1、- 1 -青铜峡市高级中学第一学期高二化学第一次月 考试卷试卷满分 100 分答题时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意 3 分）1 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢 能A B C D3 下列各组热化学方程式中，H1H2 的是（ ）C
2、(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H 2S(s)O 2(g)=SO2(g) H 1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 2H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 2A B C D4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 （ ）H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H283.0kJ/molC8
3、H18(l)25/2 O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A H 2(g) B CO(g) C C 8H18(l) D CH 4(g) 5 已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1 和-1366.8kJ,则由 C2H4(g)和 H2O(I)反应生成 C2H5OH(I)的H 为（ ）A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJ
4、mlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1- 2 -6 如下图所示，H 1=393.5 kJmol -1，H 2=395.4 kJmol -1，下列正确的是（ ） A. C（s、石墨） = C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的 稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ7 已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2+ 3 H2 2 NH3 H = - . KJ/mol， 则 N N键 的 键 能 是 （ ）
5、A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热为 3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 39 已知：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H
6、- Q 1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q 2；H2O(g) = H2O(l) H- Q 3 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q310 在一个容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)若最初加入的 A.B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls,则 10s 后容器中的 B 是（ ）A.2.8mol B.1.6mo
7、l C.3.2mol D.3.6mol11 在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B ） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）12 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）- 3 -A升高体系的温度 B增加体系的压强C减少的物质的量浓度 D增加A的物质的量13. 下列说法中正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反 应C反应 产物的总焓大于反应
8、物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关14 下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变15 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA 气体和 B 气体的生成速率相等CA、B、C 三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化16 可逆反应
9、N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正 （N 2）v 正 （H 2） B.v 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C.2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） D.v 正 （N 2）3v 逆 （H 2）17 1mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P 4（白磷，s）+5O 2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0） ；4P（红磷，s）+5O 2（g）2P 2O5（s）H=b kJ/mol（b0） ，则 a 和 b 的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定18 已知热
10、化学方程式： H 2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJm ol-11H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-11- 4 -当 18g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热 44 k J B吸热 88kJ C放热 44kJ D吸热 2.44 kJ19 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH 4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 2CH 4（g）+4O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H=+890kJmol 1B CH 4（g）+2O
11、2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（l）H=+890kJmol 1C CH4（g）+O 2（g）=CO 2（g）+H 2O（l）H=890kJmol 11DCH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=890kJmol 120N 2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )A.020 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s 时,正、逆反
12、应速率相等,达到平衡 C.20 s 时,正反应速率 大于逆反应速率D.曲线 a 表示 NO2的物质的量随反应时间的变化第卷(非选择题，共 40 分)21（10 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol -1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和
13、快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知： N 2 (g) 2O 2 (g) 2NO 2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O 2 (g) N 2(g) 2H 2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F 2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O
14、2 (g) H 2O (g) H = -242kJ/mol- 5 -有人认 为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 22（10 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，
15、与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5） 用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。（6）实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的密度均为 1g/cm3，生成溶液的比热容 C4.18J/(g)，实验起始温度为 t1，终止温度为 t2。试推断中和热的计算式：H_23 (12 分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究他们 只利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4
16、mol/L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素实验一：甲同学研究的实验报告如下表：(1) 该同学的实验目的是_要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_（3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；- 6 -实验二：已知 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O10CO 2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速
17、率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液 外，可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化钾 D水24（8 分）计算题将等物质的量的 A 和 B 混合于 2L 密闭容器中，发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min 后测得 C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C 的平均反应速率为 0.125mol/(L min)，求：(1)x 的值是多少 ? (2)此时 A 的物质的量浓度? (3 )B 的平均反应速率?- 7 -参考答案一 选择题 ABCBA ABBDC BACBC CADCD二
18、 非选择题21 （1）N 2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol -1（2）408.8 （3）生成 N2和 H2O，对环境无污染（4）2N 2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJmol -1（5）N 2H4 (g) 2 F 2 (g) N 2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol22（1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小（6）-0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol23 实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 ; 温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)(3)Mg(或 Fe)和 0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸实验二：(1)Mn2 的催化作用(或催化剂)(2)B24 （1） 2（2） 0.75 mol/L(3) 0.0625mol/(L.s)
