1、1第 8 讲 复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换” 。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐有酸参加 可不溶于水碱+盐新碱+新盐盐+盐两
2、种新盐无酸参加 都要溶于水有气体或沉淀或水生成三、 酸、碱、盐的溶解性规律（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。（2） 碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。 （其中 Ca(OH)2微溶）（3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4） 不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。1、 AgCl 和 BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、 常见溶液中能反应的离子组成水离子组 H+OH-H 2O 2H+O2-H 2O成气离子组 2H+CO32-H 2O+CO2 OH-+NH4+NH 3
3、+ H 2OCu2+2 OH-Cu(OH) 2（蓝色） Fe3+3 OH-Fe(OH) 3（红褐色）成碱沉淀Mg2+2OH-Mg(OH) 2（白色） Zn2+2 OH-Zn(OH) 2（白色）Ca2+CO32-CaCO 3（白色） Ba2+ CO32-BaCO 3（白色）成碳酸盐沉淀Zn2+ CO32-ZnCO 3（白色） 2Ag+ CO32-Ag 2CO3（白色）成盐酸盐沉淀 Ag+Cl-AgCl（白色）成沉淀离子组成硫酸盐沉淀 Ba2+SO42-BaSO 4（白色）中考链接1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3
4、）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 1）BaCl 2+H2SO4 2）Na 2CO3+ HCl3）K 2SO4+HCl 4）FeCl 3+NaOH5）KCl+AgNO 36）K 2SO4+NaNO37）Fe(OH) 3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl 3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)Fe CO2 H2SO4 H
5、Cl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出反应的化学方程式： 。6、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？（1）（ ）Na2CO3 2NaCl +（ ） ；（2）（ ）+（ ） Fe(OH)3+（ ）7.下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是A.SO42 、NO 3 、K +、OH B.HCO3 、Cl 、SO 42 、Na +C.Cl 、NO 3 、K +、Na + D.NH4+、Cl 、OH 、K +8. 下
6、列各组物质能够在溶液中大量共存的是 A. KCl、NaNO 3 B. HCl、NaHCO 3C.NaCl、AgNO 3 D.H2SO4、NaOH9. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）ANa +、H +、Cl-、HCO 3- BNa+、K+、NO 3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO 42- DAg+、Ca 2+、Cl-、NO 3-10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl11.按下表进行实验，有关说法及分
7、析错误的是 废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤 无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀2A、有蓝色沉淀B、反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl 2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12.现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右下图所示，则 X 可能是（ ）A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸13.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu 2+、K +、NO 3 、OH 。若两厂单独排放都会造
8、成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ） AOH 和 Cu2+来自同一工厂 BCu 2+和 K+来自同一工厂 CK +和 OH来自同一工厂 DH +和 K+来自同一工厂 14草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。【成分探究】取（3）所得
9、的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸： ；产生浑浊： 。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 CO32 引起的，再向试管中加入 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl 溶液（呈中性） 、CaCl 2溶液（呈中性） ，此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。因此，草木灰 （填“能”或“不能” ）与铵态氮肥混合施用。16.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中，待 时，停
10、止加热，利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示） 。通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示） 。若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg，要将其变成 20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 时氯化钠的溶解度为 36g。17.有下列离子 Na+、Ca 2+、Cu 2+、Ba 2+、K +、CO 32-、OH -、SO 42-
11、、Cl -、NO 3-,按在溶液中能大量共存的要求,将上述离子分为 A、B 两组,每组不得少于 2 种阳离子和 2 种阴离子,则 A 组为: B 组为: 。18、甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下 8 种离子(Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na + 、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -)中各不相同的 4 种,若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混和,经再沉绽后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水 pH7,推断:甲厂污水中含有的四种离子 ,乙厂污水中含有的四种离子 。19.在分开盛放的 A、B
12、 两溶液中,共含有 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、NO 3-、OH -、SO 42-等 7 种离子,两溶液里所含离子各不相同。已知 A 溶液里含 3 种阳离子和 2 种阴离子,其余在 B 溶液里,则 B 溶液里所含离子应该是 。20： 含 CO、N 2、H 2、CO 2和水蒸气的混和气,依次通过灼热的 CuO、NaOH 溶液、浓 H2SO4,最后剩下( )A. N2和 CO2 B. N2和 H2 C. N2 D. CO 和 N221.氮气中混有少量的 O2、H 2、CO 2和水蒸气杂质(内含 O2、H 2混和气体不在爆炸极限内),让该混合气体依次通过下列各组物质,最后分别剩下什么气体?石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜 灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸 灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水 灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜 。22.AI 是初中化学中常见的物质它们之间有如图所示的转化关系已知 A 为铝土矿的主要成分，通常情况下 F 是一种液体，C、D、H、I 为气体，H 能参与绿色植物的光合作用，G 为黑色固体请回答下列问题：（1）G 的化学式是 （2）H+单质碳I，其反应条件是 （3）A B+C 的化学方程式是 （4）I+F（气体） H+D 的化学方程式是 溶解 蒸发操作
