1、1人教化学 2019 高考一轮基础选习：选择题（13）李仕才1、(2017衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是( )选项 A B C DX SO2 H2S CO2 Cl2Y 饱和 NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3 NaHCO3答案 A解析 若打开活塞 K，品红溶液褪色，X 气体只可能是 SO2或 Cl2；关闭活塞 K，若 X 气体为 SO2，通入饱和 NaHCO3溶液后发生反应：SO 22NaHCO 3=Na2SO32CO
2、2H 2O，SO 2被吸收而放出 CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若 X 是 Cl2，Cl 2通入 NaHCO3溶液时，Cl 2不能被吸收，也无 CO2气体放出。显然只有 A 符合，故选 A。2、(2017绵阳市高三第二次诊断性考试)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO 47H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( )A酸浸时选用足量硫酸，试剂 X 为铁粉B滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH)3C从滤液 B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D试剂 X
3、 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案 D解析 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe 2O3、Al 2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣 a 为二氧化硅；在滤液 A 中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣 b 主要为氢氧化铝，溶液 B 为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X 为铁粉，2A 正确；根据以上分析可知滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b
4、 主要含 Al(OH)3，B 正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液 B 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C 正确；试剂 X 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D 错误。3、某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )A1 mol 该有机物可消耗 3 mol NaOHB该有机物的分子式为 C16H17O5C最多可与 7 mol H2发生加成D苯环上的一溴代物有 6 种解析 根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故 1 mol 该有机物可消耗
5、4 mol NaOH，A 项错误；该有机物的分子式应为 C16H14O5，B 项错误；该有机物中只有苯环能与 H2发生加成反应，故最多可与 6 mol H2发生加成反应，C 项错误；第一个苯环的一溴代物有 2 种，第二个苯环的一溴代物有 4 种，共有 6 种，D 项正确。答案 D4、(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)Fe(CN) 63 可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN) 64 。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是( )A电解时阳极反应式为Fe(CN) 64 e =Fe(CN)63B电解时阴极反应式为
6、 2HCO 2e =H22CO 3 23C当电解过程中有 22.4 L 标准状况下的 H2生成时，溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充 K4 Fe(CN)6与 KHCO3答案 D解析 A 项，电解的目的是Fe(CN) 64 转化成Fe(CN) 63 ，阳极失电子，化合价升高，Fe(CN)64 e =Fe(CN)63 ，故说法正确；B 项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO 电离产生 H 放电，即电极反应式为 2HCO 2e =H22CO ，故说法正确；C 3 3 233项，电解后通入 H2S，发生的离子反应方程式为 2Fe(CN)63 H 2S2CO =2Fe
7、(CN)6234 S2HCO ，因此有 H22CO S，产生 1 mol H2，有 1 mol S 的产生，因此产生 3 2322.4 L H2时，溶液中有 mol S，即 32 g S，故说法正确；D 项，根据选项22.422.4C，2Fe(CN) 63 H 2S2CO =2Fe(CN)64 S2HCO ，K 4Fe(CN)6与 KHCO3不需23 3要补充，故说法错误。5、(2017虎林市高三摸底考试)已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主族， B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C 的 ，D 的最外层12电子数为 C、E 之和的
8、一半。 下列说法正确的是( )AA、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径BA、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体CC、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性DE 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同答案 B解析 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C 的 ，C 的原子序数一定为偶数，可知 B 为第二周12期元素，B 为 Li 时，A 为 H，C 为 C，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半，即 5(46) ，则 D 为 N 元素，E 为 O
9、元素。由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 N，E12为 O。A 与 B 形成的离子化合物为 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则 A 离子半径大于 B 离子半径，故 A 错误；A、D 能形成离子化合物 DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B 正确；C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C 错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故 D 错误。6、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )解析 A 不能发生酯化、消去反应，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。答案 C4
