1、人教版九年级化学下册,第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质,本节导读,一、创设情景 明确目标,工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？,二、自主学习 指向目标,自读课本P54, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点：酸的化学性质, 酸与指示剂的作用,结论:,变红,变红,不变色,不变色,酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。,三、合作探究 达成目标, 酸与活泼金属的作用,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,
2、Mg+2HCl =MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。,（H前）,（主要指盐酸和稀硫酸）,三、合作探究 达成目标,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,（1）铁锈与盐酸反应,现象：,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,（2）铁锈与稀硫酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变
3、成黄色 。,三、合作探究 达成目标,(3)氧化铜与稀硫酸的反应,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,(4)氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色,化学方程式：,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝绿色溶液,金属氧化物酸盐水,三、合作探究 达成目标, 酸与碱的作用,酸碱盐水（中和反应）,（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用,HCl + NaOH = NaCl + H2O,（2）硫酸与氢氧化铜反应,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO
4、4 + 2H2O,蓝色固体,蓝色溶液,化学方程式：,三、合作探究 达成目标,5. 酸与盐的作用（选学）,2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2,HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl,(无色溶液),(白色凝乳状沉淀),H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4,(无色溶液),(白色沉淀),AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。,酸盐新酸新盐,三、合作探究 达成目标,酸的通性,1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.酸跟碱反应，生成盐和水
5、。 5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。,【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚铁FeCl2和硫酸亚铁FeSO4，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯化铁FeCl3和硫酸铁Fe2(SO4)3。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究
6、达成目标,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的 可以除去它。 反应的化学方程式是 。但如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因是 。（用化学方程式表示）。,三、合作探究 达成目标,思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡时间过长，会造成铝壶被腐蚀。答案： 稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2归纳：酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。,四、总结梳理 内化目标,1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液
7、变红，使无色酚酞试液不变色。 2、活泼金属 + 酸 -盐 + 氢气 如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水 如：CuO +2HCl =CuCl2 + H2O CuO + H SO =CuSO + H2O 4、碳酸盐 + 酸- 盐 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【易错易混提示】 1：铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中，铁一般显+2价。 2：氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两
8、种化合物的反应）中，元素化合价不变。,五、达标检测 反思目标,1白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A、大理石 B、铝合金 C、钢筋 D、铜制品 2能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ ） A、Cu B、Fe C、CuO D、CaCO3 3用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（ ） A、与金属的反应 B、与金属氧化物的反应 C、与碱反应 D、与某些盐反应 4下列关于盐酸的用途中，不能用稀H2SO4代替的是（ ） A、与锌粒反应制取氢气 B、清除金属表面的锈 C、与石灰石反应制取二氧化碳 D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物 5在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ） ACO2CaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DFeFe2（SO4）3,B,D,C,C,B,B,C,D,The end,thank you!,谢谢大家,
