1、1考前强化练 11 流程选择分析型题目1.(2018 湖南 H11 教育联盟高三联考)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H 2SO4+O2 2CuSO4+2H2O下列说法不正确的是( )A.过程中分离操作的名称为过滤,该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4、ZnSO 4C.上述流程中加入的物质 B 为锌,物质 D 为盐酸D.AE 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C答案 C解析 通过分析转化流程可知,含 Cu、Zn 的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫
2、酸铜和硫酸锌的混合液 A,依据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向溶液 A 加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C,为了得到铜和硫酸锌,应加入的物质 D 为稀硫酸。通过过滤可以将固体和液体分离,过程中为了分离固体和液体,所以操作的名称是过滤,过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故 A 项正确;通过题中的反应流程可知,铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜,硫酸和锌会生成硫酸锌,硫酸一般是过量的,所以溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4和 ZnSO4;故 B 项正确;通过上述分析可知,C 项错误;通过上述分析可知,溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物,固体 C 是铜和锌
3、的混合物,所以含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C,故 D 项正确。2.(2018 山西太原高三模拟)南海是一个巨大的资源宝库,开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )2A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中、的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应、中均被氧化,在反应中被还原答案 D解析 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,A 项错误;氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氯离子和阴极上氢离子放电
4、,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应可采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,以便提高产品纯度,B 项错误;加热 MgCl2溶液时,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解可以完全,因此由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是抑制 MgCl2的水解,C 项错误;海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子生成溴单质,然后将溴单质还原为溴化氢,再通入适量氯气氧化溴离子生成溴单质。因此溴工业中、的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应、中均被氧化,在反应中被还原,D 项正确。3.(2018 浙江嘉兴第一中学高三期末)实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO
5、 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O),聚铁的化学式可表示为Fe 2(OH)n(SO4)3-0.5nm,主要工艺流程如下:下列说法不正确的是( )A.炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为 4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+4S+6H 2OB.气体 M 的成分是 SO2,通入 H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液 X 中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液 Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数,若其 pH 偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小答案 C解析 炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气,得到的固体 W 为 S 和 SiO2,灼烧得到气体
6、M 为二氧化硫,溶液 X 为含有 Fe3+的溶液,调节溶液 pH 得到溶液 Z 加热得到聚铁,溶液 X 中加入铁反应生成的溶液 Y为硫酸亚铁溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸亚铁晶体。炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为 4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+4S+6H 2O,故 A 项正确;根据上述分析可知,气体 M 的成分是 SO2,通入 H2O2溶液得到硫酸,可循环使用,故 B 项正确;溶液X 中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到绿矾,故C 项错误;若溶液 Z 的 pH 偏小,则聚铁中生成的氢氧根
7、离子的含量减少,硫酸根离子的含量偏大,将导致聚铁中铁的质量分数偏小,故 D 项正确。4.(2018 浙江教育绿色评价联盟适应性考试)为模拟海水制备 MgO,某同学设计并完成了如下实验:3Na+ Mg2+ Ca2+ Cl HC-3模拟海水中离子c/(molL-1)0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是( )A.模拟海水呈碱性,可说明 HC 的电离能力大于水解能力-3B.沉淀物 X 为 CaCO3,沉淀物 Y 为 Mg(OH)2C.MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2的小D.滤液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+答案 B解析 模拟海水呈碱性,可说明 HC 的电离能
8、力小于其水解能力,A 项错误;由流程可知,沉淀 X 为-3CaCO3,沉淀 Y 为 Mg(OH)2,B 项正确;MgCO 3微溶于水,其溶解度比难溶的 Mg(OH)2大,C 项错误;滤液 M中存在 Mg2+,也存在少量的 Ca2+,D 项错误。5.(2018 湖北襄阳第五中学高三五月模拟)某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是( )滤液 混合物 X 混合物 Y 混合物 Z KCl 晶体A.起始滤液常温下 pH=7B.试剂为 Ba(NO3)2溶液C
9、.上图过程须经 2 次过滤D.步骤目的是除去 C2-3答案 D解析 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,由流程可知,需要加入试剂为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾的溶液 X,然后加入过量的试剂为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯化钾和碳酸钾的混合液 Y,再加入试剂为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。碳酸钾溶液水解显碱性,pH7,故 A 项错误;由上述分析可知,试剂为 BaCl2溶液,不能引入新杂质,故 B 项错误;样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要 2 次过滤,共 3 次过
10、滤,故 C 项错误;步骤中加入试剂为过量的盐酸,其目的是除去 C ,故 D 项正确。2-36.(2018 北京石景山区高三期末)从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是( )4A.步骤的操作方法:灼烧和溶解B.步骤需用的主要仪器:坩埚和烧杯C.步骤的试剂 a 必须是氧化剂D.步骤的试剂 b 可选用酒精答案 D解析 步骤的操作是将海带进行灼烧后,再将海带灰溶解得到海带灰浊液,A 项正确;步骤的操作是灼烧和溶解,灼烧时使用的仪器为坩埚,溶解时需要用到烧杯,B 项正确;步骤的试剂 a 必须是氧化剂,能将 I-氧化成 I2,C 项正确;酒精能与水任意比互溶,不能作为萃取剂,D 项错误。7.
11、(2018 浙江嘉兴高三二模)ClO 2和 NaClO2均具有漂白性,工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式:2ClO 2+H2O2 2Cl +O2+2H +-2C.工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出 ClO2,使其被吸收器充分吸收答案 B解析 步骤 a 中,由溶液得到 NaClO2固体,进行的操作为:过滤、洗涤和干燥,A 项正确;吸收器中发生反应:2ClO 2+2NaOH+H2O2 2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为 2ClO2+2OH-+H2O2 2Cl +O2+2H2O,B-2项错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体,C 项正确;反应结束后,发生器中仍有少量 ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D 项正确。
