1、- 1 -20182019 学年第一学期高二第一次统考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（163，共 48 分）1、下列关于反应热的描述中正确的是 ( )A. 由 H (aq)OH (aq)=H2O（l）H57.3 kJmol 1 ，可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJB. 由 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H+1.9 kJmol 1 ，可知：石墨比金刚石更稳定C. 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 m
2、ol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D.甲烷的标准燃烧热（H）为890.3 kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 12、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO 2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g
3、) H24.8 kJ/mol则 42 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为 （ ）A. 218 kJ/mol B. 327 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 327 kJ/mol3、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ( )太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g) H 1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H 3= +206.1k
4、Jmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小 D反应 CH4(g) = C(s)+2H2(g)的 H= +74.8kJmol 14、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 ( )A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）- 2 -C中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大5、用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH 4(g)4
5、NO(g)=2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol 1下列说法不正确的是 ( )A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l)HK(N)BL2L1C反应速率：v(M)v(N)DX 表示温度16、下列说法中正确的是 （ ）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定 是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应2、非选择题17、 （每空
6、2 分，共 14 分）、中和热的测定实验中取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L的硫酸 50mL 置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：- 5 -(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_。起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8(2) 若 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/c
7、m3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热 H_( 结果保留小数点后一位)。(3) 若改用 60mL 0.25molL-1 H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 _（填“相等”或“不相等” ）、(1)反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图 所示，判断该反应H _ 0 (填“” 、 “” 、 “无法确定”)。(2)在 Al2O3、Ni 催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)= CO (g)+ H 2O (g) H1= + 34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+
8、H 2(g) H2= 7.0 kJ/mol则甲酸的分子式为_ ，在该条件下，气态 CO2 和气态 H2 生成气态 CO 和气态H2O 的热化学方程式为 _。(3)在火箭推进器中装有还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂 H2O2，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼和足量液态 H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kJ 的热量。写出肼和 H2O2反应的热化学方程式：_。18、 （每空 2 分，共 14 分）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)H 0， H2物质的量随时间的变
9、化如图所示。(1)2 min 时 HI 的转化率 a(HI)=_。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K=_。- 6 -(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了 B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化了 D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等 F氢气的质量分数不变了 (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式 K=_,按表中数据投料:反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应H_0(填“” 、 “”“”或“”)对于此反应，用平衡时某组分(B)的分压(P p)代替物质的量浓度(C)也可以表示平衡常数(记作 Kp),则该反应在 4260C 时的 Kp=_(保留三位有效数字)。实际上，在用铁镁催化剂工业流程中，一般采用 4000C 左右，H 2O(g)和 CO 分压比约为5:1，其原因可能是_
