1、1专题十 电解质溶液12018上海市崇明区高三模拟室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是( )A溶解 B分解 C电离 D水解22018河北省定州中学月考能证明乙酸是弱酸的实验是( )A常温下 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7BCH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红32018北京市海淀区模拟HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A 的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如图所示。向 10 mL 0.1 mol/L HA 溶液中，滴加
2、0.1 mol/L NaOH溶液 x mL。下列说法中，不正确的是( )ApH9 时， c(A ) c(HA)B x0 时，1pH7C x5 时， c(A ) c(HA)D x10 时， c(A ) c(HA) c(Na )0.05 mol/L42018沧州市第一中学月考常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中：2 c(Na ) c(S2 ) c(HS ) c(H2S)B0.1 molL 1 (NH4)2S 溶液中： c(NH )c(S2 )c(HS ) 4C0.1 molL 1 pH 为 9 的 NaHA 溶液中： c(HA )c
3、(A2 ) c(H2A)D0.2 molL1 NH4Cl 与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后： c(NH )c(Cl ) 4c(Na )c(H )c(OH )52018兰州市西北师大附中模拟已知 298 K 时， Ksp(NiS)1.010 21 ， Ksp(NiCO3)1.010 7 ；p(Ni)lg c(Ni2 )，p(B)lg c(S2 )或lg c(CO )。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液23产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解
4、度B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO2362018辽宁省实验中学等五校联考下列类比关系正确的是( )2A少量碳酸钠溶液与醋酸反应：2CH 3COOHCO =2CH3COO CO 2H 2O，则与次23氯酸反应也生成 CO2(HClO Ka2.9810 8 ，H 2CO3 K14.310 7 K25.610 11 )BFe 2O3与盐酸反应生成 FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成 FeI3CFeCl 3加热蒸干、灼烧得 Fe2O3，则 FeCl2加热蒸干、灼烧得 FeODAl
5、与 Fe2O3能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应72018江西师范大学附属中学月考常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HF 溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH 的变化关系如图所示，已知 pKalg Ka，下列有关叙述错误的是( )A将 0.2 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2 c(OH ) c(CH3COO )2 c(H ) c(CH3COOH)Ba 点时， c(F ) c(HF)c(Na )c(H )c(OH )C常温下，0.1 mol/L NaF 溶液的 pH 大于 0.1 mol/
6、L CH3COONa 溶液的 pHD向 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液 10 (pHp Ka)c CH3COO c CH3COOH82018浙江省杭州十四中月考在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A图中五点 Kw间的关系：BCADEB若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法CE 点对应的水溶液中，可能有 NH 、Ba 2 、Cl 、I 大量同时存在 4D若处在 B 点时，将 pH 2 的硫酸溶液与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性92018安徽省蚌埠市质量检查
7、下列浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH )c(OH )c(SO )c(H ) 4 24B0.1 mol/L 的 KOH 溶液中通入标准状况下的 CO2气体 3.36 L，所得溶液中： c(K ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3C0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )DpH 相同的 NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO
8、3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c(NaOH)c(H2CO3)c(CO )c(OH )c(H )23BpH11 时： c(HCO )c(Cl ) 3CpH7 时： c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH ) c(H ) 3 23DpH11 时： c(Na ) c(H )3 c(CO ) c(OH )23计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下，CH 3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的 H46.8 kJ/mol，H 2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为 57.3 kJ/mol，则 CH3COOH 在水溶液中电离的 H_。(2
9、)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2=CH2(g)CH 3COOH(l) CH3COOC2H5(l)；该反应类型是_，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。(3)在 n(乙烯)与 n(乙酸)物料比为 1 的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在 6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用 v(P1)、 v(P2)、 v(P
10、3)分别表示不同压强下的反应速率。a、b、c 三点乙烯的转化率从大到小顺序为_。P 1下乙酸乙酯的产率 60 90 时，先升高后降低的原因是_，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度)。6专题十 电解质溶液1B 室温下，将小苏打投入足量水中，NaHCO 3溶解，在水中电离出Na 、HCO ，HCO 为弱酸根，在溶液中存在电离平衡、水解平衡，在室温下 NaHCO3不会 3 3分解，故选 B 项。2A A 项常温下 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7，说明 CH3COONa 为强碱弱酸盐，CH 3COO 在溶液中存在水解平衡，能够证明 CH3COOH
11、 为弱酸，B、C、D 项只能证明乙酸溶液显酸性，具有酸的通性，不能证明乙酸为弱酸，故选 A 项。3C 根据图像，当 pH9 时， c(HA)(A ), A 项正确； HA 为弱酸，0.1 mol HA的 pH1，HA 为酸，因此 HA 的 pHc(S2 )c(HS )，B 项正 4确；0.1 molL1 NaHA 溶液中存在 HA 的电离平衡 (HA H A 2 )和水解平衡(HA H 2O H2AOH )，溶液 pH9，说明 HA 水解程度大于电离程度，故溶液中c(HA )c(H2A)c(A2 )，C 项错误；0.2 molL 1 NH4Cl 与 0.1 molL1 NaOH 反应后生成NH
12、3H2O 的物质的量与剩余 NH4Cl 的物质的量相等，混合溶液中 c(Cl )0.1 molL1 ， c(Na )0.05 molL1 ，故溶液中离子浓度大小关系为 c(NH )c(Cl ) 4c(Na )c(OH )c(H )，D 项错误。5C 常温下 Ksp(NiS) Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO 3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，A 项正确； Ksp(NiS) Ksp(NiCO3)，则曲线代表 NiS，曲线代表 NiCO3，在d 点溶液中存在溶解平衡 NiS(s) Ni2 (aq)S 2 (aq)，加入 Na2S，S 2 浓度增大，平衡逆向移动，Ni 2
13、 减小，d 点向 b 点移动，B 项正确；对曲线在 b 点加热，NiS 的溶解度增大，Ni 2 、S 2 浓度增大，b 点向 a 点方向移动，C 项错误；曲线代表 NiCO3, a 点c(Ni2 ) c(CO )， Ksp(NiCO3) c(Ni2 )c(CO )110 7 ， c(Ni2 ) c(CO )23 23 23110 3.5 ，pNipB3.5 且对应的阴离子为 CO ，D 项正确。236D 根据 HClO Ka2.9810 8 ，H 2CO3 K14.310 7 K25.610 11 可知，酸性碳酸次氯酸碳酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸反应但不能放出 CO2, A 项错误
14、； Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质， B项错误； FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧得 Fe2O3，而 FeO 不稳定，加热生成四氧化三铁， C 项错误；铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以 Al 与 Fe2O3能发生铝热反应，与 MnO2也能发生铝热反应， D 项正确。7C 0.2 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒， c(OH ) c(CH3COO )=c(H ) c(Na )，根据物料守恒， c(CH3CO
15、O ) c(CH3COOH)2 c(Na )，根据上述 2 式有 2c(OH ) c(CH3COO )2 c(H ) c(CH3COOH), A 项正确；根据图像，a 点时，lg 0，则 c(F ) c(HF)，c F c HF溶液的 pH4，则 c(H )c(OH )，此时溶液中含有 NaF 和 HF，根据电荷守恒， c(F ) c(OH ) c(Na ) c(H )，则 c(F )c(Na )，因此 c(F ) c(HF)c(Na )c(H )c(OH ), B 项正确； 根据图像，当 lg lg 0，有 K(HF)c F c HF c CH3COO c CH3COOH c(H )10 4
16、 ，同理 K(CH3COOH)10 5 ，因此酸性 HFCH 3COOH，则c F c H c HF70.1 mol/L NaF 溶液的 pH 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH, C 项错误； 根据图像，向CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液， D 项正确。8B 通过关系式： Kw c(H )c(OH )可计算出图中五点关系：B10 12, 1014 H2CO3 HCO 。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的 pH 3相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是： c(NaOH) c(Na2CO3) c(NaHCO3) c(CH3COONa)，D 项错
17、误。10C Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关， A 项错误； 根据图像，溶液的 pH越小，溶液中残留 c(Cl )越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl 的去除， B 项错误； 根据 Cu(s)Cu 2 (aq) 2Cu (aq)，增大 c(Cu2 )，平衡正向移动，使得c(Cu )增大，促进 Cl (aq)Cu (aq) CuCl(s)右移， c(Cl )减小， C 项正确；Cu(s)Cu 2 (aq) 2Cu (aq) H1 a kJ mol1 ，Cl (aq)Cu (aq) CuCl(s) H2 b kJ mol1 ，根据盖斯定律，将 得： Cu(s)12 12
18、Cu2 (aq)Cl (aq) CuCl(s)的 H kJ mol1, D 项错误。12 (a2 b)11B 模拟海水呈碱性，可说明 HCO 的电离能力小于其水解能力，A 项不正确；由 3流程可知，沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2，B 项正确； MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的 Mg(OH)2大，C 项不正确； 滤液 M 中存在 Mg2 ，也存在少量的 Ca2 ，D 项不正确。12C 根据滴定曲线，当加入 25 mL AgNO3溶液时，Ag 与 Cl 刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中 c(Ag ) c(Cl )10 4.75 molL1 ，
19、Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )10 9.5 3.1610 10 ，A 项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合 c(Ag )c(Cl ) Ksp(AgCl)，B 项正确；根据图示，Cl 浓度为 0.050 0 molL1 时消耗 25 mL AgNO3溶液，则 Cl 浓度为 0.040 0 molL1 时消耗 20 mL AgNO3溶液，a 点对应 AgNO3溶液体积为 15 mL，所以反应终点不可能由 c 点移到 a 点，C 项错误；由于 AgBr 的 Ksp小于 AgCl 的 Ksp，初始 c(Br )与 c(Cl )相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但
20、 Br 浓度小于 Cl 浓度，即反应终点从曲线上的 c 点向 b 点方向移动，D 项正确。813答案：(1)2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=2H2O(l)Na 2SO4(aq) H114.6 kJ mol1(2)锥形瓶内溶液颜色变化 当滴加最后一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色(3)97.56% (4)偏高 偏高解析：(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为 2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=2H2O(l)Na 2SO4 (aq) H114.6kJ mol1 ；(2) 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用酚酞作指示剂达到滴定终点的
21、现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色；(3)由表中数据可知，标准液的体积平均值为 20.00 mL，所以 10.00 mLc20.00 mL0.100 0 mol/L2， c0.400 0 mol/L，则 500 mL 溶液中 n(NaOH)0.400 0 mol/L0.5 L0.2 mol，所以烧碱样品的纯度 100%97.56%。(4)观察酸式滴定管0.2 mol40 g/mol8.2 g液面时，开始俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使
22、滴定结果偏高。14答案：(1)小于 (2)A (3)0.39(4)NH4HSO42NaOH= =NH3H2ONa 2SO4H 2O(5)a解析：(1)NH 4Al(SO4)2与 NH4HSO4中的 NH 均发生水解，但 NH4Al(SO4)2中 Al3 水解呈 4酸性抑制 NH 水解，HSO 电离出的 H 同样抑制 NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H 4 4 4 4浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 NH4HSO4中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小。 4(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，曲线 A 符合。(3)nNH
23、4Al(SO4)20.1 L0.1 mol/L0.01 mol， n(NaOH)0.09 L0.5 mol/L0.045 mol,0.01 mol Al3 转化为氢氧化铝沉淀需要 0.03 mol NaOH，可生成 0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH 反应时消耗 0.01 mol NaOH，则剩余 0.045 mol0.03 mol0.01 4mol0.005 mol NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀，由 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O 可知，最终生成沉淀为(0.01 mol0.005 mol)78 g/mol0.39 g。(4)铵根离子、氢离子均可与
24、NaOH 反应，其化学反应方程式为：NH 4HSO42NaOHNH 3H2ONa 2SO4H 2O。(5)a 点时 H恰好完全反应，溶液中只有(NH 4)2SO4与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O 抑制水的电离，b 点溶液呈中性，则 a 点水的电离程度最大。15答案：.(1)CO H 2O HCO OH 23 3CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO23 24(2)不能 B 110 3.(1)10.5 kJ/mol (2)加成反应 通入乙烯气体或增大压强(3) v(P1)v(P2)v(P3) cba
25、60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动，产率下降 P 1MPa、80 解析：.(1)Na 2CO3为强碱弱酸盐，CO 结合水电离的氢离子，生成 HCO 、H 2CO3，23 3破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，离子方程式 CO H 2O HCO OH ，加入石膏23 3(CaSO42H2O)后，与 Na2CO3反应生成 CaCO3，CO 浓度降低，CO 水解平衡向左移动，23 23OH 浓度降低，反应方程式为 CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO 。(2)常温下在23 2420 m
26、L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，结合图像可知，曲线 a 为 CO ，曲线 b 为 HCO ，23 3曲线 c 为 H2CO3。由反应及图像可知，在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 不能大量共 3 23存。pH11 时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液中几乎没有H2CO3，因此 c(CO )c(H2CO3), A 项错误；pH11 时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳23酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，因此 c(HCO )c(Cl ), B 项正确
27、； 39当 pH7 时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液显碱性，溶液中几乎没有 CO ，因此 c(OH ) c(H )c(CO ), C 项错误；pH11 时， c(CO ) c(HCO )，23 23 23 3溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒， c(Na ) c(H )2 c(CO) c(OH ) c(HCO ) c(Cl )3 c(CO ) c(OH ) c(Cl )，D 项错误。碳酸钠23 3 23的水解常数 Kh ，根据图像，pH11 时， c(CO ) c(HCO )，c HCO 3 c OH c CO23 23 3则 Kh c(OH ) 110
28、 3 。c HCO 3 c OH c CO23 KWc H 110 14110 11.(1)醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO H ，CH 3COOH(aq) OH (aq)=CH3COO (aq)H 2O(l) H46.8 kJmol1 ，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，用可得 CH3COOH 电离的热化学方程式为：CH 3COOH(aq) H (aq)CH 3COO (aq) H46.8 kJmol 1 (57.3 kJmol 1 )10.5 kJmol 1 。(2)根据 CH2=CH2(g)CH 3COOH(l) C
29、H3COOC2H5(l)，该反应为加成反应，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，改变条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等。(3)CH 2=CH2(g)CH 3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图像分析可知 P1P 2P 3，则温度在 6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 v(P1) v(P2) v(P3)。根据 CH2=CH2(g)CH 3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，压强越大，乙烯的转化率越大，根据的分析，P1P 2P 3，则转化率 cba。由图像可知，60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；P 1MPa、80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大，图像中乙酸乙酯产率最大的条件是：P 1MPa、80 ，故答案为： 60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降。
