山东省曲阜市第一中学2019届高三理综上学期11月份阶段性测试试题.doc

1、- 1 -山东省曲阜市第一中学 2019 届高三理综上学期 11 月份阶段性测试试题本试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关组成细胞的元素、化合物的叙述，错误的是（ ）A碳元素在细胞

2、干重中含量最高，所以是生命的核心元素B在同一生物体内可完成淀粉-麦芽糖-葡萄糖-糖原的转化过程C在细胞核中由 A、G、T 三种碱基参与构成的核苷酸最多有 5 种D无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能 2.下列关于人体细胞的叙述，正确的是（ ）A.细胞核是遗传信息转录和翻译的主要场所B.蓝藻细胞不具有线粒体，只能通过光合作用产生 ATP C.线粒体的外膜上不存在运输葡萄糖分子和氧气分子的载体D.睾丸中的细胞在着丝点分裂时期的染色体数目一定是 92 条3.生物学是一门实验科学，下列关于生物学相关实验研究的说法中，正确的是（ ）探究植物细胞的失水和吸水过程 叶绿体中色素的提取和分离

3、观察植物细胞的有丝分裂 观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布A.上述实验过程均需要用到光学显微镜B.实验中，植物细胞的原生质层相当于半透膜，细胞质壁分离与复原的内在因素是原生质层两侧存在浓度差C.实验均可使用体积分数为 95%的酒精，只是实验在使用时还需加入适量的无水碳酸钠除去酒精中的水分D.实验均用到了盐酸，其作用是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的 DNA 和蛋白质分离，有利于染色- 2 -4.某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义 RNA，反义 RNA 可以与抑癌基因转录形成的 mRNA 形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变。据图

4、分析，下列叙述正确的是（ ）A过程称为转录，在细胞核和线粒体中进行B过程只需要 mRNA、氨基酸、核糖体、酶、ATP 即可完成C若抑癌基因发生突变，则其指导形成的蛋白质一定会改变D若细胞中出现了杂交分子，则过程的产物将减少5 下列关于“碱基互补配对原则”和“DNA 复制特点”具体应用的叙述，不正确的是( )A用经 3H 标记的 n 个噬菌体侵染大肠杆菌，在普通培养基中培养一段时间后，统计培养基中共有噬菌体后代 m 个，则此时培养基中含有被标记的噬菌体的比例最高是 2n/mB已知一段信使 RNA 有 30 个碱基，其中 AU 有 12 个，那么转录成信使 RNA 的一段DNA 分子中应有 30

5、个 CGC如果将含有 1 对同源染色体的精原细胞的 2 个 DNA 分子都用 15N 标记，只供给含 14N的原料，该细胞进行 1 次有丝分裂后再减数分裂 1 次，产生的 8 个精细胞中(无交叉互换现象)，含 15N、 14N 标记的 DNA 分子的精子所占的比例依次是 50%和 100%D DNA 分子中即使出现了碱基对的替换，也不一定就会发生基因突变。6.棉铃虫是严重危害棉花的一种害虫。科研工作者发现了毒蛋白基因 B 和胰蛋内酶抑制剂基因 D，两种基因均可导致棉铃虫死亡。现将 B 和 D 基因同时导人棉花的一条染色体上获得抗虫棉。棉花的短果枝由基因 A 控制，研究者获得了多个基因型为 Aa

6、BD 的短果枝抗虫棉植株，AaBD 植株自交得到 F1(不考虑减数分裂时的交叉互换） 。下列说法错误的是（ ）A.若 F1 中短果枝抗虫：长果枝不抗虫=3:1，则 B、D 基因与 A 基因位于同一条染色体上B.若 F1 中长果枝不抗虫植株比例为 1/16，则 F1 产生配子的基因型为 AB、AD、aB、aDC.若 F1 表现型比例为 9:3:3:1，则果枝基因和抗虫基因分别位于两对同源染色体上D.若 F1 中短果枝抗虫：短果枝不抗虫：长果枝抗虫=2:1:1，则 F1 配子的基因型为 A 和aBD7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止

7、加热B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙- 3 -D. 通过化学变化可以实现 12C 与 14C 间的相互转化8N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 将 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为 4NAB. 常温下，44g CO 2中含有 2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为 0.3NAD. 室温下，1LpH=13 的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为 0.2NA9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. B

8、a(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2 2OH 2H SO 42=BaSO42H 2OB. 钠与水反应：Na+2H 2O = Na +2OH + H2C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水)= Fe(OH) 33H D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 310实验室用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度 H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B. 酸性高锰酸钾溶液也可以与 H2O2发生反应，H 2O2被氧化最终生成 O2C. 当有 22.4LCO2气体产生时，

9、被氧化的 H2C2O4的物质的量为 0.5molD. 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO 4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H 2O11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAB. 工业合成氨时，每生成 1mol NH3转移的电子数目为 3NAC. 含有 1mol CO32- 的 Na2CO3溶液中，Na + 的数目为 2NAD. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA12下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）13短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原

10、子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01mol/L 的 v 溶液中 pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是- 4 -mBg mBgNmBg mBgNff（ ）A原子半径的大小: WZYX Bv 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离C粘有 q 的试管可用酒精洗涤 DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同2、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14一 17 题只有一项符合题目要求，第 18 一 21 题有多项符合

11、题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14重力为 G 的体操运动员在进行自由体操比赛时，有如图所示的比赛动作，当运动员竖直倒立保持静止状态时，两手臂对称支撑，夹角为 。则A当 =60 时，运动员单手对地面的正压力大小为 G/2B当 =120 时，运动员单手对地面的正压力大小为 GC当 不同时，运动员受到的合力不同D当 不同时，运动员与地面之间的相互作用力不相等15如图，质量 mA mB的两物体 A、 B 叠放在一起，靠着竖直墙面。让它们由静止释放，在沿粗糙墙面下落过程中，物体 B 的受力示意图是A B C D16如 图 所 示 ， 内 外 侧 均 光 滑

12、的 半 圆 柱 槽 置 于 光 滑 水 平 面 上 槽 左 侧 有 竖 直 墙 壁 。 一 小球 （ 可 视 为 质 点 ） 自 左 端 槽 口 A 点 的 正 上 方 从 静 止 开 始 下 落 ， 从 A 点 滑 入 槽 内 。 下 列 说 法 正 确的 是 AB- 5 -A 小 球 在 槽 内 运 动 的 全 过 程 中 ， 只 有 重 力 对 小 球 做 功B 小 球 在 槽 内 运 动 的 全 过 程 中 ， 小 球 的 机 械 能 守 恒C 小 球 从 最 低 点 向 右 侧 最 高 点 运 动 的 过 程 中 ， 小 球 的 机 械 能 减 小D 若 小 球 能 从 B 离 开

13、槽 口 ， 将 做 竖 直 上 抛 运 动17.水力采煤是利用高速水流冲击煤层而进行的。假如煤层受到 3.6106Pa 的压强冲击即可被破碎，若高速水流沿水平方向冲击煤层，不考虑水的反向溅射作用（即设水流撞击煤层后速度变为零） ，水的密度为 110 3kg/m3，则冲击煤层的水流速度至少应为 A30m/s B40m/s C45m/s D60m/s18关于物体的动量和动能，下列说法中正确的是A一个物体的动量不变，其动能一定不变B一个物体的动能不变，其动量一定不变C做匀速圆周运动物体的动量和动能都是不变的D做平抛运动的物体，在相同时间内动量变化相同19如图所示，已知质量为 m 的小球恰好能在竖直平

14、面内绕固定点 O 做圆周运动。重力加速度为 g，不考虑一切摩擦。小球做圆周运动过程中，下列判断正确的是A若小球和 O 点间用细线相连，则在最高点细线对小球的拉力为 mgB若小球和 O 点间用细线相连，则在最高点细线对小球的拉力为 0C若小球和 O 点间用轻杆相连，则在最高点轻杆对小球的压力为 mgD若小球和 O 点间用轻杆相连，则在最高点轻杆对小球的压力为 020有关重力和万有引力的下列说法中正确的是A若忽略地球自转的影响，物体所受重力就是地球对物体的万有引力B若考虑地球自转的影响，同一物体在地球两极受到的重力最小在赤道受到的重力最大C若考虑地球自转的影响，静止在地球赤道上的物体所受的万有引力

15、就是物体随地球自转所需的向心力D静止在北京地面上的物体，所受万有引力和地面对物体作用力的合力充当物体随地球自转的向心力21如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球 a 和 b。 a 球质量为 m，静置于地面； b 球质量为 3m，用手托住，高- 6 -度为 h，此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放 b，下列判断正确的是 A释放瞬间 a 的加速度大小是 2g B释放瞬间 b 的加速度大小是 g C a 可能达到的最大高度为 1.5h D b 落地瞬间的速度大小是第卷(共 174 分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须做答

16、。第 3338 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共 129 分)22.（3 分）如图，用 50 分度的游标卡尺测定一个圆柱的直径时，卡尺上的示数如下右图所示。此次测量的读数为_cm。23. （12 分） 如图，用“碰撞试验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。试验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的。但是，可以通过仅测量 （填选项前的序号） ，间接地解决这个问题。A小球开始释放高度 h B小球抛出点距地面得高度 HC小球做平抛运动的射程图中 O点是小球抛出点在地面上的垂直投影。实验时，先让入射球 m1多次从斜轨上 S位置静止释放，找到其平均落

17、地点的位置 P，测量平抛射程 OP。然后，把被碰小球 m2静置于轨道的水平部分，再将入射球 m1从斜轨上 S 位置静止释放，与小球 m2相碰，并多次重复。接下来要完成的必要步骤是 。 （填选项前的符号）- 7 -A用天平测量两个小球的质量 m1、 m2B测量小球 m1开始释放高度 hC测量抛出点距地面的高度 HD分别找到 m1、 m2相碰后平均落地点的位置 M、 NE测量平抛射程 OM、 ON若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为_（用中测量的量表示） ；若碰撞是弹性碰撞。那么还应满足的表达式为 （用中测量的量表示） 。24. （12 分）如图所示，匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放置两个

18、用细线相连的质量均为 m 的小物体 A、 B，它们到圆盘转轴的距离分别为 rA20 cm， rB30 cm. A、 B 与盘面的最大静摩擦力均为重力的 0.4 倍，试求( g10 m/s 2；已知 )： 49.530(1)当细线开始出现张力时，圆盘的角速度；(2)当 A 开始滑动时，圆盘的角速度。25 （20 分）如图所示，光滑水平面上放置质量均为 M2 kg 的甲、乙两辆小车，两车之间通过一感应开关相连(当滑块滑过感应开关时，两车自动分离)其中甲车上表面光滑，乙车上表面与滑块 P 之间的动摩擦因数 0.5.一根通过细线(细线未画出)拴着而被压缩的轻质弹簧固定在甲车的左端，质量为 m1 kg

19、的滑块 P(可视为质点)与弹簧的右端接触但不相连，此时弹簧储存的弹性势能 E010 J，弹簧原长小于甲车长度，整个系统处于静止现剪断细线，求：( g10 m/s 2)(1)滑块 P 滑上乙车前瞬间速度的大小；(2)要使滑块 P 恰好不滑离小车乙，则小车乙的长度至少为多少？26 （共 18 分）下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空。元素形成的化合物中存在的化学键类型为 ，由形成的单质的电子式为 O M P N35.20cm44.80cm55.68cm- 8 -写出由形成的一种一元酸的分子式 ；列举元素形成的氧化物一种用途 ；我国有着丰富的海水资源，海水中元素、和的含量很丰富，某化学兴趣小组

20、先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题：采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是：Br 2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO 3+NaHCO3(未配平)，吸收 1mol Br2时，转移的电子为 mol；从海水中获得元素或的化合物的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-浓度/(gL-1)63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，产品 1 的化学式为 NaCl，产品 2 为 。欲由 MgCl26H2O 加热制备 MgCl2时，实验能取得成功的关键操

21、作或条件是 。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 海水资源开发利用过程中易产生 CO、SO 2等大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用 CO 可以合成甲醇。已知：CO(g)+ O2(g)CO 2(g) H1= -283.0kJmol112H2(g)+ O2(g)H 2O(l) H2= -285.8kJmol112CH3OH(g)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H3= -764.6 kJmol132请写出 CO 与 H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式 - 9 -27 （共 14 分）某课外活动

22、小组根据镁与 CO2的反应设计实验探究镁与 NO2的反应。甲同学推测产物是 MgO 和 N2；乙同学推测产物除了 MgO 和 N2外，固体中还可能含有 Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与 NO2反应的固体产物，并测定其组成。实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后（不考虑硝酸的挥发） ，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是_。装置 B 中的试剂可以选用_(填字母序号)。A浓硫酸 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D碱石灰装置 C 中盛装氢氧化钠溶液的作用是_。为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：气体恢复至室温再读

23、数；_ _；_。实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明乙组同学推测正确。写出 Y 与盐酸反应的化学方程式_。若初始加入镁粉质量为 3.6g，在足量的 NO2中充分反应后，收集到 N2体积为448ml(标准状况)，则产物中 MgO 的质量是_。28 （共 14 分）氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：元素组成 Zn Pb Cu Cl F- 10 -质量分数/% 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80I

24、I.“浸出”时，大部分锌元素以 Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分 Pb、Cu、F 元素也进入溶液中。Zn 的原子序数为 30，其在元素周期表中的位置为_。“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_。 “置换”时，所得置换渣中除了含 Zn 外，还含有_；“净化”时，利用活性炭的_性，除去溶液中残留的有机物。 “沉淀”时，可得到滤渣 Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_。将滤液 1 和滤液 2 合并，经浓缩后，可返回至_(填流程中的操作名称)循环利用。29 （8 分）红掌是半阴生高等植物，下图表示夏季时

25、红掌在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线，请分析并回答：（1）图示中遮光 30%处理的该植物开始光合作用的时间_（填“早于” “等于”或“晚于” ）6:30，与不遮光组相比，30%遮光组叶片绿色更深，推测红掌能通过增加叶绿素的含量来提高其对 （色）光的利用能力为验证上述推测，可用 法分离 30%遮光组的色素，并与不遮光组进行比较（2）ab 段叶肉细胞内合成 ATP 的场所有 ；cd 对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是 。（3）M 点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的 C02量 （填“大于” “等于”或“小于” ）细胞呼吸产生的 CO2量。（4）30遮光处理避免

26、了强光照射和过高温度对植株的不利影响，与曲线相比，曲线未明显出现“午休”现象的原因是 。- 11 -（5）6：30 左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的 CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是此时限制光合速率的主要因素是 。30.（7 分）葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质人体细胞膜上分布有葡萄糖转运体家族（简称 G，包括 G1、G2、G3、G4 等多种转运体） 。（1）G 在细胞中的_ _合成，经过_ _加工后，分布到细胞膜上。（2）如图分析可知，葡萄糖通过 _ _的方式运输进入上述两种细胞。研究表明，G1 分布于大部分成体组织细胞，其中红细胞含量较丰富。G2 主要分布于

27、肝脏和胰岛 B细胞两种转运体中，G1 与葡萄糖的亲和力_ ，保障红细胞在血糖浓度_ 时也能以较高速率从细胞外液摄入葡萄糖当血糖浓度增加至餐后水平（10mmol/L）后，与红细胞相比，肝脏细胞_ 增加很多。（3）肿瘤细胞代谢率高，与正常细胞相比，其细胞膜上 G1 的含量 _。临床医学上可用 G1 含量作为预后指标。31（12 分）孟德尔曾利用豌豆的 7 对相对性状进行杂交实验，发现当只考虑一对相对性状时，F 2总会出现 31 的性状分离比，于是其提出假说，作出了 4 点解释，最终总结出了相关的遗传定律。请以高茎(D)和矮茎(d)这一对相对性状为例，回答下列问题：（1）豌豆茎的高矮属于一对 性状，

28、遗传上遵循 定律。（2）1909 年，约翰逊将孟德尔的“遗传因子”命名为基因，后来人们又把同源染色体相同位置上控制相对性状的基因称为 。该对基因在减数分裂过程中分开的时间是 。 （不考虑交叉互换）（3）如果遗传因子不是独立遗传而是融合遗传的，则 F2将不会出现严格的 现象。（4）如果体细胞中遗传因子不是成对存在的，而是纯合个体的体细胞中每种遗传因子有 4 个(其他假说内容不变)，则 F1的表现型是 茎，F 2中高茎矮茎 。（5）如果雌雄配子存活率不同，含 d 的花粉有 1/2 不育(其他假说内容不变)，则 F2中- 12 -高茎矮茎 。如果雌雄配子不是随机结合的，而是相同种类的配子才能结合(其

29、他假说内容不变)，则 F2中高茎矮茎 。32.（12 分）鸽子的性别决定方式是 ZW 型，其腹部羽毛的白色（A）对灰色（a）为显性。某兴趣小组饲养了纯合雄性灰羽鸽与纯合雌性白羽鸽各一只，在半年内共收集鸽卵 120 枚，其中有 100 枚在适宜条件下完成孵化得到 F1，发现 F1雄性全为白羽、雌性全为灰羽。请回答下列问题：（1）生物兴趣小组对该遗传现象进行分析后，对该基因在染色体上的位置提出下列假设来假设一： 。假设二:控制腹羽颜色的基因位于常染色体上，但性状与性别有关。无论雌雄，AA 个体均为白羽，aa 个体均为灰羽；但 Aa 雌性个体为 ，Aa 雄性个体为 。（2）请利用上述材料，设计最简实

30、验方案，证明哪种假设成立：杂交实验方案： 。实验预期和结论： 。 。(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每科按所做的第一题计分。33. （15 分）如右图所示，传送带与水平面之间的夹角为 30，其上 A、 B 两点间的距离为 x5 m，传送带在电动机的带动下以 v1 m/s 的速度匀速运动，现将一质量为m10 kg 的小物体(可视为质点)轻放在传送带的 A 点，已知小物体与传送带之间的动摩擦因数 ，在传送带将小物体从 A 点传送到 B 点的过程中，求：23(1)传送带对小物体做的功；(2)电动机做的功( g 取 10 m

31、/s2)36 （共 12 分）某同学用曲颈瓶(装置甲)合成 PC13，并采取 PCl3氧化法制备 POCl3。已知：(1)PCl 3的熔点为-112，沸点为 75.5，遇水生成 H3PO3和 HCl；(2)2PCl3+O2=2POCl3。- 13 -【实验】制备 PCl3图 1 中碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。装置乙中冷凝水从_(选填 a 或 b)进入。【实验】制备 POCl3用有微孔的试剂瓶保存 H2O2， “微孔”与上述装置中的_(仪器名称)相似。C 中反应温度控制在 6065，其原因是_。【实验】测定 POCl3含量准确称取 30.70gPOC13产品，置于盛有 60.00 mL 蒸

32、馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以 Fe3+为指示剂，用 0.200 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 Ag+溶液，共用去 10.00 mLPOCl 3水解的化学反应方程式为 。滴定终点的现象为 。38.（15 分） 【生物选修 3：现代生物科技专题】近 30 年来，我国患糖尿病的人数的增长极为迅速，这不仅与人们不健康的生活方式有关，也与患者体内胰岛素的缺乏有关。生产速效胰岛素以及利用转基因技术实现胰岛素

33、的批量生产就成为了目前糖尿病治疗的新思路，请回答下列相关问题：(1)速效胰岛素是科学家将胰岛素 B 链的第 28 个和第 29 个氨基酸调换顺序后获得的。该过程中，需要对_(填“胰岛素” “胰岛素基因”或“胰岛”)进行定向改造。(2)利用基因工程技术实现胰岛素的批量生产的过程中，关键操作环节是_。(3)对于胰岛素基因的获取，一是通过提取_细胞中的胰岛素 mRNA，经过_过程合成，之后通过_技术大量扩增；二是通过分析胰岛素的_序列，进行人工合成。(4)为了将改造后的分子顺利导入大肠杆菌体内，一般需要用_处理大肠杆菌，使之成为_细胞。- 14 -高三第三次阶段性测试生物答案1-6：ACCDBB:2

34、9 （8 分，每空 1 分） （1） 早于 红光和蓝紫 纸层析 （2）细胞质基质、线粒体、叶绿体 增加 （3）大于 （4）遮光 30情况下（起到降温增湿的作用） ，植物气孔一般不关闭（合理即可） （5）光照强度30. （7 分，每空 1 分） （1）核糖体 内质网和高尔基体（2）协助扩散 较高 低 摄入葡萄糖的速率 （3）高31 （12 分，除标记外每空 1 分） （1）相对，基因分离；（2）等位基因；减数第一次分裂后期；（3）高茎矮茎31 的性状分离比 （4）高 351（2 分） （5） 51（2 分）11（2 分）32.（12 分，每空 2 分）（1）控制腹羽颜色的基因位于 Z 染色体上

35、灰羽 白羽（2）让 F1 中的雌、雄个体相互交配，观察并统计后代的表现型及比例若子代白羽雄性：灰羽雄性：白羽雌性：灰羽雌性= 1:1:1:1，则假设一成立；若子代白羽雄性：灰羽雄性= 3:1，而白羽雌性：灰羽雌性=1:3，则假设二成立。38.（15 分）(1)胰岛素基因（1 分）(2)基因表达载体的构建(3)胰岛 B 反转录 PCR 氨基酸(4)CaCl2 感受态- 15 -化学部分参考答案7 【答案】C【解析】A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A 错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故

36、 B 错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故 C 正确；D. 12C 与 14C 间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故 D 错误。 【答案】C8 【答案】B【解析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将 2mol 二氧化硫和 1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于 4NA个，故 A 错误；B、44g 二氧化碳的物质的量为 1mol，而二氧化碳中含 2 条碳氧双键，故 1mol 二氧化碳中含2mol 碳氧双键即 2NA条，所以 B 选项是正确的；C、铝离子的核外有 10 个电子，故 0.1mol铝离子的核外有 1mol 即 NA个电子，

37、故 C 错误；D、pH=13 的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 D 错误。【答案】B9 【答案】A【解析】A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A 项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2，B 项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为 Fe3 3H 2O(沸水)=Fe(OH) 3（胶体）3 H ，C 项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的 CO2和水反应生成 HClO 和碳酸钙，离子方程式为Ca2

38、+2ClO +CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D 项错误；【答案】A10 【答案】B【解析】A盐酸具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故 A 错误；BH 2O2具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，H 2O2被氧化最终生成 O2，故 B 正确；C当有22.4LCO2气体产生时，没有指明是在标准状况下，生成的二氧化碳不一定是 1mol，所以被氧化的 H2C2O4的物质的量为不一定是 0.5mol,故 C 错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H 2O，故 D 错误。 【答案】B11 【答案】C【解析】A、

39、常温常压下，17g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1mol，1mol 该甲基中含有 8mol 中子，所含的中子数为 8NA，故 A 正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成- 16 -1mol NH3转移的电子数目为 3NA，故 B 正确；C.CO 32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有 1mol CO32- 的 Na2CO3溶液中，Na + 的数目多于 2NA，故 C 错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成 1mol 气体时，转移的电子数为 2NA，故

40、D 正确；【答案】C12 【答案】D【解析】A、浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是胆矾失去了结晶水，属于化学变化，A 错误；B、过氧化钠具有强氧化性，投入紫色石蕊试液中，能够使石蕊褪色，B 错误；C、硝酸亚铁溶液中加入硫酸，溶液具有强氧化性，硝酸亚铁被氧化为硝酸铁，溶液变成黄色，C 错误；D、一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱，因此红色逐渐变浅，D 正确。 【答案】D13 【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一，u 为 SO2；25时，0.01mol/L

41、 的 v 溶液中 pH=12，则 v 为 NaOH，结合图中转化可知，m 为H2，n 为 O2，p 为 Na，r 为 H2O，t 为 Na2O2，则 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S，q 为 S 单质。由上述分析可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S，m 为 H2，n 为 O2，p 为 Na，r 为 H2O，t为 Na2O2，v 为 NaOH，q 为 S 单质，u 为 SO2。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：XYWZ，选项 A 错误；Bu 为 SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，选项 B 错误；B元素的非金属性为 OS

42、H，即YWX，故 B 正确；Cq 为 S 单质，微溶于酒精，故粘有 q 的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，选项 C 错误；D、Z 分别与 Y、W 组成的化合物 Na2O、NaH 中化学健类型均为离子键，相同，选项 D 正确。 【答案】D26 （每空 2 分，共 18 分）(1)离子键、共价键； N(2)H3BO3； 光导纤维、水晶饰品或制备硅等； (3) 5/3 (4)Mg(OH) 2 (5)在氯化氢气流保护下加热蒸干； MgCl 2(熔融) Mg+Cl2(6) CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) H = -90.0 kJ/mol27 （每空 2 分，共 14 分）(1)

43、排除装置中空气，避免空气干扰 (2) BC (3)吸收剩余NO2(4)调整量筒中液面与 D 中液面相平 视线与液体凹液面最低处相切 - 17 -(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH 4Cl (6)4.8g【解析】(1)实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做可以排除装置中空气，避免空气干扰，故答案为：排除装置中空气，避免空气干扰；(2)装置 A 中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置 B 中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥剂，

44、故选 BC；(3)二氧化氮能够污染空气，并且与水反应生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置 C中盛装氢氧化钠溶液可以吸收为反应的 NO2；(4)为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：气体恢复至室温再读数；调整量筒中液面与 D 液面中相平；视线与液体凹液面最低处相切；(5)实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，根据参与反应的物质为镁和二氧化氮，可以判断固体产物为 Mg3N2，Mg 3N2与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH 4Cl；(6)

45、镁的物质的量= =0.15mol，反应生成氧化镁或氮化镁，失去电子 0.3mol，标准状况下，N 2体积为 448mL，物质的量= =0.02mol，得到了电子 0.02mol8=0.16mol，根据得失电子守恒，生成 Mg3N2为 mol=0.01mol，根据镁原子守恒，生成的氧化镁为mol=0.12mol，质量为 0.12mol40g/mol=4.8g，故答案为：4.8g。28 （每空 2 分，共 14 分） (1)第 4 周期B 族 (2)ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或 ZnO+2NH 3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O 避免氨水的分解与挥发 (3) Pb、Cu 吸附 (4)Zn(NH 3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl (5)浸出 【解析】（1）Zn 的原子序数为 30，其在元素周期表中的位置为第 4 周期B 族。 （2） “浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ZnO+2NH 3+2NH4+=Zn(NH3)42+H