1、- 1 -吉林省白城市通榆县第一中学 2017 届高三化学上学期期中试题考试时间 90 分钟，共 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si:28 Fe:56 Cu:64 Ag:108卷（共 44 分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D塑料袋在全球“失宠” ，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2.下列具
2、有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材 K3C603短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX4下列叙述中，正确的是( )A两种微粒，若核
3、外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453 中下列说法正确的是( )A75.77%表示 35Cl 的质量分数B24.23%表示 35Cl 的丰度C35.453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示 37Cl 的质量数- 2 -6某氯原子的质量是 a g， 12C 原子的质量是 b g，用 N
4、A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )氯元素的相对原子质量一定是12ab m g 该氯原子的物质的量一定是 molmaNA该氯原子的摩尔质量是 aNA g/mol a g 该氯原子所含质子数是 17 molA B C D7下列有关化学用语的表示正确的是（ ）ANH 4Cl 的电子式： BCl 的结构示意图：C二氧化碳的电子式： D中子数为 16 的硫离子： S23168 “类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的( )AAl 在氧气中生成 Al2O3， Fe 在氧气中也生成 Fe2O3B第 VA 族氢化物的熔沸点顺序是 NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA 族氢化物
5、的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl 2溶液中通入 SO2无沉淀产生，则 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2也无沉淀产生9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸氯化铝溶液与氨水 硫酸氢钠与氢氧化钡A. B. C. 仅有 D. 10某溶液中含有 Mg2 、Fe 2 、NH 和 Al3 四种阳离子，向该溶液中加入过量的 NaOH 溶液， 4微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A只有 NH B只有 Al3
6、CNH 和 Al3 DFe 2 和 NH 4 4 411有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H SO =SO2H 2O 的化学反应的组合共有( )23A6 个 B9 个 C12 个 D15 个- 3 -12已知：P 4(g)6Cl 2(g)=4PCl3(g) H a kJmol1P4(g)10Cl 2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol 1P4具有正四面体结构，PCl 5中 PCl 键的键能为 c kJmol1 ，PCl 3中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol1 。下列叙述正确的是( )APP 键的键能大于 PCl
7、键的键能B可求 Cl2(g) PCl 3(g)=4PCl5(s)的反应热 HCClCl 键的键能为( b a5.6 c)/4 kJmol1DPP 键的键能为(5 a3 b12 c)/8 kJmol113在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：A、B 的起始浓度均为 2 molL1途径: C、D 的起始浓度分别为 2 molL1 和 6 molL1 ，以下叙述正确的是( )A、达到平衡时，途径 I 的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时，途径 I 所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各
8、组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同14将下图所示实验装置的 K 闭合下列判断正确的是( )ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中 c(SO )增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色2415.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS0 4作电解质溶液） 。已知：氧化性 Fe2+Cl2I2- 5 -B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和 NaOH 溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜
9、色的变化比较 Cl2、Fe 3 、I 2的氧化性强弱22. NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD 密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 卷（共 56 分）23有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、Y、Z、W，已知：X 与 Z、Y 与 W 分别具有相同的最外层电子数；X 与 Y 能形成 X2Y、X 2Y2两种共价化合物；Y 的阴离子(单核)与
10、 Z 的阳离子的核外电子数都为 10；W 原子的最外层电子数为 K 层电子数的 3 倍。请根据以上叙述填空：(1)W 的原子结构示意图为_；X、Y 与 Z 形成的化合物的电子式_。(2)Z 与 W 的离子半径大小为 Z_W(填“” 、 “”或“”)。(3)Z 与 W 形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。24联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN 中 C 的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式_ 。（3）2O 2(g)+N2(g)=
11、N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。- 6 -（4 ）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107； KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入
12、联氨溶液，观察到的现象是_ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_ kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_ 25 （1）请认真分析下图，然后回答问题： 图中所示反应是_（填“吸 热”或“放热”）反应该反应的H_（用含 E1、E 2的代数式表示）。已知热化学方程式：H 2(g) O2(g) H 2O(g)；H241.8 kJ/mol。1该反应的活化能为 167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能
13、的原因是_ (2)、下图是一个化学过程的示意图。.A（石墨）电极的名称是 . 写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式是 。. 当乙池中 B（Ag）极的质量增加 540g 时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出 1.6g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）AMgSO 4 BCuSO 4 CNaCl DAgNO 3- 7 -26一定温度下在体积为 5 L 的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： Kc（ CO） c（ H2）c（ H2O）(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。
14、A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B v 正 (H2O) v 逆 (H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO()若该密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)， t1秒时，H 2的物质的量为0.20 mol，到第 t2秒时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为 0.35 mol。(1)t1 t2这段时间内的化学反应速率 v(H2)_。(2)若继续加入 2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)，继续通入 1 mol H2O(g)再次达到平衡
15、后，H 2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。27常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）填充物用 60温水溶解，目的是 （2）操作 A 的名称为 （3）铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 （用化学方程式表示） 铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的 H2O2- 8 -（4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH） 2，其负极的电极反应式为 （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止主要反应为 2MnO（OH）+MnO 2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO 4+4CO2+6H 2O当 1mol MnO 2参加反应时，整个反应共有 mol 电子发生转移MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： - 9 -
