1、第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （第1课时）,第三章 水溶液中的离子平衡,晶体第7天长6.3cm宽5.5cm,晶体第8天长7.5cm宽5.5cm,晶体第9天长5.8cm宽5.5cm,解释：,现象：,硫酸铜晶体的形状会改变但质量基本不变,在CuSO4的饱和溶液中，存在溶解与结晶平衡固体溶质 溶液中的溶质,晶体第7天质量71.55g,晶体第8天质量71.48g,晶体第9天质量71.52g,溶解,结晶,饱和CuSO4的溶液中的溶解与结晶平衡,Cu2+ (aq) + SO42- (aq),CuSO4 (aq),CuSO4 (S),溶解,结晶,溶 解,结 晶,实验室常见的化学试剂,电化学中非常重要的参
2、比电极材料,照片软片、胶板和胶纸,AgCl,实验探究1,思考 上清溶液中存在哪些微粒？,分组实验操作1.将AgCl充分溶解于试管中，静置，观察现象,操作2.取AgCl沉淀的上清溶液于试管中，观察,AgCl,AgCl饱和,实验探究1,实验验证,饱和KI溶液 检验Ag+的存在,硝酸酸化的AgNO3溶液 检验Cl-的存在,向AgCl沉淀的上清液滴入少量饱和KI溶液,向AgCl沉淀的上清液滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,产生 黄色沉淀,产生 白色沉淀,溶液中 存在Ag+,溶液中 存在Cl-,难溶电解质,溶解度与溶解性的关系：20,溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于
3、110-5mol/L，就认为反应完全了。,存在哪些微粒？,微粒之间有没有相互作用？,AgCl(s) Ag+(aq) Cl-(aq),(H2O H+ OH-),如何设计实验验证平衡的存在？,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,小组讨论，填写学案，汇报交流,试剂： KI溶液、 Na2S溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液,提示：Ag+ +S2- =Ag2S (黑色沉淀，比AgCl更难溶)Ag+ +I- =AgI (淡黄色沉淀，比AgCl更难溶),你如何设计实验证明平衡的存在？,实验探究2,实验探究1,实验验证,促进沉淀 的生成,促进沉淀 的溶解,向AgCl沉淀中滴加碘化钾
4、,向AgCl沉淀中滴加硫化钠,向AgCl沉淀的上清液中滴加饱和氯化钠,再滴加饱和硫化钠,黄色沉淀,黑色沉淀,白色沉淀,黑色沉淀,难溶电解质在水中的行为,有极少量的溶解 存在沉淀和溶解的平衡 条件改变，平衡移动,AgCl 沉淀,探究结论,Cu(OH)2沉淀,AgCl在溶液中存在下述两个过程,一方面，在水分子作用下，少量Ag+ 和Cl- 脱离 AgCl表面溶入水中溶解另一方面，溶液中的Ag+ 和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀,即建立下列动态平衡：,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,难溶电解质的沉淀溶解平衡,在一定温度下，当沉淀溶解和生
5、成沉淀的速率相等时，就得到AgCl的饱和溶液。,平衡常数,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,K =,c(Ag+)c(Cl-),c(AgCl),K =,c(Ag+)c(Cl-),c(AgCl),Ksp,溶度积,Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力（温度函数）,难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数,难溶电解质的沉淀溶解平衡,1.本质：v（溶解） v（沉淀）,2.特征：,等V溶解 = V沉淀（结晶）,动动态平衡， V溶解 = V沉淀0,定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,逆、等、定、动、变。,逆溶解与沉淀互为可逆,【
6、练习】书写下列物质溶解平衡的表达式及其溶度积的表达式：碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁,学以致用,总结与提升,难溶电解质溶液,宏观现象,存在的微粒,存在的平衡,平衡常数,沉淀、溶解（转化）,Ksp=c(Ag+) c(Cl-),AgCl(s) Ag+(aq) Cl-(aq),溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,谢谢,教学环节,任务线索,认识发展线索,引入,从饱和硫酸铜溶液中硫酸铜晶体的行为变化，分析固体溶质和溶液中溶质的溶解与结晶平衡,从学生已有认识出发，并探查学生对水溶液体系的原有认识，并初步建立固相与液相之间的非均相平衡体系 的认识。,实验探究1,探究AgCl(s)、 Ag+、 Cl-之间是否存在相互作用。 设计实验验证： 该平衡的存在,通过实验验证学生的猜测，形成与学生原有认识的冲突，激发学生深入思考,实验探究2,探究氯化银沉淀的上清液（饱和氯化银溶液）中存在的微粒： 设计实验验证Ag+、 Cl-的存在,通过实验探究认识到难溶电解质的沉淀与溶解存在动态平衡 初步体会沉淀生成、溶解与转化的本质是沉淀溶解平衡移动。,概念梳理,从化学平衡角度认识难溶电解质的沉淀溶解平衡：溶度积、本质、特征,基于实验和理论分析两个角度，认识影响平衡移动的因素和平衡移动本质 。,归纳提示,形成概念、梳理研究思路、完善学生难溶电解质溶液的认识体系。,
