1、1山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题本试卷满分 100 分；考试时间 90 分 钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137第 I 卷一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分）1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病
2、毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol 含 10 电子的粒子中所含的质子数均为 10NA B. 0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2 NAC. 27g 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为 1.5NAD. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NA3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发
3、生了置换反应C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 ”这里的“黄芽”是指硫。D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物 4下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（ ）A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K 、Fe 2 、Cl 、Br 、SCN B c（H ）=l10 -13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg 2 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C在碱性溶液中可以大量存在：S 2O32 、SiO 32 、S 2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO 4 、CO 32 、K 、NH
4、45. W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素，由 X 和 Y 组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和 W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（ ）A. 原子半径大小：ZXW B. WX 2和 W2X4均能与水发生化合反应2C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ D. 常压下，常见单质的熔点：YZ6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中， l 是由该四种元素组成的离子化合物， m 是 Y 的单质， n 是 Z 的单质， m、 n 均为空气的主
5、要成分， p 是 W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物； u 的水溶液具有漂白性；已知 s + q = r + t， t 和 v 均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A. 物质 u 中每个原子均达到 8 电子稳定结构 B. 常温常压下，r 与 s 均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD. X、Y、Z 三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3及少量的 FeS、SiO 2、Cu、Au、Ag 等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe 2O3)和回收(NH 4)
6、2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B. “氧化“的目的是将+2 价铁氧化为+3 价铁C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe 的化合价为+3D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把 Fe3+变为 Fe (OH)38. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 CO3B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2C. 若将中的无水 CaCl2换成无水硫
7、酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（ ）“气化”：C(s)+2H 2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；H 1= 90.1kJmol-1催化液化 I：CO 2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H 2= -49.0kJmol-1催化液化 II：CO 2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；H 3= akJmol-1A催化液化 I 中使用催化剂，反应的活化能 Ea、H 2都减小B反应 C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g
8、) H= 41.1kJmol -1CH 2H 3D甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH 3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10. 锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li 2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时 b 极的电极反应为：Li + e- = LiB. 放电时，内电路中 Li+的移动方向按虚线标示的从 b 到 aC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极区单质硫的
9、质量增加 6.4x g11某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是（ ）Aa 电极为负极，d 电极为阴极4Bb 电极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC当装置中生成 11.2L(标准状况)Cl 2时，有 0.5mol H+通过装置 I 中的质子交换膜D当装置 I 中生成 6.0g CH3COOH 时，装置 III 中 CuSO4溶液的质量减少 16g12高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO H
10、2C2O4 4H CO 2Mn 2 ，下列有关此反应的叙述不正确的是( )A反应中生成 22.4L CO2气体，有 0.5mol H2C2O4被氧化 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是 H2OC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 25D反应中若转移 10mol 电子，则有 6molH 参加反应 13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A KI 溶液中加入 CCl4振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SO42-C将稀硫
11、酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色 氧化性：H 2O2比 Fe3+强D 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 试管里出现凝胶 非金属性：碳硅14将镁铝合金溶于 100mL 稀硝酸中，产生 1.12LNO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，加入 10mL 时开始产生沉淀，加入 60mL 时沉淀最多，继续加入至70mL 时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（ ）A沉淀最大质量为 4.08g B原溶液中 c（HNO 3）=2.6mol/LCm（Mg）：m（Al）=8:9 D氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L 第 II 卷 5二、填空题（本题包括 4 小题，共
12、 58 分）15. (12 分)常见元素 X、Y、Z 组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由 X 和 Z组成，乙由 Y 和 Z 组成，丙中只含有 Z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ ；反应中当生成 1mol 丁时转移电子的数目是_；(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为 1:2 且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则 Z 在周期表中位置为_；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为 1:2 (Z 均显+1 价)，原子序数 Y 大于 X。
13、回答下列问题：写出加热条件下上述生成丙的化学方程式_；向 ZCl2的溶液中通入丁，生成白色 ZCl 沉淀，写出该反应的离子方程式_；16(16 分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将 MnO2还原为 MnSO4，该反应的离子方程式为 。(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由 CO2制取 C，其太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中 6，则 FexOy的化学式为_。n FeOn CO2“热分解系统”中每分解 1molFexOy，转移电子的物质的量为_。工业上用 CO2和 H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H 2(g)=CH3OH
14、(g)H 2O(g) H153.7kJmol 1CH3OCH3(g)H 2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol 1则以 CO2和 H2反应合成甲醚的热化学方程式为 。(3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将 SO2转化为 SO ，总24反应为 2SO2O 22H 2O=2H2SO4，其中一个反应为64Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O，则另一个反应的离子方程式为_。常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除 NOx污染，使 NOx转变为 N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy与足量 NO2反应可生成 0.5mo
15、lN2，则y_。(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入 H2S 时发生反应的离子方程式为 2Fe(CN)63 2CO H 2S=2Fe(CN)64 2HCO S。电解时，阳极的电极反应式为23 3_；电解过程中阴极区溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。17 （16 分） “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以 NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为 NH3CO 2H 2O=NH4HCO3；NH 4HCO3NaCl=
16、=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = (1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 molL 1 盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶 液A 中制备气体时，所需药品是_(填字母编号，下同) ；E 中制备气体时，所需药品是_。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；7在实验过程中，由于 NH3和 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度差别很大，应向 C 中先通入足量的 使食
17、盐水呈 性，能够吸收大量 气体，产生较高浓度的 HCO ，进而析出 NaHCO3晶体。 3E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定 C 中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行如图所示实验：固 体 粉 末 m g 溶 液 称 量 固 体 n g在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在
18、加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。18 （14 分）已知：硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题：(1)硼砂中 B 的化合价为_价；溶于热水后，常用稀硫酸调 pH 至 23 制取H3BO3，该反应的离子方程式为_。X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方程式为_。(2)镁H 2O2酸性燃料电池的反应机理为 MgH 2O22H =Mg2 2H 2O，则其正极反应式为_。常温下，若起始电解质溶液 pH1，则 pH2
19、 时，溶液中Mg2 的浓度为_。 (3)制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g 粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0.30molL1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 VmL。滴定时用到的指示剂是_。若该粗硼样品的纯度为 99%，则 V= 。(提示：I 22S 2O =2I S 4O )23 26操作溶解操作加入氯化钙溶液操作8化学答题纸15.(12 分，每空 2 分)(1) (2) (3). 16(16 分，每空 2 分) (1) (2) 。 (3) (4) 17 （16 分，除标注外，
20、每空 2 分）(1) (2) 18 （14 分） (1) (2) (3) 9参考答案1-5：D A D C D 6-10：D D A B C 11-14：C A D B15.(12 分，每空 2 分)(1). (2 分) N A或 6.021023 (2 分) (2) 第三周期A 族(2 分) 2 H 2S + SO2 =3S+2H2O (2 分)(3). 2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2 (2 分) 2Cu 2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO 42-+4H+ (2 分)16(16 分，每空 2 分) (1)2Fe2 MnO 24H =Mn2 2Fe 3 2H 2O (2)
21、 Fe 3O4 2mol2CO 2(g)6H 2(g) =CH3OCH3(g)3H 2O(g) H3130.8kJmol 1 。 (3)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 4H SO 3 24(4)Fe(CN)64 e =Fe(CN)63 变大17 （16 分，除标注外，每空 2 分）(1)ac be 除去 CO2中的 HCl NH 3（1 分）碱 （1 分）CO 2（1 分） 防倒吸(2)a (42 n/25w)100%或 84(w m)/31w（3 分）18 （14 分） (1)3 B 4O 2H 5H 2O=4H3BO3 273MgB 2O3 2B3MgO = = = = =高 温 (2)H2O22H 2e =2H2O 0.045molL 1 (3)淀粉 18.0010
