1、1人教版化学 2019 高考一轮基础选习题（2）李仕才一、选择题1在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 gm3 或 gL1 。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3 ，质量体积浓度为 200 gL1 ，则对此溶液的说法不正确的是( )A该溶液的质量分数为 16.7%B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 gD在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓
2、度的换算，A、B 都正确；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm 3 200 g)，所以 S20 g，C 正确；CuSO45H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g 128 g，该160250溶液的质量分数 100%10.7%，此值小于 16.7%，所以不是饱和溶液，D128 g 1000 200 g错误。答案：D2把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶
3、液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1b aV 2b aVC. molL1 D. molL12 b aV 2 2b aV解析：注意混合溶液分成了两等份，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4可24知，原溶液中含有 n(Mg2 ) mola mol、n(SO )2b mol，依据电荷守恒可知，原溶2a2 24液中 n(K )2n(SO )2n(Mg 2 )2(2ba) mol，故 c(K ) molL1 。242 2b aV答案：D3一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁氢氧化铜 氢氧化铁A3 种 B
4、4 种C5 种 D6 种2解析：Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3，属于化合反应；2FeCl 3Fe= =3FeCl2，属于化合反应；Fe 与 O2在点燃条件下生成 Fe3O4，是化合反应；4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3，是化合反应。答案：B4下列关于 Fe3 、Fe 2 性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防
5、止 Fe2 被氧化解析：Fe(OH) 2很容易被空气中 O2氧化，装置中产生 H2可排尽空气，从而得到稳定的 Fe(OH)2，A 不符合题意。B 中盐酸可防止 FeCl3水解，不符合题意。D 中铁粉具有还原性，可防止Fe2 被氧化。不符合题意。而 C 中现象可以证明 Fe2 存在，符合题意。答案：C5如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表现有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中 pH 试纸变成红色解析：A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B 项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表
6、面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑” ，正确；C 项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3溶液中溶剂减少，析出 KNO3晶体，正确；D 项，pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。答案：D36下列实验方案或实验结论正确的是( )A除去 SO2中的少量 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2SO3溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH) 2四瓶无色溶液，可用 NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：Na 2SO3溶液可与 SO2反应生成 NaHSO3，A 项错
7、误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B 项错误；将 NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH) 2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故 C 项正确；D 项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D 项错误。答案：C7下列关于元素的叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素
8、，A 项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B 项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如 AlCl3，C项正确；有些特例如 PCl5，P 原子最外层有 10 个电子，D 项错误。答案：C8元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3是一种离子化合物，且 Y 与 Z
9、可形成离子化合物 YZ2解析：由题目可知，XYZ 3可能为 NaNO3、MgCO 3，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ3为MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3为 NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ3是离子化合物，YZ 2为 NO2或 CO2，均不是离子化合物，D 项错。答案：B二、非选择题铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。4探究一 实验方案：铝镁合金 测定
10、剩余固体质量。 NaOH溶 液 实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 molL1 NaOH 溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积 V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积。 盐 酸 实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。探究三实验方案：称量
11、 x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)，5原因是_。解析：探究一 (1)V 0.097 L97 mL。5.4 g27 gmol 1 1 3%2.0 molL 1答案：探究一 2Al2NaOH2H 2O= 2NaAlO23H 2(1)97 mL (2)偏高探究二 (1)不需要 (2)检查装置的气密性 合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管 C 的高度，使 C 中的液面与 B 中液面相平，合理答案均可)探究三 (1)灼烧后固体的质量 (2)是 Mg 与空气中的 N2反应生成 Mg3N2
