1、1.1.3萃取和蒸馏,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,如何获得淡水资源？,情景导入,海水淡化工厂,一、蒸馏,1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。,3、主要仪器：铁架台、 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸,冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水
2、进水通入与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,尾接管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,4、装置及注意事项,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。,想一想,有白色沉淀 生成（AgCl),当温度计到 1000C时有液 体流出,没有现象,实验探究,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果
3、分离油与水这种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？,想一想,二、萃取： 根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,混合物,实验探究,（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。,装液,（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。,振荡,（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,静置,（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔
4、）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,想一想,4、使用分液漏斗注意事项？,（1）使用前检查是否漏水。 （2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 （3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液
5、漏斗下端紧贴烧杯内壁。,1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：氯化钠和水，乙醇和水，碘和水。宜采用的操作方法是（）,A蒸发、蒸馏、萃取C蒸发、萃取、蒸馏,B萃取、蒸馏、蒸发D蒸馏、萃取、蒸发,例题,A,2、下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）,A B C D,C,3、量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）,A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层，下层为水层，黄色,C,4、实验
6、室由海水获得淡水的实验装置是（ ）,C,5、下列实验操作正确的是（ ） A粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 B过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁 C蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出 D分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出,B,6、下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ） A 汽油和水 B 苯和水 C 酒精和水 D 水和四氯化碳,C,7、下列实验操作中正确的是（） A 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大,A,8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_。 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_ 。 （3）分离水和汽油的混合物_ 。 （4）分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。 （5）从碘的水溶液里提取碘_。,F,C,D,E,A,常见的几种分离方法：,小结,再见,
