1、第4节 离子反应 （第一课时）,2,1理解离子反应的概念。 2掌握离子反应发生的条件。 3初步学会离子方程式的书写，了解离子方程式的意义。,3,无明显 现象,生成白色 沉淀,探究电解质在水溶液中反应的本质？,【探究实验一】,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,4,追根究底,A KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:,Ba2+ + SO42- = BaSO4,B BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:,5,一、离子反应及其发生的条件,1、离子反应：,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。,有离子参加或生成的反应。,6,生成蓝色沉淀,溶液变红后退色,有气泡 冒出,CuSO4
2、+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2,NaOH + HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,探究复分解型离子反应发生的条件？,【探究实验二】,考点一：物质的组成,一、知识梳理,1.离子反应: (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A.加入BaCl2溶液：_， B加入CH3COONa溶液：_， C.加入Na2CO3溶液：_，,CH3COOH=CH3COOH,D.加入Zn粒：_， E.加入NaOH溶液：_。 从AE可知离子反应发生的条件
3、：生成 的物质、生成 的物质、生成易 的物质、发生 反应。 (3)离子反应的本质 AE中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 _(填序号，下同)； H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难溶,难电离,挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,答案,9,2.离子反应的条件(溶液中的复分解反应),只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生！,(1)生成沉淀（难溶） (2)放出气体（易挥发） (3)生成水(弱电解质）,2.离子方程式： (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以
4、表示_ 。 (3)离子方程式的书写：离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类型,的离子反应,答案,12,二.离子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式,13,2：离子方程式的书写步骤,(1).写出反应的化学方程式,(2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,(3).删去两边没有
5、参加反应的离子,(4).检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,写,拆,删,查,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+ +2Cl-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+ +2Cl-,14,3.离子方程式表示的意义,(1)可以表示某一个具体的化学反应；(2)还可以表示同一类型的离子反应。,可以表示强酸和强碱生成水和可溶性盐的反应。,HOH=H2O 可以表示所有的酸和碱的中和反应吗？,思考交流,15,生成蓝色沉淀,有气泡 冒出,CuSO4+2Na
6、OH=Na2SO4 +Cu(OH)2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【探究实验二】,CO32-+2H+CO2+H2O,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,Ba(OH)2,H2SO4,氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，,滴入硫酸溶液，发生反应：,离子浓度减小至接近零，,待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，,用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。,灯泡发亮。,灯泡变暗，直至熄灭。,灯泡逐步变亮。,向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，溶液的导电性如何变化？,用数字传感器探测反应中的变化,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中的电导率
7、变化,解题探究,题组一 基本反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液中加入过量氨水 _ 。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _。 (3)小苏打溶液与乙酸溶液混合 _ 。,(4)氧化镁溶于稀硫酸 _ 。 (5)澄清石灰水中加入稀盐酸 _。 (6)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _ 。 (7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 _ 。,MgO2H=H2OMg2,OHH=H2O,CaCO32H=Ca2H2OCO2,答案,(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _ 。 (9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 _。 (10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(
8、用离子方程式表示，下同) _ 。 Na2S溶液呈碱性，其原因是 _ 。,答案,题组二 多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 _ 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _。,答案,(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _(4)Fe2O3溶于HI溶液中 _ 。(5)FeO溶于稀HNO3中 _。,答案,答案,归纳反思,2.强化记忆盐、碱溶解性： 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡； 盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO
9、4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。,返回,3.多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离 子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两 两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间 的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反 应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中 的一组反应。,解题探究,题组一 连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： CO2不足：_； CO2过量
10、：_。,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反 应。如CO2通入NaAlO2溶液中：CO2不足：_CO2过量： _,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： _ ； 盐酸过量： _ 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 强碱不足： _ ； 强碱过量： _ 。,Al33OH=Al(OH)3,答案,(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应强酸不足：_；强酸过量：_ 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：_ ； 稀HNO3过量：_ 。,答案,题组二 先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可
11、称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： _ ； NaOH过量： _ 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： _ ； HI过量： _ _ 。,HOH=H2O,答案,(3)向含有OH、 、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 _； _ ； _ ； _ 。,OHH=H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,答案,(4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 _ ； _ ； _ ； _ 。,HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,答案,34,C,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的
12、是( ) ANa、 H、 OH、 SO42- BH、 K、 CO32 、NO3 CCu2、 K、 Cl 、 NO3 DNa、 Ba2+、 Cl、 SO42-,Ba2+ + SO42- = BaSO4,35,2.下列中和反应对应的离子方程式不能以 H+ + OH- = H2O表示的是 （ ）A.盐酸和氢氧化钠 B.氢氧化钾和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,C,36,3.下列离子方程式正确的是（ ）ACu(OH)2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,B,37,4下列离子反应不能发生的是（ ） A NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B K2CO3溶液与H2SO4溶液 C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D Na2SO4溶液与KCl溶液混合,D,
