1、1物质，如空气、溶液；） （ 金属单质非金属单质无机物（ ）酸（ ）碱（ ）盐（ ）( )( )( )( )有机物，特例:CO、CO 2、含 CO3的物质属于 物物质的构成和变化及化学与社会发展（二）物质的构成和变化一、 物质分类二、 构成物质的微粒1. 物质的微粒性（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子。大多数物质由 构成。如：水由 构成。由原子构成的物质有： ，如： 。由离子构成的物质有： 等。化学用语判断技巧：O O 2 3O 2O 2- 2O 2 O 2-有角标的是 ，如 ;没角标的是 ，如 ;带电的是 ，如 。（2） 是保持物质化学性质的最小粒子。如：保持水化学性质的粒子是 。（3）
2、分子的性质 ； ；温度越高， ； ；温度升高， ；气 液 固；2.原子的构成原子 ； ；2原子序数 = = = ；三、 化学元素1.常见元素（ 决定元素种类）（1）分类（右方空上标出元素符号） ：锰 ，铁，铜等； ：碳 ，氮 ，硅 ，磷 ，硫 ； ：氦，氖，氩；（2）地壳中元素含量前四位： ；2.化学式（1）含义，如CO 2表示：物质： ； 微粒： ；元素组成：二氧化碳中含有 元素。微粒构成：一个二氧化碳分子中含有 。（2）利用化合价书写化学式化合价口诀： ， ， ， ， ，单质中元素化合价为 。化学式书写方法：一写符号二标价，正前负后价交叉，化简整理1不写，原子团多个需括号。如：氯化亚铁 ；
3、氧化铜 ；氢氧化镁 ；硫酸钠 ；（3）利用化合物中各元素化合价角标的和为 ，如计算H 2SO4中硫元素化合价的计算式为： ，可知H 2SO4中硫元素的化合价为 。（4）计算（相对原子质量H-1 C-12 O-16）原子个数比, 如蔗糖（C 12H22O11）中碳、氧原子个数比为 。元素质量比，如柠檬酸（C 6H8O7）中氢、氧元素质量比为： = 。相对分子质量，如列式计算CH 3COOH： = 。(符号版)3元素质量分数，如阿司匹林(C 9H8O4)中碳元素质量分数计算式为 。4四、 化学变化的基本特征1.物质的变化：辨别依据是 。 ：铁生锈、燃烧、与某物质反应、碳酸分解等。 ：水果榨汁、蒸发
4、、过滤、状态改变等。2.物质的性质：辨别依据是，物质是否需要在 中才能表现出来。 ：溶解性、导电性、挥发性、延展性、状态等。 ：可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性、毒性等。五、 基本反应类型1. ，特征： 。如2H 2+O2点燃 2H2O；2. ，特征： 。如2H 2O 通电 2H2+O 2；3. ，特征： 。如Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu；4. ，特征： 。如Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；六、 金属活动性： ；1.活动性顺序中 能与酸反应2.金属与盐溶液反应：如:X与YSO 4，若金属活动性:X Y,则能发生反应若金属活动性:X Y,则不能发生
5、反应七、 质量守恒定律1. 质量守恒定律（适用于 ）（1）定律内容：的各物质的 等于反应后 的各物质的 。反应前后称量质量相等的实验为 。实验B中消耗的碳酸钠与盐酸总质量 反应后烧杯中物质总质量，能否用于验证质量守恒定律？ （填“能”或“不能”）； （2）质量守恒定律从微观到宏观的解释：化学反应前后微观三不变： ； ； ； 宏观三不变： ； ； ；A B C52. 化学方程式（相对原子质量：H-1 O-16）（1）含义，如2H 2+O2 点燃 2H2O ，在 条件下生成 .；反应中，氢分子、氧分子和水分子的分子个数比为 ；反应中,氢气、氧气和水的质量比计算式为 。（2）书写：注意化学式， 、
6、、 。例：硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。（3）依据化学方程式计算例：液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg 的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为 kg。（三）化学与社会发展一、 化学与能源和资源的利用1.化石燃料： ；2.新能源： ；3.燃烧的条件： ；二、 六大营养素1. ：主要供能物质。馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。2. ：储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。3. ：如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含的营养素。4. ：如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。5. ：缺铁会导致 ；缺钙老年人会导致 ，青少年会导致 ；缺锌会导致 ；6. ；：主要供能物质。如馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。：储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。：如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含的营养素。：如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。，缺乏症；缺铁会导致 ；缺钙会导致 青少年： ；老年人： ；
