1、2018-2019 学年度第一学期通辽实验中学期中试题高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共 100 分 ，考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-127 Cl -35.5 第 I 卷（选择题，共 48 分 请将正确答 案填涂到答题卡上）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 每题 2 分，7-18 每题 3 分 共 48 分）1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )2有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是( )A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO
2、4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA3某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换 成葡萄糖溶液，不能使 LED 灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将 铜片换成铁片，则锌片为正极4下列说法中不正确的 ( )A废旧电池不能随意丢弃，应回收B由 Mg、Al、N
3、aOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al3e 4OH =AlO2 2H 2OC充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电 D由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3e =Al35.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu 2+2e CuC该原电池的总反应为：2Fe 3+CuCu 2+2Fe 2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6. 一种新型熔融盐燃料电池以 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO2的混合气体，制作 65
4、0时工作的燃料电池 ，其电池总反应是2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是（ ）A、通 CO 的一极是电池的正极 B、负极电极反应是：O 2+2CO2+4e-=2CO32-C、熔融盐中 CO32-的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应7下列说法正确的是（ ）A含有 OH-的溶液一定呈碱性 BpH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍CNa 2CO3溶液与 NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同DpH 相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同8按下图装置实验，若 x 轴表示负极流出的电子的物质
5、的量，则 y 轴应表示( ) c(Ag ) c(NO ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量 3A B C D9下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 除去锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸 溶解去除C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 证明 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的 ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的 CuSO4溶液10 下
6、列叙述不正确的是( )A氨水中： c(OH ) c(H ) c(NH ) B饱和 H2S 溶液中： c(H2S) c(H ) c(HS ) c(S2 )C0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)D在 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na +）2c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（H 2CO3）11有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料 电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na 2O，O 2 可以在其中自由移动
7、。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向 电极 aB.电极 a 的反应式为：CH 4+5O2 8e CO 32 +2H2OC. 电极 b 是正极, O 2-由电极 a 流向电极 bD. 当固体电解质中有 1 mol O2 通过时，电子转移 4 mol12常温下，将 除去表面氧化膜的 A1、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.t1时刻前，A1 片的电极反 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+B.t1时，因 A1 在浓硝酸中钝
8、化，氧 化膜阻碍了 A1 继续反应C.t1之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改 变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO 2+2OH-=2NO3-+H2O13镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是 KOH，电极反应分别是：Cd2OH 2e =Cd(OH)2；2NiO(OH)2H 2O2e =2Ni(OH)22OH 。下列说法不正确的 是( )A电池放电时，负极周围溶液的 pH 不断减小B电池放电时总反应是 Cd2NiO(OH)2H 2O=Cd(OH)22Ni(OH) 2C电池充电时，镉(Cd)元素被氧化D电池充电时，电池的正极和电源的正极相
9、连接14液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为 N2H44OH 4e =N24H 2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH 减小15已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 10mL 浓度均为 0.10 molL-1的
10、盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabDb 点溶液中：c(OH -)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中的 Ca(OH)2的固体增多B向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增多C恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高D给溶液加热，溶液的
11、 pH 升高17. 已知 t 时 AgCl 的 Ksp210 10 ；在 t 时，Ag 2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A在 t 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1109B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C在 t 时 ， 以 0.01 mol/L AgNO3溶 液 滴 定 20 mL0.01 mol/LKCl 和 0.01 mol/L 的 K2CrO4的 混 和 溶 液 ， Cl 先 沉 淀D在 t 时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO418.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的
12、是（ ）A、浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag +（aq）+SCN -（aq）B、中颜色变化说明上层清液中含有 SCN-C、该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶D、中颜色变化说明有 AgI 生成第卷（非选择题，共 52 分 请将正确答案写到答题卡上）19. （14 分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）ZnMnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液该电池的负极材料是 电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极” ） 若 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的反应其主要原因是 （2）铅蓄电池是常用的化学
13、电源，其电极材料分别是 Pb 和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极” ） ；正极附近溶液的酸性_（填“增强” 、 “减弱”或“不变” ）放电时，负极的电极反应式为：_（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过 2 mol e-，消耗标况下氧气_L。20.（10 分）根据所学知识回答下列问题。（1）已知 Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，K s
14、p( BaSO4)=1.110-10.BaCO 3在 20 mL 0.01 molL1 Na2CO3溶液中的 Ksp _（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）其在 20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的 Ksp 现将浓度为 210-4mol/LNa2CO3溶液与 BaCl2溶液等体积混合，则生成 BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字） 。（2）已知 25 时，K spAgCl=1.81010 ，现将足量氯化银分别放入：a100mL 蒸馏水中；b10
15、0mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号） ；b 中氯离子的浓度为 mol/L。22 （17 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25) Ka = 1.8105 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN -）_c（HCO 3 -） （填“” 、“c（NH 4+）c(H +)c（OH -） 2 c(H +)-2c(OH-) 10-6 22. (11 分)【答案】 A D NH4Cl 水解出来的 H+与 Mg(OH)2电离出 OH 结合成水，使 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1 3.18105 100% b
