1、,专题讲座 氧化还原反应的四大规律,第2章 元素与物质世界,1守恒规律 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数； 化合价降低的总数化合价升高的总数； 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2强弱规律 氧化剂,(较强氧化性)还原剂,(较强还原性) =还原产物,(较弱还原性)氧化产物,(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。,第2章 元素与物质世界,3先后规律 (1)多种还原剂与一种氧化剂作用时,还原性强的优先被氧化。 (2)多种氧化剂与一种还原剂作用时,氧化性强的优先被还原。 例如：把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为氧化性：AgCu2，故加入的铁粉先与Ag反应，若铁粉足量
2、，再与Cu2反应。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。,第2章 元素与物质世界,4价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如应用：判断元素或物质的氧化性、还原性；分析电子转移情况。,第2章 元素与物质世界,1一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A53 B54 C11 D35,第2章 元素与物质世界,第2章 元素与物质世界,2已知X和Y是两种单质，它们之间发生反应：XY=X2Y2。现有下列叙述，其中正确的是( ) X发生氧化反应 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性 Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2强 A B C D,第2章 元素与物质世界,解析：选C。由反应方程式可知：XX2，YY2，所以X元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化生成X2，故X是还原剂，具有还原性，X2是氧化产物,具有氧化性；同理，Y元素化合价降低，发生了还原反应，被还原生成Y2，故Y是氧化剂，具有氧化性，Y2是还原产物，具有还原性。氧化剂(Y)的氧化性强于氧化产物(X2)的氧化性。,第2章 元素与物质世界,
