1、- 1 -2018-2019 学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题 3 分，共 60 分） 1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图： B. 中子数为 8、质子数为 6 的碳原子： 68CC. 1H 与 2H 互称同位素 D. 230Th 和 232Th 的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中 Y 元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是（ ）A. Z 位于元素周期表中第三周期、第 IVA 族B. Y 的最高价氧化物不能和 X 的简单氢化物反应C. M 的非金属性比 Z 的弱 D. 原子半径比较: Xr(Z)r(Y)r(X
2、)B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱C. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同D. W 的气态简单氢化物的热稳定性比 Y 的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A. NaCl 和 K2S B. H2O 和 NH3 C. CaF2和 CsCl D. CCl4和 Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的
3、是（ ）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中 SO42 向正极移动D. 正极反应为 Zn2 e = Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为 C，发生 的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH8、在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H019、将 NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（ ）A. 升高
4、温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡的颜色深C. 加入 NO2后，N 2O4的体积分数减少。D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜变浅20、已知反应 2CO(g)=2C(s)O 2(g)的 H 为正值，S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变，- 4 -下列说法中正确的是( )A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行第二卷（非选择题 40 分）21、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)
5、+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) H0。（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如右图所示，则 8 分钟内 CO 的平均反应速率 v(CO)=_。（2）写出该反应平衡常表达式：K=_；下列措施中能使该反应的平衡常数 K 增大的是_（填序号） 。A升高温度 B增大压强C充入 CO D再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则 CO2的转化率将_ （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 高铁酸钠(Na 2FeO
6、4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用 NaClO 氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为_ 。 高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是_（填序号） 。A放电时每转移 6mol 电子，负极有 2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH) 2 +2e-=Zn+ 2OH-C放电时正极反应为：FeO 42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-D充电时阳极附近溶液的碱性减弱（5） 已知：2CO(g)+O 2(g)= 2CO2
7、(g) H= - 566 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式：_ 。22、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的 NO、CO，有利于减少 PM 2.5 的排放。已知如下信息:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H 1=-748kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H 2=-565kJ/mol（1） 在一定条件下 N2和 O2会转化为 NO，写出该反应的热化学方程式：_。（2）为研究不同条件
8、对反应的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.3mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应 ，10min 时反应达到平衡，测得 10min 内 v(NO)=7.510-3mol/(Lmin)，则平衡后 CO 的转化率为 。（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得 NO 的转化率如图 (I)所示。A 点的反应速- 5 -率 v 正 (填“” 、 “”或“=”)v 逆 ，A、B 两点反应的平衡常数较大的是_(填“A”或“B”)，理由是_。（4）人工光合作用能够借助太阳能用 CO2和水制备化学原料，图(II)是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示
9、意图，请写出催化剂 b 处的电极反应式:_。23、燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知： N2(g)O 2(g)2NO(g) H180.5kJmol -1 CO(g)1/2 O2(g)CO 2 (g) H-283kJmol-1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2) 在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体 NO 的转化率为_， 015min NO 的平均速率 v(NO)=_mol/(Lmin)。 （保留两位有效数字）该温度下的平衡常数为 _ 20min 时若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改 变的 条 件可 能是 _（选填序号） 。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积 若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入 NO、N 2各 0.4mol，化学 平衡将_移动（选填“向左” 、 “向右”或“不” ） ，移动后在达到平衡时的 平衡常数的值是_（保留两位有效数字） 。- 6 -
