1、12-2-1 考点一 电解质及其电离一、电解质概念的理解与应用1下列说法正确的是( )A室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强B25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电D氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释 CH3COOH 溶液时，CH 3COOH 电离产生的 CH3COO 和 H 数目增加，但 CH3COO和 H 的浓度减小，导电能力减弱，A 错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离
2、子浓度较大，导电能力强，B 正确；NaCl 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C 错误；次氯酸属于弱电解质，D 错误。答案：B2下列说法中，正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电
3、解质，但其溶于水后可形成电解 4质 NH3H2O，其溶液能导电，D 正确。答案：D3下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。2答
4、案：C4下表中物质的分类组合完全正确的是( )编号 A B C D强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3H2O非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇解析：A 项中 HI 为强电解质；B 项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C 项中 Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D5下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na 2O 2 2H 2O
5、=4Na 4OH 解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A 项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 项正确；Na 2O 是固体，不能拆分，D 项错误。答案：C6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 CH3COOH 溶液D0.5 molL 1 KCl 溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离
6、子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH 后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1 的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HClNaOH= =NaClH 2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B7有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 SO 2 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体3熔融氯化钠 胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电
7、解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；SO 2属于非金属氧化物，属于非电解质；蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。答案：(1) (2) (3)(4)二、电离方程式的书写8下列解释事实的方程式不正确的是( )ANaHCO
8、3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B25 时，测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2ONH OH 4C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 CuCl 2= = = = =电 解 DNaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO H 2OH 2SO3OH 、HSO H SO 3 3 23解析：NaHCO 3在水溶液中电离时，电离方程式应为NaHCO3=Na HCO 、HCO H CO ，A 项错误；25 时，0.1 molL1 氨水的 3 3 23pH 为 11，说明 NH3H2O 为弱碱，故其电离为不完全电离，B 项正确；用氯化铜溶
9、液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl 2 CuCl 2，C 项正确；= = = = =电 解 NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSO 既电离，又水解，D 项正确。 3答案：A9下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa 2CO3溶于水：Na 2CO3=Na CO22 23BAl(OH) 3酸式电离：Al(OH) 3=AlO H 2OH 2CNaHS 溶液中 HS 的电离：HS H 2O H2SOH DNaHSO 4加热熔化：NaHSO 4=Na HSO 4解析：A 项应为 Na2CO3=2Na CO ；B 项应用可逆号；C 项是 HS 的水解方程式而23不是电离方程式，电离
10、方程式应为 HS H S 2 ；D 项正确。4答案：D10写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)HClO：_；(4)Ca(OH)2：_；(5)Mg(OH)2：_；(6)CH3COOH：_；(7)NaHS：_；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：_；(9)Al2O3(熔融)：_；(10)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H 2SO4=2H SO 24(2)H2SO3 H HSO 、HSO H SO 3 3 23(3)HClO H ClO (4)Ca(OH)2=Ca2 2OH (5)Mg(OH)2 Mg2 2OH (6)CH3COOHH CH 3COO(7)NaHS=Na HS 、HS H S 2(8)Ca(HSO4)2=Ca2 2H 2SO 24(9)Al2O3 2Al3 3O 2= = = = =熔 融 (10)KAl(SO4)2=K Al 3 2SO 24
