1、- 1 -吉林省白城市通榆县第一中学 2018 届高三 12 月月考理综-化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na 2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2C
2、O(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 H=2(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：HH 键的键能为 a kJ/mol，ClCl 键的键能为 b kJ/mol，HCl 键的键能为c kJ/mol，则生成 1 mol HCl 放出的能量为( a+b-2c)/2 kJ【答案】C- 2 -.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念，题目难度不大。本题的易错点是 B 项分析 H2SO4和 Ba(
3、OH)2的反应热与中和热数值之间的关系，解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1mol 水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为 1mol，因 H2SO4和 Ba(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成并放热，因此H2SO4和 Ba(OH)2的反应热HYZ，故 A错误；B. p 为 Na2O2，含离子键、OO 非极性键，故 B 错误； C. Mg 与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应、C 与氧气反应中均有元素的化合价变化，所以均为氧化还原反应，故 C正确；D. 非金属性 OC，则最简单气态氢化物的稳定性为 XW，故 D 错误；答案选 C。点睛：本题主要考查元素的推断
4、和元素周期律的应用，难点在于本题中所给信息量较少，解题时要依据“Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍”并结合 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，可判断 Z 为 Na、Mg、Al 中的一种且 Z 的原子序数为偶数，Z 应为 Mg，再结合其它信息推导出 W、X 和 Y 元素，利用元素周期律进行解题即可。8. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。（）某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。
5、- 6 -氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(9 溶解)（1）氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是_（填序号） 。A.Na2O2 B.HNO 3 C.FeCl 3 D.KMnO 4（2）加入 NaOH 溶液调整溶液 pH=8 时，除去的离子是_（填序号） ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn +nNaR MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_（填序号） 。A.Fe3+ B.Al 3+ C.Ca 2+ D.Mg 2+（3）在还原过程中，每消耗 172.8 gCr2O72- 转移 4.8 mol e
6、-，则还原过程中该反应离子方程式为_。 （已知在氧化过程中 Cr3+转化为 Cr2O72- ）（）酸性条件下，铬元素主要以 Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是 Fe-2e- Fe2+，阴极反应式是 2H+2e-H2。（1）电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？_（填“能”或“不能” ） ，理由是_。（2）电解时阳极附近溶液中转化为 Cr3+的离子方程式为_。（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_。（4）若溶液中初始含有 0.1 mol Cr2O72- ，则生成
7、的阳离子全部转化成沉淀的质量是_g。【答案】 (1). A (2). AB (3). CD (4). 3 S 2O32-+4 Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr（OH） 3+2OH - (5). 不能 (6). 阳极产生的 Cu2+不能使 Cr2O72-还原到低价态 (7). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (8). 水中的 H+在阴极区放电，H +浓度减小促使水的电离平衡 H2O H+OH-向右移动，阴极区 OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉- 7 -淀完全 (9). 84.8【解析】I. 某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量
8、的 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时 Cr3+被氧化为 Cr2O72，加氢氧化钠调节 pH=8，则Fe3+、Al 3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有 Cr2O72、Ca 2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，然后加 Na2S2O3把 Cr2O72还原为 Cr3+，再调节 pH 得到 Cr(OH)(H2O)5SO4。(1).加氧化剂的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替 H2O2，故答案选 A；(2).根据表中数据可知，pH=8 时，Fe
9、3+、Al 3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则 Fe3+、Al 3+被除去，故选 AB；通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，故选 CD，故答案为：AB；CD；(3).每消耗 172.8 gCr2O72- 即 0.8molCr2O72转移 4.8mole，则 1molCr2O72-转移 6mol 电子，所以生成 Cr3+，S 2O32被氧化为 SO42，则反应的离子方程式为：3S 2O32-+4Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr（OH） 3+2OH -，故答案为：3 S 2O32-+4 Cr2O72-+13H2O=6SO42-+8Cr（OH） 3+2OH -；II.(
10、1).若用 Cu 电极来代替 Fe 电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根离子发生反应，故答案为：不能；阳极产生的 Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态；(2).Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为 Cr3+，反应的实质是：Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(3).根据电解原理可知，水中的 H+在阴极区放电，H +浓度减小促使水的电离平衡H2O H+OH-向右移动，阴极区 OH-浓度增大，与金属阳离子在阴极
11、区结合而沉淀完全，故答案为：水中的 H+在阴极区放电，H +浓度减小促使水的电离平衡 H2O H+OH-向右移动，阴极区 OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；(4).根据 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，Cr 3+3OHCr(OH) 3、Fe 3+3OHFe(OH)3可知 0.1molCr2O72-反应时，可生成 0.2molCr(OH)3，0.6molFe(OH) 3，沉淀的总质量为：0.2mol103g/mol+0.6mol107g/mol=84.8g，故答案为：84.8。9. 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化
12、合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。 已知相同物质的量浓度的溶液，pH 大小关系是 pH（Na 2CO3）pH（NaClO）pH（NaHCO 3）pH（NaHS O 3） 。- 8 -写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的化学方程式_。将混有 CO2气体的 SO2气体，通入 NaHSO3饱和溶液，_（填“能”或“不能” ）除去 CO2气体。（2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应“烯烃的复分解”反应。如果用重氢（D）标记过的烯烃 CD3C
13、D CDCD3和烃 CH3CH CHCH3进行反应，其化学方程式是_。（3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。甲同学认为 CuSO4+H2S H2SO4+CuS不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：_。乙同学认为，BaSO 3可溶于酸，SO 2通入 Ba（NO 3） 2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_。（4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的 CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的 pH 将_（填“增
14、大”“减小”或“不变” ） 。阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). CO 2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO (2). 不能 (3). CH3CH CHCH3+CD3CD CDCD3 2CH3CH CDCD3 (4). 错误，只要满足复分解反应发生的条件之一，反应就能发生 (5). 3SO 2+2NO3-+3Ba2+2H2O 2NO+3BaSO 4+4H + (6). 增大 (7). 2CN -10e-+12OH- 2CO32-+N2+6H 2O【解析】 （1）.相同物质的量浓度的盐溶液，pH 越大，说明该盐对应的酸的酸性越弱，由pH（Na 2CO3）pH（NaClO）pH（N
15、aHCO 3）pH（NaHSO 3）可以得出酸性强弱的顺序是：HCO3 HClOH 2CO3H 2SO3，则向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO 2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO；- 9 -.根据上述分析可知酸性 H2CO3H 2SO3，则将混有 CO2气体的 SO2气体，通入 NaHSO3饱和溶液，CO 2气体与 NaHSO3不能发生反应，所以不能除去 CO2，故答案为：不能；（2）.从已知信息可知， “烯烃的复分解”反应发生时，碳碳双键断裂，然后相互交换成分，则用重
16、氢（D）标记过的烯烃 CD3CD CDCD3和烃 CH3CH CHCH3进行反应，其化学方程式是CH3CH CHCH3+CD3CD CDCD3 2CH3CH CDCD3，故答案为：CH3CH CHCH3+CD3CD CDCD3 2CH3CH CDCD3；（3）.CuSO 4+H2S H2SO4+CuS可以发生，是因为 CuS 不溶于水，符合复分解反应发生的条件，所以甲同学的观点错误，故答案为：错误，只要满足复分解反应发生的条件之一，反应就能发生；.SO 2与水生成 H2SO3，在酸性条件下，NO 3 可以将 H2SO3氧化成 H2SO4，SO 42 与 Ba2 反应生成 BaSO4白色沉淀，该
17、反应的离子方程式为：3SO2+2NO3 +3Ba2+2H2O 2NO+3BaSO 4+4H +，故答案为：3SO2+2NO3 +3Ba2+2H2O 2NO+3BaSO 4+4H +；（4）.用电解法将工业废水中的 CN 转变为 N2，氮元素化合价从-3 价升高到 0 价，碳元素化合价从+2 价升高到+4 价，发生氧化反应，所以装置左侧为阳极，右侧为阴极，根据电解原理可知，H 在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H 2O2e =H22OH ，阴极有OH 生成，所以 pH 增大，在阳极，CN 将转变为 N2和 CO32-，氮元素化合价从-3 价升高到 0价，碳元素化合价从+2 价升高到+4
18、价，电极反应式为：2CN -10e-+12OH- 2CO32-+N2+6H 2O，故答案为：增大；2CN -10e-+12OH- 2CO32-+N2+6H 2O。10. 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。（1）写出 A 装置中发生反应的化学方程式_。（2）实验中观察到 C 装置中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明 NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（3）读取气体体积前，对 F 装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面- 10
19、-相平，其目的是_。（4）E 装置的作用是_；量气管中有空气，对实验_（填“有”或“无” ）影响。（5）实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，F 装置测得气体的体积为 V L（已折算成标准状况） ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含 m、 V 的代数式表示） 。若拆掉 B 装置，测得的结果_ （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。【答案】 (1). NH 3H2O（浓）+CaO Ca（OH） 2+NH3 (2). 还原 (3). 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (4). 使收集 N2的压强与外界大气压相等 (5). 吸收 NH3、防止 F 中水蒸气进入 D (6). 无
20、 (7). 9 V11.2 m (8). 偏小【解析】 （1）.将浓氨水滴入锥形瓶中，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，使NH3H 2O NH3H2O NH4 OH 平衡逆向移动，生成氨气，总反应方程式为：NH3H2O（浓）+CaO Ca（OH） 2+NH3，故答案为：NH 3H2O（浓）+CaO Ca（OH）2+NH3；（2）.实验中观察到 C 装置中黑色 CuO 粉末变为红色固体，说明有 Cu 生成，量气管中有无色无味的气体产生，说明生成了 N2，则氨气中的氮元素化合价从-3 价升高到 0 价，氨气体现了还原性，该反应的化学方程式为：3CuO+2NH 3 3Cu+N2+3H2O，故
21、答案为：还原；3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2O；（3）.读取气体体积前，对 F 装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是使量气管内与外界大气压相等，保持压强平衡，故答案为：使收集 N2的压强与外界大气压相等；（4）.根据流程可知，浓硫酸的作用是吸收过量的氨气并阻止 F 中的水蒸气进入 D 中，因利用的是排水法测量 N2的体积，则量气管中有空气，对实验无影响，故答案为：吸收 NH3、防止 F 中水蒸气进入 D；无；(5). 干燥管 D 中盛装碱石灰，吸收混合气体中的水蒸气，若测得干燥管 D 增重 mg，则水的物质的量= ，装置 F 测得的气体为 N2，体积为
22、 VL(已折算成标准状况)，则 N2物质的量= ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比为( 2):( 2)= ；B 装置的作用是防止 A 中水蒸气进入后续装置中影响实验效果，若拆掉 B 装置，则测得的水偏多，结果偏小，故答案为：9 V11.2 m；偏小。- 11 -11. 麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示：已知：.芳香烃 A 的相对分子质量为 92.RCH 2OH RCHO.R 1CHO+RC CNa.请回答下列问题：（1）D 的名称是_；G 中含氧官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_；A 的结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）X 分子中最多有
23、_个碳原子共平面。（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有_种。其中，核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1126 的有机物的结构简式为_。（6）已知： 。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的路线_。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应（或水解反应） (4). (5). +CH3NH2 +H2O (6). 10 (7). 14 (8). (9). 【解析】芳香烃 A 的相对分子质量为 92，则 92/12=78，故 A 的分子式为 C7H8，则 A 的结构- 12 -简式为 ，A 与氯气发生一元取代生成
24、B，B 发生水解反应生成 C，C 发生氧化反应生成D，可推知 B 为 ，C 为 ，D 为 ，结合信息可知，G 为，H 为 ，X 为 。(1).由以上分析可知 D 为苯甲醛，G 为 ，含氧官能团为羟基，故答案为：苯甲醛；羟基；(2).反应为氯代烃的水解反应，也是取代反应，A 的结构简式为 ，故答案为：取代反应(或水解反应)； ；(3).反应是 和 CH3NH2反应生成 ，反应的化学方程式为：+CH3NH2 +H2O，故答案为： +CH3NH2+H2O；(4).X 为 ，含有苯环，且苯环为平面形结构，C=N 类似于碳碳双键，也为平面结构，则最多有 10 个碳原子共平面，故答案为 10；(5).在
25、H 的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯类物质，若含有 1 个取代基则为CH 2CH2OOCH 或者CH(CH 3)OOCH；若有 2 个取代基，则为CH2CH3、OOCH 或为 CH3、CH 2OOCH，各有邻、间、对 3 种；若有 3 个取代基，则为 2 个CH3、1 个OOCH，2 个 CH3有邻、间、对 3 种，对应的 OOCH 位置分别有 2 种、3 种、1 种，故符合条件的同分异构体共有 14 种，核磁共振氢谱上有 4 组峰，峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为： ，故答案为：14； ；(6).苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成，合成路线流程图为：- 13 -，故答案为：。点睛：本题为有机化学的信息推断题，解答这类试题的关键是看懂信息，本题提供的信息尤其是反应信息达 5 个之多，解题时要根据这些反应信息，将它们与流程中的各个步骤联系起来，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系。本题的难点是第(5)小题 H 的同分异构体的判断，首先要根据 H 的结构 并结合题目信息，确定其同分异构体属于甲酸形成的酯类物质，再根据剩余碳原子数和氢原子数确定其它基团，难度较大。
