1、1专题 03 复分解反应的应 用一、选择题1现有含 杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设 计了如下实验：下列判断正确的是（ ）A. 无色溶液 B 的溶质是硝酸钙B 原溶液中的杂质可能由 氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C原溶液中的杂质 只有氯化钙 D该实验中涉及的基本反应类型不止一种2各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不 到明显现象的是 ( )ANa 2CO3和 H2SO4 BCuSO 4 和 NaOH CNaOH 和 H 2SO4 DBa(OH) 2 和 K 2SO43下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )ANaNO 3 NaOH BCOH 2CO3 CH 2O2H 2
2、 DCu(O H)2CuO4要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )选项 物质 杂质 试剂方法A KCl 溶液 CaCl2 加入适量的 Na2CO3溶液，过滤B MnO2 炭粉 在空气中灼烧C O2 水蒸气 通过浓 H2SO4洗气D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁屑，充分 反应后过滤5下列说法错误的是A在复分解 反应中生成物都是化合物 B化合反应一定有单 质参加反应C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成6有 CuO、Fe、H 2、Ba(OH) 2溶液、 K2CO3溶液、NaO H 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温 下两 种物质间能发生的化学反应最多有(
3、 )A5 个 B6 个 C7 个 D8 个27下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）AKNO 3 BNaCl CCu（OH） 2 DMgSO 48对于化学反应 A+B=C+D,下列 说法错误的是（ ）A若 A，B 为化合物，则 C，D 也一定是化合物B若 A，C 为单质，B，D 为化合物，则该反应一定是置换反应C若该反应为复分解反应，则生成物 C，D 可能均为沉淀物D若 D 物质 是 H2O，该反应可能 是复 分解反应9推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸溶液 中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面 的氧化铁也能起
4、到保护作用C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱 溶液D复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成 物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应10下列化 学方程式书写正确的是( )AFe 2O34H Cl=2FeCl23H 2O BCuSO 42NaOH=C u(OH)2Na 2SO4C3Fe2O 2 Fe3O4 D2KNO 3CaCl 2=2KClCa(NO 3)211著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产 技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法， 纯碱是重要的化工产品，用途很广泛现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所 发生的化学反
5、应中不包括( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色 沉淀( )A一定是硫酸钡 B一定是碳酸钡 C一定氯化银 D可能是硫酸钡或氯化银13下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )ACuSO 4， BaSO 4， MgSO 4 BAgNO 3， Na 2CO3， NaClCNa 2SO4，K 2SO4，KNO 3 DN aOH， NH 4NO3， NaC l14下列各组离子能在指 定溶液中大量共存的一组是A在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32 、Zn 2+ B在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl C在氯化钠
6、溶液中：K +、Ca 2+、NO 3 D在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH 15有一固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化 钡溶液、氢氧化钾3溶液并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氢氧化 钾溶液现象 固体溶解，产生气体 产生白色 沉淀 固体溶解ABaCO 3 BFe CNa 2CO3 DBaSO 42、非选择题16高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。（1）反应的化学方程式为_ _。（2）反应的基本反应 类型是_。（3）反应后进行的分离操作名称是_，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，由于操作造
7、成的原因可能是_(写出一种即可)。（4）反应属于分解反应，除得到氧 化锌外还生成 2 种常见气体，其化学式为_、_。17写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又 白又硬:_。（2） 工业炼 铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_。工业炼铁的主要 设备是_ _。（3）车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C 2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_ _，该反应属于_ _(选填:“吸热”或“放热”) 反应。（4）工业上，常用电解氯 化钠溶液 的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程
8、式为_。（5）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_，该反应的基本反应类型是_。18为了除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，从 Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B 两种试剂，按以下步骤实验：4（1）下列仪器在蒸发实验中不需要用到的有 _(填字母代号)；a量筒 b 蒸发皿 c玻璃棒 d漏斗（2）A、B 两种试剂溶质的化学式分别为 A：_ _、B：_ ；（3）步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_、_；（4）步骤 2 中加过量 K2CO3 溶液的目的是_ _。19初中化学中，我们学习了酸和碱发
9、生中和反应的实质 是 H+OH =H2O像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 Na2 SO4与 BaCl2 反应为例）写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式：_； 把易溶于水的物质写成离子 形 式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na +SO42-+Ba+2Cl-=BaSO4+2Na +2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2+SO4-BaSO 4。 检查方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中 的离子 ，能在溶液中大量共存的是_ _ A、Na+、Mg
10、 2+、Cl、SO 4 B、Na+、H+、Cl、O H C、Na+、Cu+、Cl、SO 42 D、Na+、NH 4+、Cl、OH （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_ _.（3）写出一 个与离子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2相对应的化学方程式_20小明同学将一定量的氢化钙（CaH 2）加入到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应 后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？5【查阅资 料】CaH 2遇水 迅速反应生成 Ca（OH） 2和 H2反应的化学方程式为_。【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质为 NaOH、Na 2CO3猜想二：滤液中溶质为NaOH、Ca（OH） 2猜想三：滤液中溶质为_ _ 。 【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中 滴加 Na2CO3溶液 无明显现象 （1）_（2）_ 有气体放出 猜想一成立【反 思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获 得大量 NaOH，你建议向滤液中加入适量的_溶液（2）小明同学认为 CaH2与水的 反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由_。
