1、- 1 -2018 学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷满分：100 分 时间：60 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1原子的种类取决于A质子数 B质量数C质子数和中子数 D原子序数2重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同3熔点最高的晶体是A干冰 B食盐 C碳化硅 D金刚石4化学式能表示物质分子组成的是AC 6H6 BSiO 2 CNaOH DN
2、H 4Cl5工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A裂化 B干馏 C分馏 D裂解6将 Na、Na 2O、NaHSO 4、干冰、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种7含有非极性共价键的离子化合物是AHC CH BKOH CNa 2O2 DCaCl 28分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是A分液、蒸馏 B萃取、蒸馏 C 分液、萃取 D蒸馏、萃取9. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne 和 Na 的结构示意图均为B. 聚氯乙烯的结构简式为C. 二氧化碳分子的比例模型： DNH 4Br 的电子式：10SiF 4与 SiCl4分子都是正四面体结构
3、。下列判断正确的是A键长：Si-FSi-CB键能：Si-FSi-ClC沸点：SiF 4SiCl 4 D共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F11能形成 XY2离子化合物的元素 X 和 Y，其原子最外层电子排布是AX：1S 2 Y：3S 23P5 BX：3S 2 Y：2S 22P5CX：2S 22P2 Y：2S 22P4 DX：1S 1 Y：3S 23P412. 下列有机物按系统命名法正确的是A2，2二甲基3乙基丁烷 B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇 D2甲基2丁炔+10 2 8- 2 -13下列物质中均含杂质（括号中是杂质） ，除杂质方法错误的是A碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B
4、溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 15分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种16. 下列曲线表示 F、Cl、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 17. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合
5、气体，两瓶气体一定具有相同的A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数18室温下，pH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH 值A一定大于 7 B一定等于 7 C一定小于 7 D可能大于 719四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ20. X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：Y W B最
6、高价氧化物对应水化物的酸性：Z WCR 为氧元素DX 与 Z 可以形成正四面体结构的分子- 3 -二、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）现有短周期元素 A、B、C、D。 A 元素 M 层上有 2 对成对电子，D 与 A 在周期表中同一主族。由 A、B 与 D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下 C 单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。21A 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，该层电子亚层有_种。描述集气瓶中足量的 A 的气态氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。 22元素 A、B 与 D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，
7、其化学式是_。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。23B 与 C 元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。24元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示） ，下列表述中能表明这一事实的是_比较最高价氧化物对应水化物的酸性 比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质 A 单质的熔沸点明显高于 D 单质25C 的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与 A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_ _。（二） （本题共 16 分）铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用
8、。26铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。27氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达 2200。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒的离子半径大小 。28氢氧化铝在水中的电离方程式为： ，滴入少量盐酸，上述体系中 Al3+浓度 （填“增加” 、 “减少”或“不变” ） 。29工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na 3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_ （选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢30冰晶石可做电解氧化铝
9、的助熔剂，此反应中若有 0.6mol 电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。- 4 -（三） （本题共 14 分）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na 2SO410H2O） ，操作流程图如下所示，请回答下列问题：31操作 I 的名称是 ；操作 III 所需的玻璃仪器有 。32试剂 A 为 ；试剂 B 为 ，加入试剂 B 的目的是 ，实验中加入适量试剂 B 的实验方案为 。33操作 V 的步骤依次是 （用编号填入）A过滤 b冷却 c蒸发浓缩 d蒸发至接近蒸干（四） （本题共 15 分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线
10、合成一种香料 W：34乙烯的电子式为_。35实现反应的试剂及条件_；实现反应的试剂及条件_； C中官能团名称是_。36反应的化学方程式为_。37验证反应已发生的操作及现象是_。38写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基 b能发生银镜反应c苯环上的一溴代物有两种 d能发生酯化反应39写出乙烯合成 A 的合成路线：（合成路线常用的表示方式为： AB）- 5 - 催、NaOH 水溶液 O22018 学年第一学期高三化学期中考试答案一、选择题（每题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D A D C C A D B题号 1
11、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C D B A C A B C二、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）21 （3 分）6 2 瓶壁上有黄色粉末和小水珠22 （3 分）H 2SO4 催化剂、脱水剂、 （吸水剂）23 （3 分）略 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则有 NH4+24 （3 分）O 25 （3 分）分子 2NH 3 + H2SO4(NH 4)2SO4（二） （本题共 16 分）26 （2 分）13 527 （2 分）原子 N 3-Al 3+28 （4 分）H +AlO2-+H2O
12、Al(OH)3 Al3+3OH- 增大29 （2 分）a、c30 （6 分）阴 5.4 AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，而 Al2O3是离子晶体，熔融状态下能导电，可以通过电解获得铝。（三） （本题共 14 分）31 （4 分）溶解 烧杯、漏斗、玻璃棒32 （8 分）NaOH 溶液 稀硫酸 中和过量的 NaOH 滴加硫酸的过程中，不断用 pH试纸（或 pH 计）测定溶液的 pH 至刚好为 7。33 （2 分）c、b、a（四） （本题共 15 分）34 （1 分）略35 （5 分）Cl 2，光照 NaOH 水溶液，加热 羟基36 （2 分） 37取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生。38 （2 分） 、 、 （合理即可）39CH 2=CH2 CH3CH2Cl CH3CHO HCl- 5 -CH3COOH （3 分）
