1、1课时作业 12 硫及其重要化合物一、选择题1浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确解析：与木炭、H 2S 反应及 Fe、Al 钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与 NH3反应时只表现酸性；是浓硫酸的脱水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。答案：A2在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn 粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是( )放出的气体中除 SO2外还有 H2反应结束时转移电子的总物质的量为 4 mol只放出 SO2气体
2、，其物质的量为 1 mol反应结束后加入 KNO3固体，Zn 粉继续溶解A B C D解析：浓硫酸与 Zn 反应不产生 H2，但随着反应进行 H2SO4浓度逐渐减小，可能会生成H2，对，错；因 Zn 粉足量，反应结束后溶液无 H2SO4剩余，此时加入 KNO3固体后，NO因缺少必要的条件酸性介质，所以不与 Zn 反应，错；因反应中既有 SO2气体产生 3又有 H2生成，所以反应结束时转移电子的总物质的量在 24 mol 之间，错。答案：D3下列说法中正确的是( )A浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B样品 无明显现象 出现白色沉淀
3、，说明样品中含 SO 盐 酸 氯 化 钡 溶 液 24C常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与 Fe 不反应D样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO 或 HSO 盐 酸 23 32解析：A 项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C 项中，常温下 Fe 遇浓硫酸钝化；D 项中，样品中也可能含 CO 或 HCO 。23 3答案：B4下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸
4、能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成 HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI 与浓硫酸发生氧化还原反应：H 2SO4
5、2HI= =I2SO 22H 2O，变化的实质不同，故不选；常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO 2=SiF42H 2O，变化的实质不同，故不选；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选。答案：B5向如图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。X 和 Y 可能是( )3选项 A B C DX SO2 NO2 HCl Cl2Y 饱和 NaHC
6、O3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液解析：A 项，SO 2和 NaHCO3反应有 CO2产生，CO 2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；B 项，当关闭活塞 K 时，NO 2先进入 Y 中与水反应，产生的 NO 不能使澄清石灰水变浑浊；C 项，打开 K 时，HCl 直接进入品红溶液中，HCl 不能使品红溶液褪色；D 项，当关闭 K 时，Cl 2进入 Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成 Na2SO4和 HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。答案：A6将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是( )A试管 a 中实验可以证明 SO2具有
7、漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO 2与 KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2的还原性，故 A 错误；SO 2使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性，故 B 错误；SO 2被溶液中的 NO 和 H 氧化为 SO 3，表现了 SO2的还原性，故 C 正确；SO 2与 NaOH 和 BaCl2混合溶液反应生成24BaSO3，BaSO 3被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO 4难溶于稀硝酸，故 D 错误。答案：C47用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
8、下列说法不合理的是( )A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析：由 知 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C 项错；若品红溶液不褪色，说明此时 SO2已经反应完全，使 Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为 CO2，D 项正确。答案：C8为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选
9、项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2 在酸性条件下发生反应23C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液 SO H 2OHSO OH ，所以滴入23 35后产生白色沉淀且红色褪去 酚酞变红；Ba 2 SO =BaSO3(白)，23使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质解析：A 项，a 中反应为 I2SO H 2O=SO 2H 2I ，还原性 SO I ，正23 24 23确；B 项，b 中反应为 2S2 SO 6H =3S3H 2O，正确；D 项，即使不变质，在酸23性条件下，NO
10、 也把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4沉淀。 3 23 24答案：D9已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂解析：由题意，X 为浓 H2SO4，D 为 SO3，B 为 SO2，蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸和铁在常温下发生钝化；若 A 为碳单
11、质，则 C 为 CO2，与少量澄清石灰水反应，生成 Ca(HCO3)2，没有沉淀产生；SO 2SO 3需要催化剂和加热才能实现。答案：D10已知某溶液中可能含有 SO 、SO 及其他未知离子，某同学取适量试液加入四23 24支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是( )若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有 SO 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶24解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有 SO 若先加入盐酸无现象，再23加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO 若做
12、焰色反应实验时，火焰24呈黄色，说明溶液中一定有 Na ，但不能确定是否有 KA BC D6解析：无法排除 SO 的干扰；确定是否存在 K 要透过蓝色钴玻璃观察。23答案：C11SO 2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A上述过程中，最终被还原的是 NO 3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入 SO2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 11解析：溶液由棕黄色变为浅绿色，但
13、立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是 NO ，故 A 正确；溶液由棕黄色变为浅绿 3色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸，故 B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故 C 正确；上述过程中，最终被还原的是 NO ，故 3相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3SO 22NO 2NO，二者之比为 332，故 D 错误。答案：D二、非选择题
14、12某待测溶液中可能含有 SO 、SO 、CO 、Cl 、NO 、HCO 、S 2 等离子，24 23 23 3 3进行下列实验如图所示所加 BaCl2、H 2SO4、HNO 3、Ca(OH) 2均过量。(1)判断待测溶液中有无 SO 、SO ，并说明理由24 23_。(2)沉淀 B 为_。(3)沉淀 A 可能是_。(4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。解析：由沉淀 A 加稀硝酸得沉淀 D，知 D 一定为 BaSO4，故原溶液中 SO 、SO 至24 237少有一种或两种都有，气体 A 应为 CO2，故原溶液中有 CO ；溶液 A 与 Cl2可产生沉淀，23则沉淀 B 一定为 S，则原溶液
15、中有 S2 。答案：(1)SO 、SO 至少有一种；因为沉淀 D 不溶于稀硝酸，一定为 BaSO4，它可24 23能由 BaSO3氧化而来，也可能由 Ba2 与 SO 生成24(2)S(3)BaSO4、BaCO 3(或 BaSO3、BaCO 3或 BaSO4、BaSO 3和 BaCO3)(4)S2 Cl 2=S2Cl 13研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.利用下图装置模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应并研究 SO2的性质：(熔点为 SO2：76.1 ，SO 3：16.8 ；沸点为 SO2：10 ，SO 3：45 )(1)甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，证
16、明二氧化硫具有_性。(2)乙同学按、的顺序连接装置(装置中充分冷却)，若装置中有 40 mL 3.0 molL1 NaOH 溶液，反应后增重 5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。(3)某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_(填字母)，便能产生沉淀。A硫化钠溶液 B氨水C盐酸 D硝酸钾溶液.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6 g 放入 15 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。(4)甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2
17、应选用8_(选填字母)。aKSCN 溶液和氯水 B氢氧化钠溶液c酸性 KMnO4溶液 D铁粉和 KSCN 溶液(5)乙同学取 784 mL(标准状况)气体 Y 通入足量 H2O2水溶液中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66 g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积百分数为_(保留小数点后一位)。(6)分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 CO2气体，产生 CO2的理由是_ (用化学方程式表示)。解析：(1)装置是冷却装置，SO 3的沸点较低，通过冰水混合物，使 SO3凝结成固体与 SO2分离；装置中高锰酸钾溶液会和 SO2反应
18、逐渐褪色，生成 Mn2 ，SO 2被氧化为H2SO4，表现了 SO2的还原性，反应的离子方程式为5SO22H 2O2MnO =5SO 2Mn 2 4H 。(2)装置中 40 mL 3 molL1 NaOH 溶液 4 24中 n(NaOH)0.12 mol，溶液增加的质量即为吸收 SO2的质量，则 n(SO2) 0.08 mol； n(SO2) n(NaOH)0.080.1223，所以生成产物为5.12 g64 gmol 1Na2SO3和 NaHSO3，故反应的化学方程式为 2SO23NaOH= =Na2SO3NaHSO 3H 2O。(3)A 项，加入 Na2S 溶液，SO 2和 Na2S 反应
19、生成硫单质沉淀，故 A 正确；B 项，在试管里加入氨水后，SO2与氨水反应生成(NH 4)2SO3，(NH 4)2SO3与 BaCl2可生成 BaSO3白色沉淀，故 B 正确；C 项，足量的 SO2通入装有 BaCl2溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故 C 错误；D 项，足量的SO2通入装有 BaCl2溶液的试管，溶液呈酸性，硝酸钾中的 NO 在酸性条件下有强氧化性， 3可以将 SO2氧化成 SO ，再与 BaCl2产生 BaSO4白色沉淀，故 D 正确。(4)Fe 2 能使酸化的24KMnO4溶液褪色，a，b 项由于溶液中存在 Fe3 的干扰均不能检验 Fe2 是否存在，d 项不能鉴别 F
20、e2 ，故选 c。(5)SO 2具有还原性，通入足量过氧化氢中发生反应：SO2H 2O2=H2SO4，标况下 784 mL 混合气体的物质的量为 n(混合气体) 0.035 mol，0.784 L22.4 molL 1SO2 BaSO 41 mol 233 gn 4.66 g则 n 0.02 mol，1 mol4.66 g233 gmol 1故混合气体中 SO2的体积分数为100%57.1%。0.02 mol0.035 mol(6)由于碳素钢中含有 C，故产生 CO2的理由是碳和浓硫酸加热反应生成 CO2和 SO2，反9应的化学方程式为 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。=
21、= = = = 答案：(1)使 SO3凝结成固体与 SO2分离 还原(2)2SO23NaOH= =Na2SO3NaHSO 3H 2O(3)ABD (4)c (5)57.1%(6)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = 14SO 2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO 2易溶于水，常温常压下溶解度为 140，其中有 H2SO3生成。向 SO2的饱和溶液中加入 NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_。(结合有关平衡方程式简要说明)欲验证酸性：H 2SO3HClO，选用下面的装置
22、，其连接顺序为：A _(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知 SO2具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)10解析：(1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HClO 强，间接作出判断。A 装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有 HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去 HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性
23、高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入 F 中。(2)A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中是 SO2与 Na2O2反应，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E 装置检验 I 还原性弱于SO2，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。答案：(1)SO 2的水溶液中存在如下平衡：SO 2H 2OH 2SO3H HSO ，加入 311NaHSO3固体增大了 c(HSO )，平衡左移，降低了 SO2的溶解度 CBEDF D 中品 3红溶液不褪色，F 中产生白色沉淀(2)Na 2O2SO 2=Na2SO4 溶液蓝色褪去SO 2I 22H 2O=2I SO 4H 24红色变浅或褪色
