1、- 1 -四川省遂宁市 2019 届高三化学零诊考试试题可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65第卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7下面的 “诗 ”情 “化 ”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开 ”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉 ”， “新醅酒 ”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8大气中氮氧
2、化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A NO2 不是酸性氧化物 B O2和 O3 是氧的两种同素异形体C反应 I属于氧化还原反应 D烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 10g46%甲酸 (HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NAB标准状况下 2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 0.2NAC含有 C Si数目为 2NA的 SiC晶体中硅原子的物质的量为 1molD 7.8g Na2O2 与足量的水 (H218O)反应生成的氧气所含的中子数为 0.5NA10下列反应的
3、离子方程式书写正确的是A工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉： Cl2+2OH Cl +ClO +H2OB在 FeI2溶液中滴加少量溴水： 2Fe2 +Br2 2Fe3 +2BrC 100mL0.1mol/L的 NaOH溶液中通入标况下 179.2mL的 SO2气体：4SO2+5OH SO32 +3HSO3 +H2OD SO2通入漂白粉溶液： Ca2 + 2ClO + SO2+ H2O= CaSO3+2HClO11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的- 2 -选项实验操作和现象 结 论A室温下，用 pH试纸分别测定等浓度的 NaClO溶液和 CH3COONa溶液的 pH， CH3COONa溶
4、液对应的 pH试纸更蓝酸性： HClO CH3COOHB取某 Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 2滴 KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有 Fe2D在 2mL0.01mol/L的 Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)XC X、 Y的简单离子半径大小： XY D X和 Z的简单氢化物沸点： X c(Na ) c(H ) c(OH )C点 所示溶液中：c(Na ) = c(HA) c(A )D水的电
5、离程度随着 NaOH溶液的滴入，不断增大- 3 -26 （ 15分）我国重晶石（含 BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产 “电子陶瓷工业支柱 ”钛酸钡 (BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知： 常温下： Ksp(BaSO4)=1.010 10， Ksp(BaCO3)=2.510 9TiC1 4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解： TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 草酸氧钛钡的化学式为： BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（ 1）工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2C
6、O3溶液作用） ，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程式可表示为 ，此反应的平衡常数 K= （填写计算结果） 。若不考虑 CO32- 的水解，则至少需要使用 mol/L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（ 2）酸浸时所发生反应的离子方程式为 。（ 3）配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 。（ 4）可循环使用的物质 X 是 （填化学式） ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净： 。（ 5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有 CO、 和
7、（填化学式） 。27 （ 14分）为验证氧化性 Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。- 4 -实验过程：. 查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂. 打开弹簧夹 K1 K4，通入一段时间 N2，再将 T型导管插入 B中，继续通入 N2，然后关闭 K1、 K3、 K4. 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A加热. 当 B中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2. 打开活塞 b，使约 2mL的溶液流入 D试管中，检验其中的离子。. 打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3VII. 更换试管 D，重复过程 V，检验 B溶液中的
8、离子（ 1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。（ 2） B棉花中浸润的溶液为 。实验 通入 N2的作用是 。（ 3） C中发生反应的化学方程式 。（ 4）用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是 。（ 5）若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（ 6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 Fe3 SO2的是 （填 “甲 ”“乙 ”“丙 ”） 。过程 B溶液中含有的离子 过程 B溶液中含有的离子甲 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO42乙 有 Fe3 无 Fe2 有 SO42丙
9、有 Fe3 无 Fe2 有 Fe228 （共 14分）氧硫化碳 (COS，结构类似于 CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： 氢解反应： COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) H 1 = + 7kJ/mol 水解反应： COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) H 2= -35 kJ/mol请回答下列问题：（ 1）氧硫化碳的电子式为 。（ 2） CO和 H2O(g)能反应生成 CO2和 H2，写出该反应的热化
10、学方程式 。（ 3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将 （填增大、减少或不变，下同） ， COS的转化率 。（ 4）某温度下，体积为 2L的恒容体系中，物质的量分别为 m mol、 n mol的 COS蒸气和 H2气发生- 5 -氢解，已知 COS的转化率为 ，则该温度下的平衡常数 K= （用 m、 n、 等符号表示） 。（ 5）某科研小组研究改进催化剂 TiO2/Al2O3和温度对 COS水解的影响，得到下图2040608010101502025030T温 度 对 COS转 化 率 影 响 183672901034567时 间 /h不 同 温 度 对 催 化 剂 活 性 影
11、响102025030COS转化率 COS转化率COS水解的最佳温度是 ；理由是 。35 （ 15分）2017年 4月 26日，海军成立 68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（ 1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，同一周期中与基态 Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有 种（填数字） 。（ 2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷 (结构如图所示 )。其 O原子杂化方式为 杂化，元素 C、 O、 F、 Si的电负性由大到小的顺序为 。（ 3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 根
12、据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (填元素符号 )元素 氟 氯 溴 碘第一电离能 (kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 根据价层电子对互斥理论，预测 ClO4-的空间构型为 形，写出一个 C1O2-的等电子体的化学符号 。 已知 HClO3酸性强于 HClO，从结构上分析其原因是 。（ 4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。 Zn2 与 S2 形成的一种晶体结构如图所示 (黑球表示Zn2 ，白球表示 S2 )。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为 。已知该晶体的密度为 gcm 3，阿伏伽
13、德罗常数为 NA，该晶体中 Zn2 和 S2之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 S2 和 Zn2 之间的最短距离为 nm。 （写出计算式即可）36.（ 15分）- 6 -有机物 M的合成路线如下图：已知 :i： ii: （ 1） M中含氧官能团的名称有醚键和 ， C的名称为 ，步骤 的反应类型为 。（ 2）步骤 反应的化学方程式为 。（ 3）试剂 X的结构简式为 。（ 4）同时满足下列三个条件的 E的同分异构体有 种。I.能与 FeCl3溶液发生显色反应； II.能发生水解反应和银镜反应； III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2:6的分子的结构简式
14、为 : 。（ 5）根据以上信息，写出以 为原料制取 的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选 ) 。合成路线图示例 :CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH遂 宁 市 高 中 2019 届 零 诊 考 试理科综合能力测试参考答案及评分意见第 I 卷（选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）- 7 -713 ADACBDB26.（15 分，除标注外每空 2 分）（1）BaSO 4+CO32-=BaCO3+SO42- 0.04 (或 1/25 ) 2.510-4 （2）BaCO 3+2H+=
15、 Ba2+CO2+H 2O （3）抑制 TiCl4的水解 （4）HCl(1 分) 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（其它合理答案均给分） （5）CO 2 (1 分) H 2O(g) (1 分)27.（14 分，每空 2 分）（1）关闭 K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。（2）NaOH 溶液，排除装置内的空气，防止 FeCl2溶液被 O2氧化。（3）Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O （4）70%的硫酸中的 H+的浓度比 98%的硫酸中的 H+的浓度大（5）
16、2MnO 4- +5SO2+2H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+ （6）甲、丙 28 （14 分）（1） （2 分）（2）CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=42kJ/mol（2 分）（3）增大（2 分） ，不变（2 分） （4）m 2 /(1-)(n-m)（2 分） （5）300（2 分） ；催化剂活性高，转化率很大（2 分，两个理由各 1 分） 。35 （15 分，除标注外每空 2 分）（1）3d 54s1(1 分) 3 (1 分) （2）sp 3 (1 分) FOCSi （3）I (1 分) 正四面体形(1 分) Cl 2O 或 OF2 HClO 3中氯原子的正电性高，使 ClOH 结构中 O 原子上的电子向 Cl 原子偏移，使其更容易电离出 H+- 8 -（4）正八面体 107 (或 107)36. （15 分，除标注外每空 2 分） （1）酯基 苯甲醇 取代（或酯化）反应（1 分） （2） 2NaOH NaBrH 2O （3）CH 3CHClCOOH （4） 15 （5）
