1、11-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量1设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数不可能是 15NAB1 L 1 molL 1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 的总数为 NAC58 g 分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为 2NAD NA个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为 2NA解析： NA个 N2分子中含有 14NA个质子， NA个 O2分子中含有 16NA个质子，根据平均值规律，含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数可能是 15
2、NA，A 项错误。根据物料守恒可知 B 项正确。C 4H10的结构可能是 CH3CH2CH2CH3或 CH(CH3)3,58 g 分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于 2NA3 NA之间，C 项错误。 NA个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为 NA，D 项错误。答案：B2设 NA表示阿伏加德罗常数的值， N 表示粒子数。下列叙述正确的是( )A将 CO2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移电子数为aNA14B将 1 mol Cl2通入水中，则 N(HClO) N(Cl ) N(ClO )2 NAC2.24 L CH 4中含有的 C
3、H 键数为 0.4NAD常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA解析：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，固体增重 56 g 时转移 2 mol 电子，则固体增重 a g 时，转移电子数为 ，A 项错误；正确的关系式为 2N(Cl2) N(HClO) N(Cl ) N(ClO )aNA282 NA，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是 CH2O，D 项正确。答案：D3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol/L 硫酸溶液中含有的 H 数为 NAB铜粉溶于 1
4、L 0.5 mol/L 稀硝酸中，当生成 2.24 L NO 时，溶液中的 N 原子数为0.4NAC20 g D 2O 和 19 g NHD2中含有的电子数均为 10NAD1 mol Cl 2溶于水后充分反应，转移的电子数为 NA解析：0.5 mol/L 硫酸溶液中 c(H )是 1 mol/L，溶液体积未知，不能计算 H 个数，A 错误；2.24 L NO 不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B 错误；20 g D2O 和219 g NHD2的物质的量均是 1 mol，其中含有的电子数均为 10NA，C 正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl 2溶于水后充分反应，转移的电子数
5、小于 NA，D 错误。答案：C4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16 g O 2和 32 g O3的混合物中，含有的氧原子数共为 3NAB标准状况下，1 mol Na 2O 和 1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 7NAC1 mol NaBH 4中离子键的数目为 2NAD若 K35ClO3与 H37Cl 发生 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 反应， 35Cl 失去电子，37Cl 得到电子，生成的 3 mol Cl2中有 1 mol 35Cl解析：以氧原子为研究对象，48 g 氧原子的物质的量为 3 mol，氧原子数为 3NA
6、，A 正确；1 mol Na2O 中离子总数为 3NA,1 mol Na2O2中离子总数为 3NA，二者混合物中的离子总数为 6NA，B 错误；1 mol NaBH4中离子键的数目为 NA，C 错误；K 35ClO3与 H37Cl 的题述反应中， 35Cl 化合价降低得到电子， 37Cl 化合价升高失去电子，D 错误。答案：A5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH 时，反应中转移的电子数为4nNAB4.4 g 由 N2O 和 CO2组成的混合气体中含 0.3NA个原子C3H 2(g)N 2(g)2NH 3(g)
7、 H92 kJmol1 ，当放出热量为 9.2 kJ 时，转移的电子数为 0.6NAD7.8 g Na 2O2与足量潮湿的 CO2反应，转移的电子数为 0.1NA解析：将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH 时，反应中转移的电子数为 2nNA，A 错误；N 2O 和 CO2的相对分子质量均是 44，且均含有 3 个原子，则 4.4 g 由N2O 和 CO2组成的混合气体含 0.3NA个原子，B 正确；反应 3H2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，当放出热量为 9.2 kJ 时，参加反应的氮气为 0.1 mol，则转移的电子数为 0.6NA，C 正
8、确；7.8 g Na2O2的物质的量是 0.1 mol，与足量潮湿的 CO2反应，转移的电子数为 0.1NA，D 正确。答案：A6用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于 0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗 H 数目为 4NAD氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键的总数为 2NA3解析：葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，则 3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA，故 A 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有的氮原子数为 0.1NA，故 B 错误；用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下 22.4 L(即 1 mol)氢气时，电路中转移 2 mol e ，铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO4 2H2O，理论上铅蓄电池的正负极共消耗 H 数目为 4NA，故 C 正确；氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L(即 1 mol)氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故 D 错误。答案：C
