19高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_1_2考点二影响化学反应速率的因素学后即练新人教版.doc

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资源描述

1、17-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )A.第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 解析:由图象可知,1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A 正确;第 1 组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓

2、度应大于 2.5 molL1 ,B 正确;第 2 组实验,铁是粉末状,与 3、4 组块状铁相区别,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5 molL1 ,C 正确;由 3、4 组实验并结合图象知第 3 组实验中反应温度应高于30 ,D 不正确。答案:D2实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了探究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,2收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )A

3、t1 t2 t3 t4 B V4 V510C V67.5 D V1V2V320解析:甲、乙、丙、丁为对比实验,目的是为了探究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响,为达到此目的,甲、乙、丙、丁四容器中 c(H )应相同,即开始加入 4 mol/L H2SO4的体积相同,加水后四种溶液体积也相同。因此, V1 V2 V320,根据丁中加入 10 mL CuSO4溶液和 0 mL H2O,可知四容器中溶液的总体积均为 201030(mL),则V510, V67.5, V42,收集相同量的氢气所需时间不同,即说明 CuSO4的量对反应的影响不同。答案:C3草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:

4、MnO H 2C2O4H Mn 2 CO 2H 2O(未配平)用 4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液 4与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示:3(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_和_(用表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验_和_。(3)对比实验和,可以研究_对化学反应速率的影响,实验中加入 1 mL蒸馏水的目的是_。解析:(1)根据电子守恒列式可得: n(MnO )(72) n(H2C2O4)2(43),则 4n(MnO )

5、n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条 4件完全相同。(3)对比和,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅是 c(H )不同,故可研究 c(H )对化学反应速率的影响。加 1 mL 水的目的是确保 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案:(1)25 (2) (3)c(H )(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变4某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用 H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。4查阅资料 过氧化氢(H 2O2),其水溶液俗称双氧水,常温下是一种无

6、色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气。研究表明,将新制的 5%的 H2O2溶液加热到 65 时就有氧气放出,加热到 80 时就有较多氧气产生。(1)上述实验发生反应的化学方程式为_ _。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_ _;实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。(3)请根据该同学查阅的资料分析 H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的?_ _。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在 2 分钟内 6 个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。5对实验戊,020 s 的反应速率 v1_mLs 1, 100120 s 的反应速率v2_mL

7、s 1 。不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是_ _。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线 c 表示的是实验_(填“丙” “丁”或“戊”)。解析:(1)双氧水分解生成氧气和水,反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO 2。(2)根据表中数据可知,实验甲和实验乙中不同点在于= = = = =催 化 剂 双氧水的浓度,实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响;实验丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性,实验目的是探究在不同酸碱性条件下,催化剂对反应速率的影响。(3)由于 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定,不能分解,因此实验甲和实验乙不能达到

8、实验目的。(4)根据表中数据可得实验戊 020 s 的反应速率v115.5 mL20 s0.775 mLs1, 100120 s 的反应速率 v2(83.071.5) mL20 s0.575 mLs1 。由于随反应的不断进行,H 2O2溶液的浓度逐渐降低,反应速率减小,因此反应速率相差较大;根据图象可知 c 曲线的斜率最小,反应速率最慢,根据表中数据可知 c 曲线对应的是实验丁。答案:(1)2H 2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 (2)探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下,催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的,因为 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定6(4)0.775 0.575 随反应的不断进行,H 2O2溶液的浓度逐渐降低,反应速率减小 丁

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