化合价升高，根据电子守 4 3恒、电荷守恒配平反应的离子方程式：3MnO 4H 5NO3Mn 2 5NO 2H 2O。(4)Cu 4 3完全氧化为 CuO 时，CuO 的质量为 80 m，即 a m 时 Cu 被完全氧化为 CuO。Cu 和m64 54 54Cu2O 均能与稀硝酸反应，都可溶于稀硝酸，甲方案错误；取少量固体溶于稀硫酸中，Cu 2O与稀硫酸反应 Cu2O2H CuCu 2 H 2O，若溶液中有红色
39、固体说明固体中含有 Cu2O，乙方案现象结论正确；若取少量固体溶于稀盐酸固体中 CuO 与盐酸反应，溶液也会变蓝色(或绿色)，不能证明固体中是否含有 Cu2O，丙错误；丁取少量固体加热，加入 H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中，操作复杂，且 CuO 与 H2反应生成的水也能使无水硫酸铜粉末变蓝，丁错误。16答案：(1)合理(2)NaOH 溶液 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(3)B(4)H OH =H2O(5)NH OH =NH3H2O H 、Al 3 、Fe 3 NH 4 4(6)0.032 7解析：(1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金，所以
40、铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，所以合理。(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，所以可以用氢氧化钠检验所得的熔融物中是否含有铝，反应方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H2。(3)A 项浓硫酸易使铁铝钝化，不能使合金溶解，错误； 2B 项活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，正确；C 项稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，错误；D 项铁不与氢氧化钠反应，不能将熔融物全部溶解，错误。所以选 B。(4)OC 之间发生的反应是酸碱中和反应，离子方程式为H OH =H2O。(5)DE 段沉淀的质量没有变化，该反应为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，方程式为 NH OH
41、=NH3H2O；上述现象说明溶液中最先结合氢氧根离子的 4是氢离子，然后为铝离子和铁离子，最后结合氢氧根离子的是铵根离子，所以溶液中的离子结合氢氧根离子的能力最强的是氢离子，最弱的为铵根离子。(6)由图可知，EF 段消耗的氢氧化钠溶液为 36342 mL，反应的氢氧化钠的物质的量为 0.00240.008 mol，根据方程式计算，氢氧化铝的物质的量为 0.008 mol，则金属混合物中铝为 0.008 mol，设铁为 x mol，铝为 0.008 mol，生成的硝酸铵为(3431)0.00140.012 mol，由于硝酸过量，铁反应生成硝酸铁，由电子守恒分析，3 x0.00830.0128， x0.024 mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为 0.024 mol，生成沉淀的总物质的量为0.0080.0240.032 mol；滴加氢氧化钠体积为 31 mL 时，氢离子和铝离子和铁离子都反应，则 C 点氢氧化钠溶液的体积为 0.0310.0243/40.0083/40.007 L，即 7 mL。
