1、- 1 -包头四中 2016-2017 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题满分 100 分 时间 90 分钟 出题人: 可能用到的相对原子质量 Cu 64一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项）1.下列生活中的常见物质中属于强电解质的是( )A. Cu B. BaSO4 C. CH3COOH D. 酒精2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )ACH 3COOH + OH CH3COO +H2O BS 2 +2H2O H2S+2OH CCH 3COOH+H2O CH3COO +H3O+ DNH 4+H2O NH3 H2O+H+ 3下列有关实验操作的说法错
2、误的是( )A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘4.某酸性化工废水中含有 Ag 、Pb 2 等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp(25) 8.31012 6.31050 7.1109 1.21015 3.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两 种离子，应该加入的试剂是( )A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘 化钾
3、D.氢氧化钙5向 AgCl 饱和溶液中滴加足量 NaBr 溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加 KI 溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )A产生的淡黄色沉淀为 AgI B产生的黄色沉淀为 AgBrC由上述实验现象可说明溶解度 S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化6某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度是 1.01010 mol/LC加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH12 的 Na
4、OH 溶液可使该溶液恰好呈中性7下 列叙述正确的是( )- 2 -A100纯水的 pH6，说明加热可导致水呈酸性BpH4 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH5C0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH1（混合后溶液体积变化忽略不计）D将 pH5 的硫酸溶液稀释 500 倍后所得溶液中 c(H )：c(SO 42 )2：18下列事实不属于盐类水解应用的是( )A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常在 HCl 气氛中加热 MgCl26H2O 制 MgCl2C实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率9.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫
5、酸溶液的说法正确的是( )A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 molL-1B.分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C.醋酸溶液中的 c(CH3COO )和硫酸中的 c(SO42 )相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同10.温度相同，浓度均为 0.2 molL-1的(NH 4)2SO4溶液，NaNO 3溶液，NH 4HSO4溶液，NH 4NO3溶液，CH 3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )A. B. C. D.11.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B.25时，等体积等浓度的硝
6、酸与氨水混合后，溶液 pH=7C.25时，0.1 molL -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl )=c(I )12暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作( )A正极 B负极 C阴极 D阳极13.如图 L411 所示的装置中，能够组成原电池、产生电流的是( )14. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时 a
7、为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 上产生大量气泡；b、d 相连时 b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )- 3 -Aacdb Babcd Ccabd Dbdca15.如图，在盛有稀 H 2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若 两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY16下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池中，锌电极是负极 B. iP
8、hone 6s 用的锂离子电池属于一次 电池C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D太阳能电池的主要材料为二氧化硅17将等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量 CuSO4溶液，下列各图中产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系如图所示，其中正确的是( )A B C D18用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( )ANaOH BNaCl CCuSO 4 DCuCl 219以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌
9、久置后表面变暗20.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 21 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( ) A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为 Cu2e =Cu2B由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 Cu2e =Cu2C由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为 Al4OH 3e =AlO 2H 2O 2- 4 -D由 Al、Cu 和浓 HNO3组成的原电池中，负极反应式为 Al3e =Al322.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( ) A、若
10、X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中 X 极发生的反应为 2Cl 2e =Cl2C、若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红23.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的装置如图所示。说法正确的是( ) A燃料电池工作时，正极反应：O 22H 2O4e =4OHBa 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上
11、有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等24. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH ) + c(A )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO ) +2c(OH ) = c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA
12、 溶液，其 pH=4： c(HA ) c(H+) c(H2A) c(A2 )25. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：- 5 -2Li+FeS+2e =Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS= =Li2S+FeC. 负极的电极反应式为 Al3e =Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe2e =2Li+FeS二、非选择题(本题包括 3 小题，共 50 分)26. (共 17 分)（1）25时，浓度均
13、为 0.10molL1 的氨水和 NH4Cl 溶液NH 4Cl 溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中 c（NH 4+）=c（Cl ） ，则 溶液的 pH 7 （填“” 、 “”或“=” ） 氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）Mg(OH) 2浊液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ，向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，观察到的现象是 。（3）泡沫灭火器中装有 NaHCO3
14、溶液和 Al2(SO4)3溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式 。（4）用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL 1 的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞） ，滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL 1 。达到滴定终点的标志是 。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有 Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱
15、式滴定管27.（共 17 分）(1)反应 NaOHHCl= =NaClH 2O，能否设计成原电池_。(填“能”或“否”)(2)依反应 2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答：NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL- 6 -电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。铁 棒上的电极反应式：_。该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。若将 O2撤走，并将 NaC
16、l 溶液改为稀 H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。28.（共 16 分） 图中 X 是直流电源。Y 烧杯中 c、d 为石墨棒，Z 烧杯中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近溶液显红色。(1)电源 b 极为_极(填“正” “负”或“阴” “阳” ，下同)。Z 烧杯中 e 为_极。连接 Y、Z 烧杯线路中，电子流动的方向是 d_(填“”或“”)e。(2)写出 Y 烧杯中 c 极上的电极反应式：_。写出 Y 烧杯中总反应的化学方程式：_ _。写出 Z 烧杯中 e 极上的电极反应式：_。(3) 电
17、解 2 min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为 1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若 Y 烧杯中溶液体积为 500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率 v(OH ) 。- 7 -包头四中 2016-2017 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题答案一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D C B D D C D A A C B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A D A A A D D C D C A B二、非选择题(
18、本题包括 3 小题，共 50 分)26、(共 17 分)（1）酸（1 分）NH 4+H2ONH3H2O+H+（1 分）=（1 分）NH 3H2ONH4+OH （1 分）减小（1 分）减小（1 分）（2）Mg(OH) 2（s） Mg2+(aq)+2OH (aq)（1 分）沉淀溶解(有刺激性气体) （2 分）（3）Al 3+3HCO 3-=Al(OH)33CO 2（2 分） （4）0.1448；（2 分）溶液的颜色由无色变为浅红色且 30s 不变色；（2 分）ADE （2 分）27、 （共 17 分）(1)否（1 分）(2)Cu（1 分） AgNO 3（1 分）正（2 分） Ag e =Ag（2 分） Cu2e =Cu2 （2 分）(3)2Fe4e =2Fe2 （2 分） 吸氧（2 分）析氢（2 分） 锌(或其他比铁活泼的金属) （2 分）28、 （共 16 分，每空两分） (1)负 阳 (2)2Cl 2e =Cl2 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 Cu2e =Cu2(3)0.02 0.02 molL 1 min1
