1、- 1 -蒙阴实验中学 20182019 年度上学期高二期中考试化学试卷 2018 年 11 月注意事项：1.本卷满分为 100 分，时间 100 分钟。考试范围：选修四第三章 2 节结束。本卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。2.答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。3.选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑
2、 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4.非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 第卷一选择题（本题有 22 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 66 分）1.下列说法中正确的是( )A.在化学反
3、应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0 表示放热反应, H02下列说法中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3、下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 - 2 -D. 加入反应物,会
4、使活化分子百分数增加,化学反应速率增大4在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） 。反应开始时 NH3的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，容器体积不变，在这 20 s 内 H2O 的化学反应速率为A0.04 mol/（Ls） B0.06 mol/（Ls） C0.6 mol（Ls） D0.8 mol（Ls）5下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 熵增加且放热的反应一定
5、是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能发生6可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如图：a 1a2 a 1b2 b 1t2 t 1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 7下列说法或表示方法正确的是（ ）A1molH 2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是 H2的燃烧热B等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少CHCl 与 NaOH 反应的中和热H = -57.3kJmol -1，则 H2SO4和 Ca
6、(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H 2、I 2的浓度相等CHI、H 2、I 2在容器中共存 DHI、H 2、I 2的浓度均不发生变化9.甲酸(HCOOH，一元酸)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 甲酸能与水以任意比例互溶B. 1 molL1 的甲酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与
7、 NaOH 发生反应- 3 -D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率 CH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应 A(g)2B(g) xC(g) H T1，纵坐标
8、可代表 NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化 D丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态16、下列说法或表示方法正确的是( )A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1,则含 1 mol H2SO4的稀溶液和含 1 mol Ba(OH)2的溶液反应的 H=2(-57.3) kJmol-1B.增大 N2的量,可使可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 H 增大C.在稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,
9、则放出的热量大于 57.3 kJD.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和反应 4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的 H 相等17、下列说法正确的是( )A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中 c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式: K=18、下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.410-3)在水中的电离程度与浓度关系的是( )- 5 -19、在温度不变的条件下，加水稀释 0.1 molL1 氨水，随着水的量的增加，下列关
10、系式的数值变小的是20、已知:P 4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl 5中 PCl 键的键能为 c kJmol-1,PCl3中 PCl键的键能为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是( )A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能 B.可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 HC.ClCl 键的键能为 kJmol-1 D.PP 键的键能为 kJmol-121、pH=1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 100 mL 加入足量的镁
11、粉,充分反应后,收集到H2体积分别为 V(HX)和 V(HY)。若相同条件下 V(HX)V(HY),则下列说法正确的是( )A.HX 可能是强酸 B.反应开始时二者生成 H2的速率不相等C.HX 的酸性弱于 HY 的酸性 D.HY 一定是强酸22. 在 T 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )=10-a molL1 , c(OH )=10-b molL1 ,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸(T ),测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 二、非选择题，共 34 分23、 （8 分）已知
12、 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2,在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w molL-1,放出热量 b kJ。(1)a (填“” “=”或“” “=”或“0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO 2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时 CO2的浓度为 molL -1。 下列措施中能使平衡时 增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉26(6 分) 在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 和 H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H 2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T 1、T 2均大于 280）：图可推知 T1_T2(填“” 、 “” 、 “ (2) = (3) bc (4) c24、.5.0 .(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)30.1 acd25、(1) H1- H2 吸热 (2)2.0 0.67(或 ) A26、（6 分）（每空 1 分） 逆 变大 变小 50%
