1、1临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题2018.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题，共 54 分）一、选择题。 （本题共 27 个小题，每小题 2 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A将煤进行液化处理有助于减少 CO2等温室气体的排放B为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C锅炉水垢中的 CaS
2、O4通常先用 Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A淀粉、CuO，HClO、Cu B普通玻璃、H 2O、Fe（SCN） 3、葡萄糖 C水玻璃、Na 2OCaO6SiO2、AgCl、SO 3 DKAl（SO 4） 212H2O、KClO 3、NH 3H2O、CH 3CH2OH4下列化学用语或描述中，不正确的有F 的结构示意图： 氢氧根的电子式：HClO 的结构式：HClO SO 3的水溶液能导电，说明 SO3是电解质2NaHSO 3在水中的电离方程式：NaHSO 3Na H
3、 SO 32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1 项 B2 项 C5 项 D6 项5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、CO 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是A物质的量：n(X)c(SO42-)B x=10 时, 溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42-, 且 c(NH4+)c(Al3+)C x=30 时, 溶液中有 Ba2+、AlO 2-、OH -, 且 c(OH-)C5失 D向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入物质 X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化18三氟
4、化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体19四氯化锡(SnCl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点 114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A、的试管中依次盛装 MnO2、饱和
5、食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液B实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C装置用于收集 SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替20已知 Cu 在酸性条件下能发生下列反应：Cu CuCu 2 (未配平)，NH 4CuSO3与足量的 10 molL1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂 B. 该反应显示硫酸具有酸性C. 刺激性气味的气体是氨气 D. NH 4CuSO3中铜元素全部被氧化21某强酸性溶液中可能存在 Al3+、Fe
6、 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验6下列有关判断正确的是A原溶液中一定有Fe 2+、Al 3+、SO 42-、NH 4+、H +B原溶液中一定没有 Ba2+、CO 32-、NO 3-C步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-D气体 A、B 之间肯定不能发生反应22向含 1 mol HC1 和 1 mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol L-1的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是 23研 究 发 现
7、铜 具 有 独 特 的 杀 菌 功 能 ， 能 较 好 地 抑 制 病 菌 的 生 长 。 工 业 上 铜 冶 炼 大 致 可 分 为 ：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在 1200主要的反应为：2Cu 2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ） A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中只有 Cu2O 是氧化剂D每生产 6mol Cu，理
8、论上需消耗 15mol O224下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是A. 向 NaA1O2溶液中滴人 HC1 至过量B. 向澄清石灰水中通人 CO2至过量C. 向含有盐酸的 A1C13溶液中滴人 NaOH 溶液至过量7D. 向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失25下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（1）B实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO
9、3的质量分数分别为 950mL、201.4gC在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL-1D实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾（FeSO 47H2O） ，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀26某废催化剂含 582的 SiO2、210的 ZnO、45的 ZnS 和 128的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应2滤渣 2 的主要成分是 S
10、iO2和 S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质27将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO。向所得溶液中加入 1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu 和 Mg 的物质的量之比为 2：1B. 氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL-1C. 固体溶解后的溶液
11、中硝酸的物质的量为 0.1molD. 生成的 NO 气体在标况下的体积为 4.48L8第 II 卷（非选择题 共 46 分）二非选择题28某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X（1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO 3H 3AsO4 B氧化性：H 3AsO4KBrO 3C还原性：AsH 3X D还原性：XAsH 3（4）将氧化剂和还原剂的化学
12、式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）（5）KClO 3可以和草酸（H 2C2O4） 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。29I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通人适量 CO2，发生反应生成 MnO4-、MnO 2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止
13、加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表)。(4)H2O2和 KMnO4都是常用的强氧化剂，若向 H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:_。II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去） ，分别研究 SO2和 C12的性质。9(5)若从左端分别通入 SO2和 C12，装置 A 中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol 电子，则该反应的化学方程式为_。
14、(7)若由元素 S 和 O 组成-2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 4 : 3；当 Cl2与含有X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出 Cl2与含有 X 的溶液反应的离子方程式: _。30亚 硝 酸 钠 是 一 种 工 业 盐 ， 在 生 产 、 生 活 中 应 用 广 泛 。 现 用 下 图 所 示 装 置 （ 夹 持 装 置已 省 略 ） 及 药 品 ， 探 究 亚 硝 酸 钠 与 硫 酸 反 应 及 气 体 产 物 成 分 。 已知： NONO 22OH 2NO 2 H 2O 气体液化的温度：NO 2 21 、 NO 1
15、52（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（2）该实验装置明显缺陷是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。10确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。装置 B 的作用是 。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。（5）水合肼(N 2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用 NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼（N 2H4） 。生成粗肼反应的化学方程式为 。火箭发射时可用肼（
16、N 2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 。31震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.资料:氰化钠化学式 NaCN（N 元素-3 价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水 (1)NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na 2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.【实验一】实验室通过图装置制备 Na2S2O3a 装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ； b 装置的作用
17、是 c 装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等,d 装置中的溶质有 NaOH、Na 2CO3,还可能有 实验结束后,在 e 处最好连接盛 (选填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中任一种)的注射器,再关闭 K2打开 K1,目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.已知: 废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag +2CN =Ag(CN)2 , Ag +I =AgI；,AgI 呈黄色,且 CN 优先与 Ag11反应.实验如下:取 25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用1.00010-4 mol/L 的
18、标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 2.50 mL。滴定终点的判断方法是 。处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L。_ (选填“能” 、 “不能”)排放.12临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案2018 年 10月题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案A C B C A A C A C D B C B D A题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27答案B B D A B B D C D C D C二、非选择题28. （7 分） （1）AsH 3；（2）Br 2；（3）ac； （4）（5
19、）2KClO 3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O。29. （13 分）(1). SiO 2+ 2KOH K2SiO3+H2O (2). 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2+2CO 32- (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4). 2MnO 4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2十+8H 2O(5). 相同 (6). 5Cl 2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl (7). S2O32-+Cl2+ H2O=SO42-+S+2C1 - +2H+30. （14 分） （1）防止可能生成的 NO 被完全氧化
20、成 NO2 ，造成对 A 中反应气体产物检验不完全。 （2）无尾气吸收装置 （3） C 中出现红棕色气体 冷凝使 NO2完全液化 （4）2NaNO 2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H 2O （5） NaClO+CO（NH 2）NH 2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 2N 2H4 +2NO2=3N2+4H2O 31.（12 分）(1)NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3(2)圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸； Na 2SO3； NaOH 溶液；防止拆除装置时污染空气； 滴入最后一滴 AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失； 0.98；不能。13
