1、12019 届高三第一次模拟测试卷化 学（三）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应
2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水” ，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。
3、本草纲目记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。 ”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指A醋和 FeSO47H2O B氢氟酸和 Na2CO310H2OC氨水和 FeSO47H2O D稀硫酸和 CuSO45H2O2工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90%以上是柠檬烯（柠檬烯 ） 。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将 12 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL 水（2）松开活塞 K。加热水蒸气发
4、生器至水沸腾，活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C长玻璃管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏3美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl 4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20nm60nm)。下列有关说法错误的是 A检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖和果糖互为同分异构体C葡
5、萄糖是多羟基醛 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应4化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是ACaCO 3与稀 HNO3反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀 HNO3反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气5下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸
6、氢钠溶液 分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Cl 2溶于水后溶液中 Cl2、HClO、ClO 、Cl 四种粒子总数为 2NAB6.4g Cu 与足量浓硝酸反应生成 NO2分子数目为 NAC标准状况下，2mol Na 2O2与 44.8L SO2完全反应，转移的电子数目为 4NAD1mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA7氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下
7、列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2稀盐酸 K1锌粒钙 K2浓硫酸 A实验开始时，先通 H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通 H2B中盛放的试剂可能为碱石灰C装置不能用于 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2D实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有 CaH2生成8下列离子反应方程式正确的是A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO +SO2+H2O=H2SiO3+SO23 23B往 FeCl3溶液中通入 H2S 气体：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H +C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2+2HCO +Ca2+2OH=CaC
8、O3+2H 2O+MgCO33D大苏打溶液中加入稀硫酸：S 2O 2SO 6H +=4SO23H 2O23 249向 100mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL1的盐酸，测得溶液中的CO 、HCO 、AlO 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是23 3 2A原混合溶液中的 n(CO )n(AlO )2123 2Ba 点溶液中：c(HCO )c(H 2CO3)c(H +)c(OH )3Cb 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl )c(HCO )c(CO )c(OH )3 23Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小10下表中的实验操作
9、能达到实验目的或能得出相应结论的是选项 实验操作 实验目的或结论A将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 检验 KClO3中的氯元素酸化的 AgNO3溶液C向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有 CO或 SO23 23D向盛有 1ml 0.01molL1AgNO3溶液的试管中滴加5 滴 0.01molL1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01molL1
10、NaI 溶液，产生黄色沉淀常温下，K SP(AgCl)KSP(AgI)11乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种1mol 该有机物水解时只能消耗 lmol NaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 3molA B C D12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数和族序数均依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期，Z 是空气中含量最多的元素
11、。下列说法正确的是AX、Z 两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B原子半径：r(Y)0，测得相关数据如下表所示。起始时物质的量/mol容器CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g)平衡时 CO2(g)的物质的量/mol甲 1 0.5 0.5 0 a乙 1 0.5 0 0 0.8丙 2 1 0 0 b下列说法正确的是A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各 1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K 甲 K 乙D其他条件不变，向容器甲再充入 1mol CO，平衡常数（K）不变15工业酸性废水中的 Cr2O 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，
12、结果如下表27所示（实验开始时溶液体积为 50mL，Cr 2O 的起始浓度、电压、电解时间均相同） 。下列说法中，27不正确的是实验 电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸Cr2O 的去除率/%27 0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O 的去除率27B实验中，Cr 2O 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O + 6e +14H+=2Cr3+ + 7H2O27 27C实验中，Cr 2O 去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr2O27 27D实验中，理论上电路中每通过 3mol 电子，则有 0.5
13、mol Cr2O 被还原2716向 10mL 1molL1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1molL1的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，K a(HCOOH)的数量级为 104Ba、b 两点 pH 均为 7C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强二、非选择题（共 52 分）17草酸(H 2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 性质H2C2O4 1
14、89.5有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性强，100开始升华，157时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO2，CO 和 H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物实验一根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有 CO2和 CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。（1）仪器接口依次连接的合理顺序为 a_.（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，首次使用的装置 B 中出现白色浑浊，并不能说明草酸受热分解产物中一定有 CO2，请你提出改进意见：_（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热_装置(填装置标号，下同)后加热_装置实验二利用 H2C2O4溶液和
15、酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响” 4（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中，迅速振荡混匀并开始计时，通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢该小组设计了如下的方案：H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号浓度 /molL1 体积/mL 浓度/molL 1 体积/mL温度/1 0.10 2.0 0.010 4.0 252 0.20 2.0 0.010 4.0 253 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H 2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为
16、 n(H2C2O4)/n(KMnO4)_.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_已知 50时 c(MnO ) t(反应时间)的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在图中画出425时 c(MnO ) t 的变化曲线示意图并注明温度418 “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO 2、NO 2是重要的大气污染气体。（1）处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚(CH 3OCH3)的原料。已知CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=41.0 kJmol 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g
17、) H2=49.0 kJmol 1CH 3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJmol1则反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=_.（2）已知 973K 时，SO 2与 NO2反应生成 SO3和 NO，将混合气体经冷凝分离出的 SO3可用于制备硫酸。973K 时，测得：NO 2(g) NO(g)+1/2O2(g) K1=0.018；SO 2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20；则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的 K3=_973K 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入 SO2、NO
18、2各 0.2mol。平衡时 SO2的转化率为_。恒压下，SO 2的分压 PSO2随温度的变化如图所示：当温度升高时，SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)， 判断理由是_。（3）用纳米铁可去除污水中的 NO 。3纳米铁粉与水中 NO 反应的离子方程式为 4Fe+NO +10H+=4Fe2+NH +3H2O。研究发现，若3 3 +4pH 偏低将会导致 NO 的去除率下降，其原因是_ 。3相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的 NO 的速率有较大差异。下表中 和产生差异的3原因可能是_；中 020min，用 NO 表示的平均反应3速率为_mol
19、(Lmin) 1。反应时间/min 0 10 20 30 40 c(NO )/104molL13 8 3.2 1.6 0.8 0.64c(NO )/104 molL1(含少量3Cu2+)8 0.48 0.32 0.32 0.32（4）用 NaOH 溶液吸收 SO2可得 NaHSO3溶液，对 NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是_。(已知常温下 K1(H2SO3)=1.5102，K 2(H2SO3)=1.02107)Ac(Na +)+c(H+)=c(HSO )+2c(SO ) +c(OH) 3 23Bc(Na +)=c(HSO ) +c(SO ) +c(H2SO3) 3 23C
20、c(Na +)c(SO )c(HSO )(OH)cc(H+) 23 3Dc(H +)+c(SO )=c(OH)+c(H2SO3)2319一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2)制取 MnSO4H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：5回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，除去 Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节 pH=45，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品 MnSO
21、4H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O煮沸，然后用 c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液 V mL，产品中Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。20硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶 C 中发生反应如下：Na 2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=NaSO3(aq)+H2S(aq)（）2H2S(aq)+SO2(
22、g)=3S(s)+2H2O(l)（）S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（）= = = = （1）烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为_。装置 D 的作用是_。（2）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）为了保证 Na2S2O3的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na 2
23、S2O5溶于水即生成 NaHSO3）（5）证明 NaHSO3溶液中 HSO 电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有 _。3a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）为_gL 1在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_。若有部分 H
24、I 被空气氧化，会导致测得的结果_（填“偏高” “偏低”或“不变” ） 。21有机化工原料 1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是_。（2）中的反应条件是_；G 生成 J 的反应类型是_。（3）的化学方程式是_。6（4）F 的结构简式是_。（5）的化学方程式是_。（6）设计 DE 和 FG 两步反应的目的是_。（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种2019 届
25、高三第一次模拟测试卷化 学 （ 三 ） 答 案1.【答案】C【解析】鼻冲水是指具有刺激性气味、贮存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，绛钒，本来绿色，烧之赤色是指绿矾再高温燃烧的过程中有红棕色的氧化铁生成，故选 C。2.【答案】B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A 正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B 错误；长玻璃管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C 正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D 正确；正确选项 B。3.【答案】A【解析】化合价降低的
26、反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A 错误；B葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B 正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C 正确；分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为 20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D 正确；正确选项 A。4.【答案】D【解析】ACaCO 3与稀硝酸反应生成 CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成 SO2，选项 A 错误；B氯气氧化性强于 S，金属铜被氧化剂 S 氧化到低价态+2 价，选项 B 错误；C金属钠和
27、盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项 C 错误；D活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项 D 正确；答案选 D。5.【答案】D【解析】A生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取NH3，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，故 A 正确；B纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故 B 正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为I2，则说明 Cl2有强氧化性，故 C 正确；DSO 2使品红溶液褪色
28、体现的是 SO2的漂白性，故 D 错误；故选 D。6.【答案】C【解析】A，根据 Cl 守恒，溶液中 2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)=2mol，A 项错误；B，n(Cu)= =0.1mol，根据反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O，生成 NO2物质的量为6.4g64gmol10.2mol，B 项错误；C，n(SO 2)= =2mol，Na 2O2与 SO2的反应为 Na2O2+SO2=Na2SO4，用44.8L22.4Lmol1单线桥分析反应为： ，1mol Na2O2与 1mol SO2反应转移 2mol 电子，2mol Na2O2
29、与 2mol SO2反应转移 4mol 电子，C 项正确；答案选 C。D，淀粉水解的方程式为(C 6H5O)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，1mol 淀粉水解后生成 n mol 葡萄糖，D 项错误； 催 化 剂 7.【答案】D【解析】A装置中存在空气，实验开始时，应该先通 H2，排尽空气，经过验纯后再加热，结束时，为了防止倒吸，应该先停止加热，后停止通 H2，故 A 正确；B稀盐酸与锌反应生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要干燥并除杂，因此中盛放的试剂可以为碱石灰或固体氢氧化钠等，故 B 正确；C高锰酸钾为粉末状固体，不能置于多孔隔板上，因此装置不能用于 KMnO4和浓盐酸
30、制备 Cl2，故 C 正确；D钙属于活泼金属，常温下能够与水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，故 D 错误；故选 D。8.【答案】B【解析】A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO +2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO ，故 A 错误；B往 FeCl3溶液中通入 H2S 气体，二23 3者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H +，故 B 正确；C碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2HCO +2Ca2+4OH=2CaCO3+2H 2
31、O+Mg(OH)2，故 C 错误；D向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，3反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H +S2O =S+SO 2+H 2O，故 D 错误；23选 B。9.【答案】C【解析】Na 2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1molL1的盐酸，首先，发生反应AlO +H+H2O=Al(OH)3，最左边曲线表示 AlO ，由图可知 AlO 反应完毕，加入盐酸 50mL，根据2 2 2方程式可知 n(AlO )=n(H+)=0.05L1molL1=0.05mol；第二阶段，AlO 反应完毕，发生反应 CO2 2+H+23=HCO ，ab 线表示 CO ，
32、bc 线表示 HCO ，由图可知 CO 反应完毕，该阶段加入盐酸3 23 3 23100mL50mL=50mL，根据方程式可知 n(CO )=n(H+)=0.05L1molL1=0.05mol第三阶段，CO23反应完毕，发生反应 HCO +H+=CO2+H 2O，cd 线表示 HCO ，由图可知 HCO 反应完毕，该阶段23 3 3 3加入盐酸 150mL100mL=50mL，根据方程式可知 n(HCO )=n(H+)；第四阶段，发生反应 Al(OH)33+3H+=Al3+3H2O，de 线表示 Al3+，由图可知 Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知 n(H+)=3nAl(OH)3=30.
33、05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 =0.15L=150mL。A由上述分析知，原0.15mol1molL1混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 0.05mol0.05mol=11，故 A 错误；Ba 点溶液中，23 2溶质为 Na2CO3、NaCl，由质子守恒可知：c(HCO )+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)，故 B 错误；Cb 点碳3酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了 75mL 盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO )c(CO )，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl )c(HCO )c(CO )c(OH )，故3 23 3 23
34、C 正确；Dde 的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故 D 错误。选 C。10.【答案】A【解析】A氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A 正确；B氯酸钾的氯元素是+5 价的，不与硝酸银反应，B 不正确；C与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C 不正确；D因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大
35、小关系，D 不正确。本题选 A。11.【答案】C【解析】乙酸橙花酯的不饱和度为 3，其分子式为 C12H20O2，正确；乙酸橙花酯中含碳碳双键，能被酸性 KMnO4溶液氧化，使酸性 KMnO4溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，错误；含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含酯基能发生取代反应，正确；乙酸橙花酯的不饱和度为 3，苯环的不饱和度为 4，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，错误；该物质中含一个酯基，1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH，正确；碳碳双键可与 H2发生加成反应，酯基不能与 H2反应，1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 2m
36、ol H2，错误；不正确的有，答案选 C。12.【答案】A【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数和族序数均依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期。Z 是空气中含量最多的元素，则 Z 为 N 元素、X 为 H 元素、W 一定是第 3 周期的元素，W 可能是 S 或 Cl。AX、Z 两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如 N2H4，A 正确；BY 和 Z 同周期，Z 的原子序数较大，所以原子半径 r(Y)r(Z)，B 不正确；CW 可能是 S 或Cl，W 的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C 不正确；DW 的气态氢化物与 W 的最高价含氧酸
37、有可能反应，如 H2S+H2SO4(浓)= =S+SO 2+2H 2O，D 不正确。本题选 A。13.【答案】B【解析】A 项，由图示电解 NH4Cl 和盐酸的混合溶液制得 H2和 NCl3溶液，反应的离子方程式为NH +3Cl+2H+ 3H2+NCl 3，错误；B 项， NCl3溶液中加入 NaClO2溶液生成+4 = = = = =电 解 ClO2、NH 3和溶液 X，NaClO 2被氧化成 ClO2，NCl 3被还原成 NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，溶液 X 中大量存在的阴离子为 Cl、OH ，正确；C 项，Cl
38、O 2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收 NH3而且吸收 ClO2，不能用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3，错误；D 项，明矾作为净水剂的原因是：Al 3+发生水解生成 Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的 NaClO2，错误；答案选 B。14.【答案】C【解析】A其他条件不变，容器乙达到平衡后，平衡时 CO2(g)的物质的量 0.8mol；容器的体积为 10L，其浓度为 0.08molL1；2CO(g)+SO 2(g) S(g)+2CO2(g) 起始浓度 0.1 0.05 0 0平衡浓度 0.02 0.01 0.04 0.08平衡常数=0.08 20
39、.04/(0.0220.01)=64；平衡后再充入体系中四种气体各 1mol，各物质浓度分别为：c(CO)=0.12molL 1，c(SO 2)=0.11molL1，c(S)=0.14molL 1，c(CO 2)=0.18molL1，反应的浓度商为 0.1820.14/(0.1220.11)=2.86；浓度商小于平衡常数，平衡右移，A 错误；B该反应为吸热反应，且在恒容绝热密闭容器中进行，达到平衡时，T（乙）T（丙）温度由 T（乙）降低到 T（丙）的过程中，平衡逆向移动，故 b 小于 1.6，B 错误；C由于是恒容绝热的密闭容器，甲容器多加了 S(g)，相对于乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容
40、器温度比乙容器温度高，由于该反应为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，平衡常数增大，平衡常数 K 甲 K 乙 ，C 正确；D其他条件不变，向容器中再充入 1mol CO，平衡右移，温度发生变化，平衡常数发生改变，D 错误；答案选 C。15.【答案】D【解析】A对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的 pH 越小，Cr 2O 的去除率越大，所以降低 pH 可以提高 Cr2O 的去除率，A 正确；B实验27 27中，Cr 2O 在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为 Cr2O +6e +14H+=2Cr3+ +7H2O，B 正确；27 27C实验中阳极铁失去电子转
41、化为亚铁离子，Cr 2O 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能27还原 Cr2O ，离子方程式为 Cr2O +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+7H2O，所以导致 Cr2O 去除率提高，27 27 27C 正确； D实验 中，Cr 2O 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O ，理论上电27 27路中每通过 3mol 电子，则有 0.5mol Cr2O 在阴极上被还原，且溶液中还有 0.5mol Cr2O 被亚27 27铁离子还原，所以一共有 1mol Cr2O 被还原，D 错误；答案选 D。 2716.【答案】B【解析】A甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012mol
42、L1，则溶液中氢离子浓度为0.01molL1，所以常温下，K a(HCOOH) 0.1=104，因此数量级为 104，A 正确；Ba 点甲酸过量，水电离出的氢离子为 107molL1，溶液 pH7；b 点氢氧化钠过量，pH7，B 错误；C从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C 正确；D溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D 正确。答案选 B。17.【答案
43、】 （1）bcfgbcdehibc （2）在装置 A 与首次使用的装置 B 之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管 （3）A；E （4）2.5；2 和 3 1 和 2；【解析】 （1）为证明草酸的受热分解产物中含有 CO2和 CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长
44、进，短出” ，仪器接口依次连接的合理顺序为 abcfgbcdehibc。 （2）根据表格，草酸100开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，所以在装置 A 与首次使用的装置 B 之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管，除去草酸；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体驱赶装置中的氧气，所以应先加热 A 后加热 E；（4）根据反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为
45、MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2；H 2C2O4中碳元素的化合价为+3 价，变成二氧化碳后化合价总共升高了 2（43）价，所以每消耗 1mol H2C2O4转移 2mol 电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即 c(H2C2O4)c(KMnO 4)5/2=2.5；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和；25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出 25时 c(MnO ）t 的变化曲线示意图为：4。18.【答案】 （1）203.5kJmol 1 （2）0.36；37.5%；减小；温度升高时，-lg(P SO2)减小，则 PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小 （3）H +与 Fe 粉反应生成 H2；Fe 与置换出的 Cu 构成原电池，加快
