1、第三部分 身边的化学物质,第3节 溶液,考纲要求,1. 溶解现象（认识） 2. 溶液是由溶质和溶剂组成的（知道） 3. 水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道） 4. 饱和溶液和溶解度的含义（认识） 5. 溶质质量分数的简单计算（理解） 6. 配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作） 7. 结晶现象（知道） 8. 一些常见的乳化现象（知道） 9. 溶液在生产、生活中的重要意义（认识）,知识网络,知识梳理,1. 溶液和乳化作用 (1)溶液,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶剂,NaOH,浓H2SO4,CaO,NH4NO3,NaCl,稀溶液,续表,浓溶液,不饱和溶液,饱
2、和溶液,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶剂,【注意】 溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色，Fe(NO3)3溶液呈黄色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。 结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。 有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO 。,(2)乳化作用 乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。 除去油污的方法：a.用汽油等溶
3、解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）。,2. 溶解度和溶解度曲线 (1)溶解度,温度,100g,101 kPa,饱和状态,饱和状态,(2)溶解度曲线,温度,在该温度下的溶解度,在该温度下具有的溶液度相同,温度,小,大,不饱和,饱和,(3)结晶 定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程结晶的方法：_结晶和_结晶（冷却热饱和溶液法） 【注意】 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）； 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法
4、；从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。,蒸发,降温,3. 溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数计算,(2)配制一定质量分数的溶液,考点精炼,考点1 溶液（5年2考）,1. 下列液体不属于溶液的是 ( ) A. 冰水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 浓盐酸 2. 现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，中部的密度为b g/cm3，下部的密度为c g/cm3，则正确的判断是 ( ) A. abc C. cb=a D. a=b=c,A,D,3. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来
5、产生制冷效果，他应该买的是 ( ) A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐,A,4. 向如图3-3-1装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 ( ),D,A. 氢氧化钠 B. 石灰石 C.氯化钠 D. 硝酸铵,5. 衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选用 ( )A.水 B.苯 C.汽油 D.酒精,C,考点点拨本考点掌握溶液的概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水的热效应，如NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl变化不大。,考点
6、2 饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）,1. 下列说法错误的是 ( ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D. 溶液都是均一、稳定的混合物,A,2. 下列有关饱和溶液的说法正确的是 ( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,3. 某次蔗糖溶解实验过程如图3-3-2 所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( ),D,A. 中溶液是饱和溶液 B. 中溶液的溶质
7、质量大于中溶液的溶质质量 C. 中溶液的溶质质量分数不相同 D. 中溶液一定是不饱和溶液,考点点拨判断溶液是否饱和的方法：有固体剩余的一定是饱和溶液；条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液；有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。,考点3 溶解度及溶解度曲线（5年4考）,1. 不能影响物质溶解度大小的因素是 ( ) A.溶质、溶剂的质量B.温度高低 C.溶剂的性质D.溶质的性质 2. 20 时，25 g水中溶解9 g食盐就恰好达到饱和。下列关于食盐溶解度的表述正确的是 ( ) A. 食盐的溶解度为9 g B. 20 时，食盐的溶解度为36 g C. 食盐的溶解度为
8、36 g D. 20 时，食盐的溶解度为9 g,A,B,3. 25 时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( ),C,4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3-3-3所示，下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙均属可溶物质 B. 甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 降低温度可使接近饱和的甲 溶液变成饱和溶液 D. 10 时甲、乙两种溶液的溶 质质量分数一定相等,C,5. 根据下表信息，下列相关说法正确的是 ( )A. 20 时，NaCl 的溶解度为36.0 B. 40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 40 时，向10
9、0 g 水中加入50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 g D. 60 时降温到20 时，KNO3 和KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,C,考点点拨本考点主要理解溶解度的四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。,考点2 溶质的质量分数（5年5考）,1. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 ( ) A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 2. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ( ) A. 烧杯 B.
10、 量筒 C. 集气瓶 D. 托盘天平,A,C,3. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，图3-3-4所示的操作正确的是 ( )A. 甲图表示称取7.5 g氯化钠 B. 乙图表示量取42.5 mL水 C. 丙图表示溶解氯化钠 D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C,4. 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。 (2)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,AD,
11、考点点拨1. 有关配制一定溶质质量分数的溶液的题目，关键是记住所用的仪器及操作步骤，以及各步骤的注意事项。2. 熟悉常用的计算公式是解决有关溶液计算题目的关键。,重难点突破,突破点 溶解度曲线的意义和应用,典例精练,【例】图3-3-6是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：,(1)P点的含义是在_。 (2)t1时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？_(填“能”或“不能”)。(3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列为_ (填物质序号)。 (4)物质a的不饱和溶液可以通过_方法达到饱和(写一种)。,t1时，a和c
12、物质的溶解度相等,不能,cba,降温,变式训练,物质甲与乙的溶解度曲线如图3-3-7所示。下列说法一定正确的是 ( ) A. 常温下，乙不易溶于水 B. 甲溶液中溶质的质量分 数比乙的大 C. 从t2降至t1，甲溶液 中有晶体析出 D. 甲的溶解度受温度的影响 程度比乙的大,D,思路点拨溶解度的考查通常与溶解度曲线相结合，涉及多个角度的考查。常见的考查角度有比较不同物质的溶解度大小、不同物质的溶解度受温度变化影响的大小、饱和与不饱和溶液的判断、结晶方法的判断等。解决此类题目的关键是要清楚溶解度曲线点、线、面表示的意义。,广东中考,1. (2013广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法
13、不正确的是 ( ),D,A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物,2. (2014广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 ( ),B,A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 两物质的溶解度相等的温度在2030 间 C. 在20 时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3 的KCl溶液 D. 在50 时，两物质各5 g分别加入10 g水中， 充分溶解，均有固体剩余,3. (2016广东) 图3-3-8为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )
14、,D,A. 约在64 时KCl和Na2SO4的 溶解度相等 B. 在室温至100 区间，随温 度升高，Na2SO4的溶解度先 增大后减小，醋酸钙则相反 C. 分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D. 在40 时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液,4. (2017广东)图3-3-9为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 ( ),D,A. 当温度为10 时，物质溶 解度关系为 B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶 液，再降温结晶 C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ，有晶体析出
15、的是Ce2(SO4)3 D. 22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%,5. (2013广东)图3-3-10是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1 时，A、B两种物质的溶解度是 A_B(填“”“”或“=”，下同)。 (2)将t3 的A、B两种物质的饱和溶液 各200 g，降温至t1 ，析出晶体的质 量关系是A_B。 (3)t2 时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解25g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。,33.3%,6. (2014广东节选)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。,溶
16、液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。,30,在30 以下比NaCl小,7. (2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：,(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 _。 (2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。 (3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为_。,NH4Cl(或氯化铵),36.0,1020,12.8g,8. (2017广东)图3-3-12是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。,请回答： （1）应称量_g NaCl，需加水_mL。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。 （3）取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得 到5的NaCl溶液。,7.5,42.5,往左盘继续添加氯化钠固体,30,
