1、15.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题一、选择题1.点燃 20克含有 O2、H 2、N 2的混合气体，充分反应后生成 18克水，则剩余气体不可能是（ ） A. 2克 N2 B. O2、N 2的混合气体 C. H2、N 2的混合气体D. O2、H 2、N 2的混合气体2.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是( ) A. B. C. D. 3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要 100克 8%的 KOH溶液，若改用 100克 8%的 NaOH溶液，则反应后溶液的 pH为（ ） A. 大于 7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 无法确定4.有一包金
2、属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ） A. 样品中定只含有 Mg B. 样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeC. 无色溶于中溶质总质量量为 12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%5.取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为 50. 0%下列判断正确的是（ ） A. 生成 2.OgCO2气体 B. 原来 CaCO3的质量为 14.3gC. 生成了 5.6gCaO D. 剩余 CaC
3、O3的质量为3.0g6.某校研究性学习小组的同学为了对 Cu-Zn合金、Fe-Cu 合金、Fe-Zn 合金、Fe-Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末 5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了 0.38g气体。则该合金可能是（ ） 2A. Cu-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Zn合金D. Fe-Al合金7.将 mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿 CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通 CO气体在空气中冷却后，称量，残留物的质量为 ng在实验中共用去 wgCO，生成 agCO2 ， 则最终得到的铜的质量为（ ） A. 4（mn）g B. w
4、g C. ag D. mg8.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中(金属完全反应，生成 H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX B. 产生氢气的速率顺序为 XYZC. 三种金属的活动性顺序为 YXZ D. 相对原子质量由大到小的顺序为XYZ9.如图表示等质量的金属 Mg和 Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. X表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量B. X表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸质量，Y 表示生成氢气的
5、质量D. X表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g镁和 5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针( ) A. 偏向加镁的一边 B. 偏向加铁的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 不能确定偏向哪一边11.小红取实验室制 CO2反应后的废液 50g， 逐滴加入质量分数为 265%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标 m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下3列说法正确的是 （）A. 图中 oa段表示生成的沉淀量 B. c点表示碳酸钠恰好完全反应C.
6、 最终产生气体的质量为 5g D. 与 50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为 30g12.能正确反映对应变化关系的图像是（ ） A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C. 向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体13.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH溶液来清洗这些硫酸现在石化厂进行了技术改造，采用 Ca（OH） 2中和这些残余硫酸则每处理 100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（ ）NaOH和 Ca（
7、OH） 2市场价格如下表：名称 Ca（OH） NaOH42价格（元/kg） 6.00 24.00A. 73.8元 B. 72元 C. 51.6元 D. 22.2元14.向 20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人 100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体 21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ） A. 37% B. 47% C. 53% D. 63%15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（ ） A. A转化为 B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B. 如无浓硫酸，则粉末 B中 CaO质量测定值偏小C. 粉末 B中 CaCO3的质量为
8、 5克 D. 粉末 B中 CaO的质量为 16.6克二、填空题16.铝是生活中常见的金属（1）金属铝常用做导线是利用它的 _性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 _（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气；用 56.25g含杂质 4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 _g 17.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题： （1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器 A的名称：A_ 小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一
9、种药品，该药品名称是_ ；该反应的原理是(用化学方程式表示)_ . （2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中_(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是_.改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是_(填字母序号)实验步骤 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面5相关实验装置（3）上述装置改进成下左图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是_。请简述甲装置中长颈漏斗的作用_。 （4）上右图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞 K，不可能观察到的现象是_A. 固液接触，无气泡产生 B. 固液接触，仍有
10、气泡产生C. M中液面不断下降，N 中液面不断上升 D. N 中液面下降至 L中（5）用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 ， 滴加盐酸后，产生了 4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为_，计算反应消耗 HCl的物质的量_。(根据化学方程式列式计算)。 18.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取 10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量g l0 l0 l0 l0 l0剩余固体质量g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请
11、认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_；（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为_；（4）样品中氧化铁的含量为_；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入 ag水，得到溶质质量分数为 10的硫酸铁溶液，则 a的数值为_；（6）若实验用 98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为_。 619.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）草酸晶体（H 2C2O42H2O）的理化性质见表（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填图 1字母序
12、号）（2）图 2是验证热分解产物中含 CO，CO 2的装置仪器 a和 b的名称分别是_和_ 证明存在 CO2的现象是_ ， 证明存在 CO的现象是_ ， D 中反应的化学方程式是_ 装置 A的作用是_ ， 气囊的作用是_ （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点 沸点 热稳定性 与碱反应101C102C150C160C升华100.1C失去结晶水，175C 分解成CO2 ， CO，H 2O与 Ca（OH） 2反应产生白色沉淀（CaC 2O4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置 D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO
13、 未完全反应、_ 称取 8.75g草酸晶体样品配制 50.00g溶液，取 10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加 25.00g 3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全（已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O）则 KMnO4溶液显紫红色，25.00g 3.16%KMnO4溶液中 KMnO4的质量_g请计算样品中的质量分数写出计算过程，M 2（H 2C2O4）=90，M 2（H 2C2O42H2O）=126，M 2（KMnO 4）=158 三、计算题20.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g7.3g某患者每
14、日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001）21.CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4溶液 10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：7（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中 CuSO4的质量分数 22.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样
15、品中碳酸钙的质量分数，取用 2g石灰石样品，把 20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分 4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其它成份既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 5g1.5 g第二次加入 5gM第三次加入 5g0.5g第四次加入 5g0.3g（1）上表中 M的数值应为_ （2）从以上数据可知，这四次试验中第_次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应 （3）此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克 四、综合题23.某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制
16、溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸配制 100g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1所示盐酸的质量_ g量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平再读出液体的体积；将两种液体都倒人_中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 （2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量 824.烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有 HCl的质量为 3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH溶液，
17、得到沉淀的质量如下表所示：请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为_g （2）参加反应的 NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位） 25.研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH的变质程度研究方案先称取 13、3g 的 NaOH样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14、6的稀盐酸，根据生成 CO2的质量测定 Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH的变质程度。 （1）解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量g _变质 NaOH的质量/g _NaOH的变质程度 _（2）继续探究求实验过程中与 NaOH反应所用盐酸的质量。 （3）发现问题根据“与 NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
