1、1第一章 化学计量在实验中的应用物质的量综合检测一、选择题(本题包括 12个小题，每小题 4分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是( )ACO 2的摩尔质量是 44 gmol1 ，表示 1 mol CO2的质量为 44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为 1 molL1 ，表示 1 L溶液中含有 1 mol硫酸C气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol 1 ，表示 1 mol任何气体的体积都约为 22.4 LD阿伏加德罗常数 NA6.0210 23 mol1 ，表示 1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为 6.021023解析：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 2
2、2.4 L，故 C错误。答案：C2下列说法正确的是( )A1 mol H 2所占体积约为 22.4 LB22 g CO 2中含有的分子数约为 6.021023C100 mL 0.5 molL 1 NaOH溶液中所含溶质的质量为 0.05 gD标准状况下，11.2 L O 2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.011023解析：没有指明气体是标准状况下，A 错误；22 g CO2物质的量为 0.5 mol，含有的分子数约为 3.011023，B 错误；该 NaOH溶液中所含溶质的质量为 0.1 L0.5 molL1 40 gmol1 2 g，C 错误；气体的物质的量为 0.5 mol，分子数约
3、为3.011023，D 正确。答案：D3下列叙述中的两个量，一定相等的是( )A0.1 molL 1 NaCl与 0.05 molL1 Na2CO3溶液中的 Na 数目B质量相等的金刚石与 C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的 SO2与 SO3的分子数目D28 g 乙烯气体和 56 g环丁烷(C 4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；金刚石与 C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B 正确；标准状况下 SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D 错误。2答案：B4在体积相同的两个密闭容器中分别充入
4、 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO 2比 O3的质量小解析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B 正确、D 错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为 n(O2) n(O3)32，由阿伏加德罗定律可知，两种气体的压强之比为 32，A 错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是 32，C 错误。答案：B5下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和
5、 SO 的总物质的量为 0.9 mol24B1 L 水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度是 1 molL1C在 K2SO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO 的物质的量相等，则 K24和 Cl 的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL 1 的 KCl饱和溶液蒸发掉 5 g水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1解析：A 项，溶液的体积未知，无法计算 Na 和 SO 的总物质的量，错误；B 项，氨24气的物质的量未知，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C 项，同一溶液中，物质的量相等的
6、Na 与 SO 的浓度也相等，即 c(Na ) c(SO )，根据电荷守恒有24 24c(K )2 c(Cl )，错误；D 项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。答案：D6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )选项 相关物质 相关说法A 1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目 小于 2NAB在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后容器中的 NH键数目 3NAC 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NAD 标准状况下，2.24 L Cl2中含
7、有的中子数目3517 3.4NA解析：缺少溶液体积，无法计算出溶液中 ClO 的数目(另外 ClO 还能水解)，A 项错3误；N 2与 H2合成 NH3的反应是可逆反应，不能进行到底，NH 键数小于 3NA，B 项错误；0.1 mol乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗 0.3 mol O2，C 项正确；标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目为 3.6NA，D 项错误。3517答案：C7用质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84 gcm3 )配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是( )A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需
8、的定量仪器有 50 mL量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，B 项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V25.0 mL，C 项正确；不能在25010 3 L1.84 molL 198 gmol 11.84 gcm 398%容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。答案：C8设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A足量铁在氯气中反应，1
9、mol 铁失去的电子数为 2NAB标准状况下，22.4 L H 2中含中子数为 2NACNaBH 4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应，NaBH42H 2O=NaBO24H 2转移的电子数目为 8NAD常温下，向 1 L 0.2 molL1 的盐酸溶液中通入氨气，当溶液 pH7 时，溶液中NH 数为 0.2NA4解析：铁与氯气反应后变为3 价，故 1 mol铁失去 3 mol电子即 3NA个，A 错误；氢原子不含中子，故标准状况下 22.4 L H2中含中子数为 0，B 错误；NaBH 4与水反应生成NaBO2，且反应前后 B的化合价不变，NaBO 2中硼元素化合价为3 价，
10、所以 NaBH4中氢元素的化合价为1 价，所以氢元素化合价由1 价、1 价变为 0价，再结合电子守恒可知，反应消耗 1 mol NaBH4时转移电子的物质的量1 mol4(10)4 mol，C 错误；1 L 0.2 molL1 的盐酸溶液通入氨气，当溶液 pH7 时，即 c(H ) c(OH )，而根据溶液的电荷守恒可知， c(H ) c(NH ) c(OH ) c(Cl )，故有 c(NH ) c(Cl )0.2 4 4molL1 ，故 n(NH )0.2 mol，即 0.2NA个，D 正确。4答案：D9已知 Na2SO4和 NaCl混合溶液中，Cl 的物质的量浓度是 Na 的物质的量浓度的
11、 倍，354下列叙述中正确的是( )A溶液中一定有 1 mol Na2SO4和 3 mol NaClB所带电荷数 SO 是 Na 的 倍2435CSO 与 Cl 的物质的量之和等于 Na 的物质的量24DNa 2SO4和 NaCl的物质的量之比为 13解析：未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，A 错误；由电荷守恒，2 c(SO )24 c(Cl ) c(Na )， c(Cl ) c(Na )，则 c(SO ) c(Na )，B 错误；溶液呈电中性，35 24 15所以 2n(SO ) n(Cl ) n(Na )，C 错误；Na 2SO4和 NaCl的物质的量之比为 13，D 正24确。答案
12、：D10在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1 。下列叙述中正确的是( ) w 100%35a22.4V c1 000a22.4V若上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶质的质量分数大于 0.5w若上述溶液中再加入 0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )4A BC D解析： w 100% 100%； c ；因为 V mLa22.417V 17a22.4Va22.4V1 000 1 000a22.4V水的质量大于 V
13、mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于 0.5w；所得溶液为 NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )。4答案：D11 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A常温常压下 50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为 0.5NAB在 H2O2Cl 2=2HClO 2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液5含 NH 的物
14、质的量不同4解析：A 项，忽略了水分子中也有氧原子；B 项，每生成 1 mol O2，转移 2 mol电子；C项，标准状况下，气体的体积约为 22.4 L，又因 CO、C 2H4的摩尔质量都为 28 gmol1 ，所以质量为 28 g；D 项，在不同浓度的 NH4Cl溶液中，NH 的水解程度不同，4所以 NH 的物质的量不同。4答案：A12如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )AMgSO 4的溶解度随温度升高而升高BNaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大C在 t2 时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，
15、有晶体析出解析：A 项， t2 之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大， t2 之后，随温度的升高而降低；B 项， t1 、 t3 时，NaCl、MgSO 4的溶解度相等，在 t1 t3 时，NaCl的溶解度比 MgSO4的溶解度小；C 项， w 100%， S越大， w越大；D 项，把 MgSO4S100 S饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C二、非选择题(共 52分)13(12 分)同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2。(1)30 g 12C18O和 28 g 14N2所含的分子数之比为_。(2)同温同压下， 12C18
16、O和 14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数_ NA。(5)将乙烯、CO、N 2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。(6)将 19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的 Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO 2与水蒸气的物质的量之比6为_。解析：(1) M(12C18O)30 gmol1, 30 g 12C18O的 n(12C18O)1 mol， M(14N2)28 gmol1,
17、28 g 14N2的 n(14N2)1 mol，同温同压下， n(12C18O) n(14N2)， N(12C18O) N(14N2)，分子数之比为 11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， M(12C18O) M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则 n(12C18O) n(14N2)，1 mol 12C18O中 n(e )14 mol，1 mol 14N2中 n(e )14 mol，所以电子数之比为 11。(4) M(14N2)28 gmol1 ， n(14N2) 1 mol， n(原子)2 mol，所以 N(原子)2 NA。(5)乙28 g28 gmol 1烯、
18、CO、N 2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以 n(乙烯) n(CO) n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为 111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2,2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，得关系式 2CO2O 2和 2H2OO 2，所以 n(混合)0.5 mol， 38.8 gmol1 ，根据十字交叉法有M19.4 g0.5 mol，则可得 。n CO2n H2O 41答案：(1)11 (2)1514 (3)11 (4)2(5)111 (6)38.8 4114(10 分)现有 m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质
19、量为 M gmol1 。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_；(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体溶于 1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL 1 。解析：(1)根据 n 可得 n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，mM m gM gmol 1 mM则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据 n 可得，该气体所含的原子总数为4mM NNAN nNA mol6.021023 mol1 ；(3)在标准状况下，4mNAM 4mM 2.4081024mMVm
20、22.4 Lmol1 ，根据 n 可得， V nVm mol22.4 Lmol1 L；(4)1 VVm mM 22.4mML水的质量是 1 000 g， m g该气体溶于 1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数 w7100% 100%；(5) V(aq) V L，则m 溶 质 m 溶 质 m H2O mm 1 000c molL1 。nV aq mM molV L mMV答案：(1) (2)mM 4mNAM (或 2.4081024mM )(3) (4) 100%22.4mM mm 1 000(5)mMV15(8 分)在 0.2 L由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子
21、浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。解析：(1)根据 n cV，由图可知， n(Na )0.2 mol， n(Mg2 )0.1 mol， n(Cl )0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol， n(MgCl2)0.1 mol， m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的 n(Cl )0.6 mol 0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaC
22、l2)0.1 mol， c(CaCl2) 0.1 molL 1 。0.1 mol1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.116(12 分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留 4位有效数字)，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 。8(1)计算配制 250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编
23、号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管 移液管(3)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_ 移液 洗涤_摇匀。(4)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液：定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL
24、 K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。(已知：6Fe 2 Cr 2O 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O)27答案：(1)0.735 0 (2) (3)溶解冷却 定容(4)偏低 偏低 (5)重新配制(6)0.03 molL117(10 分)实验室用 Na2CO310H2O晶体配制 240 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)用托盘天平称取 Na2CO310H2O的质量为_g。(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃
25、棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平称量所需的 Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。9(5)若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)：没有进行 A操作_；称量时，Na 2CO310H2O已失去部分结晶水_；若定容时俯视刻度线_；定容摇匀时，发现液面下降，又加水至
26、刻度线_；容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_。解析：应选用 250 mL容量瓶配制溶液，所需 Na2CO310H2O晶体的质量为 0.25 L0.1 molL1 286 gmol1 7.15 g，使用托盘天平称量 7.2 g，配制溶液过程中还需要使用胶头滴管定容。正确的操作顺序为称量、溶解、冷却后转移、洗涤烧杯和玻璃棒、定容。容量瓶必须在室温下使用，否则会影响精确度；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会损失溶质，使溶液浓度偏低；称量时，Na 2CO310H2O已失去部分结晶水，溶质的物质的量偏大使溶液浓度偏高；定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；摇匀后又加水，相当于稀释，浓度会偏低；容量瓶不干燥，不影响浓度。答案：(1)7.2 (2)250 mL 容量瓶、胶头滴管(3)B、C、A、F、E、D(4)容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，导致所配溶液浓度不准(5)偏低 偏高 偏高 偏低 无影响
