1、1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制,情景导入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液,5. 注意事项：使用前要检查是否漏水,不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应,4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知识精讲,1、计算n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g,二、配制100ml 1mol/
2、L NaCl溶液,需要哪些步骤?,2. 称量,（1）游码归零，调平,（2） 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。,（3）称量时，左物右码。 （4）精确度：0.1g。,5.85g5.9g,3. 溶解,将NaCl固体倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,溶解,4. 移液,将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。,5. 洗涤,将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。,当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使溶液凹面最低处与刻度线相切,6. 定容,7. 摇匀,8、装瓶贴标签,容量瓶中不能存放
3、溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,玻璃棒深入刻度线以下,溶液要冷却,洗涤烧杯和玻璃棒，注入容量瓶,液面和刻度线相切,准备：选容量瓶,并检漏,三、配制一定物质的量浓度溶液步骤,1、实验室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_mL容量瓶进行配制。A. 100mL B. 250mL C. 500mL D.1000mL,c,例题,2、实验室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需选取_mL容量瓶进行配制，以下正确的是（ ） A.选500mL的容量瓶、 称取20.0gNaOH固体 B.选480mL的容量瓶、 称取20.0gNaOH固
4、体 C.选500mL的容量瓶、 称取19.2gNaOH固体 D.选480mL的容量瓶、 称取19.2gNaOH固体,A,2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶头滴管马上吸 走，这样做会不会引起误差？,1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？,3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线 处，你认为这样做对吗？,思考,误差分析,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差。,（1）称量时左盘高,右盘低,（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,（）量筒量取液体药品时仰视读
5、数,（）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,（）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,3、定容误差,误差分析总结：,总原则: CB=nB/V溶液溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低 溶液体积:1.量多 CB 偏低2.量少 CB 偏高,如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？,溶液体积改变，物质的量不变,C1V1=C2V2 稀释定律,思考,3容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D ,4.用已准确称量的1.06gN
6、a2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,例题,5.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,6.下列说法正确的是：（ ） A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶
7、液，所得溶液的物质的量 浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液 的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 。,BD,7、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号， 为（ ） a.用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH。 d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使
8、其恢复室温。 f.将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,cefabd,1000,4.0,8. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号）_；会使所配溶 液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的 是_。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,（4）（5）,（3）（6）,（1）（2）,再见,
