1、- 1 -山东师大附中 2016 级高三第二次模拟考试理科综合化学 20181102本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破
2、、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材
3、料B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D.工业上可以通过电解饱和 MgCl2溶液来制取金属镁8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，22.4 LNH 3中存在共价键的总数为 3NAB100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 12NAC0.1mol 氯气充分反应，转移的电子数为一定为 0.2NAD1 mol ICl 溶于 NaOH 溶液中生成 NaC1 和 NaIO 时，转移的电子数为 2NA9下列离子方程式书写不正确的是AAlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)n(Al 3+)=72 时，2
4、Al 3 +7OH Al(OH) 3+ Al(OH)4- 2 -B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32 +CO2+H2O2HCO 3CCuCl 2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2 +2HS CuS+H 2SDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3 +8H 3Fe 2 +2NO+4H 2O10下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物 SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的
5、原料D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸11下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成,溶液不变红 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来 氧化铝的熔点高于金属铝D.向 FeI2溶液中滴入足量溴水,加入 CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色 氧化性:Fe 3+I212短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素
6、形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-l w 溶液中，pH =12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点：bd B. 简单离子的半径大小：abcdC. c 分别与其他三种元素形成的二元化合物一定不含共价键- 3 -D. 粘有 q 单质的试管可用酒精或热碱液洗涤13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.X 的电极反应：Pb2e +SO42 = PbSO4B.铅蓄电池工作时，每转移 2 mol 电子，消耗
7、 98g H2SO4C.电解池的反应仅有 2Al6H 2O 2Al(OH)33H 2= = = = =电 解 D.每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有 11.2 L H2生成26. （15 分）某化学课外活动小组通过实验探究 NO 能否与 Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经查阅资料知：NO 是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收；2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小
8、写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是_。（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。（4）装置 E 的作用是_；能说明 NO 与 Na2O2发生反应的实验现象是 D 中固体由淡黄色变为白色。- 4 -（5）探究 NO 与 Na2O2反应的产物。假设 1：产物只有 NaNO3；假设 2：产物只有 NaNO2；假设 3：产物为 NaNO3和 NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体 3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成 100.00 mL 溶液，取 10.00 mL 溶液于锥形瓶
9、中，用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗 KMnO4溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中 NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。27(14 分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其中含 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。Al 3+、Fe 3+沉淀完全的 pH 分别为 4.7、3.2，Mn 2+、Mg 2+开始沉淀的 pH 分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3+CO 2+H 2O。（1）结合图 1、2、3，分析焙烧过程
10、中最佳的焙烧温度、 、焙烧时间依次分别4(NHCl)m菱 镁 矿 粉为 、 、 。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H 2O2Cl 2MnO 2Fe 3+,则氧化剂 X 宜选择(填字母)。- 5 -AH 2O2 BCl 2 CMnO 2调节 pH 时,pH 可取的范围为。（3） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。（4）上述流程中可循环使用的物质是 。28. (14 分)（1）已知 C、H 2、CO 的燃烧热（H）分别为：393.5 kJmol1 、285.8kJmol 1 、283 kJmol 1 ，又知水的气化热为44 kJmol 1
11、 。则焦炭与水蒸气反应生成 CO、H 2的热化学方程式为_。(2) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_。(3)M 是日常生活中不可缺少的调味品。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）若 A 是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应
12、，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式） ，物质的量之比为_。若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为_。若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3+、SO 42-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。- 6 -35 （15 分）过氧化氢(H 2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题
13、：（1）过氧化氢的电子式为_（1 分） 。（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H 2，(NH 4)2S2O82H 2O=2NH4HSO4H 2O2= = = = =电 解 其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。（3）在火箭推进器中装有液态 H2O2和液态肼(N 2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：化学键 NN N=NN 三NHH NH HO OO O=OE/(kJmol1 ) 159 419
14、945 436 389 465 138 498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。（4）H 2O2的用途广泛。用双氧水把黑色 PbS 转化为白色 PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。碱性溶液中，H 2O2可以吸收工业尾气中的 ClO2，同时制得 NaClO2，反应的离子方程式为_。36化学选修 5：有机化学基础（未命题）- 7 - 8 -山东师大附中 2016 级高三第二次模拟考试（20181102）理科综合能力测试（一）答案7-13：D B B C C A A26.
15、（15 分，除注明外，每空 2 分）(1)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (2)hidebcf 或 g 缺少尾气处理装置(3)排除装置中的空气，防止 NO 被空气中的 O2氧化为 NO2 (4)制备 NO (5) 2MnO 5NO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O 98.57%（3 分） 4 2 327. （14 分，每空 2 分）（1）500 1.10 60 min （2）C4.7pH8.1（3）Mn 2+2HCO3- = MnCO3+ CO 2+H 2O （4）NH 4Cl28.（14 分，除注明外，每空 2 分）（1）C(s)+H 2O(g)=C
16、O(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol 1(2) 2Al6e 3H 2O = Al2O36H +。（3）2:3 或者 2:7（答对 1 个给一分） Na 2CO3和 NaHCO3 1:1(NH 4)2SO3H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- （注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为 0 分）35. （15 分，除注明外，每空 2 分）(1) （1 分）(2)2H 2e =H2过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低 NH 4HSO4(3)N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H814 kJmol1 生成 N2和 H2O，对环境无污染(4)41 H 2O22OH 2ClO 2=2ClO O 22H 2O 2- 9 -
