1、 1 -山东省济宁市实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.本 试 卷 分 第 卷 （选择题） 和 第 卷 （非选择题） 两 部 分 。 时 间 90 分 钟 ，满分 100 分。2.考 生 须 将 第 卷 所 有 题 目 的 答 案 涂 在 答 题 卡 上 ， 第 卷 所 有 题 目 的 答 案 须 用 黑 色签 字 笔 、 黑 色 钢 笔 或 黑 色 圆 珠 笔 按 要 求 填 写 在 答 题 纸 指 定 位 置 ， 考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16第卷(选择题,共 48 分)一 、 选 择 题 (本
2、 题 包 括 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 。 每 小 题 选项符合题意。)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少 “白色污染 ”D.人 们 可 以 把 放 热 反 应 释 放 的 能 量 转 化 为 其 它 可 利 用 的 能 量 ， 而 吸 热 反 应 没 有 利 用价值2.下列说法 的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将 AgNO
3、3 溶 液 滴 加 到 KC1 溶液中，反应的活化能几乎为零3.下列叙述中， 用平衡移动原理解释的是A.红 棕 色 的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高 压 比 常 压 有 利 于 合 成 SO3 的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4.下列电离方程式的书写正确的是A.水溶液中：NaHCO 3 Na+H+CO32-B.H2CO3 的电离：H 2CO3 2H+CO32-C.Fe(OH)3 的电离：Fe(OH) 3 Fe3+3OH-D.水溶液中NaHSO 4 的电离：NaHSO 4 Na+HSO4-5.下列实
4、验误差分析 的是- 2 -A 用 湿 润 的 pH 试 纸 测 稀 碱 溶 液 的 pH,测定值偏小B 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低6.下列说法 的有化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的反应都是吸热反应热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 H2(g) I2(g) 2HI(g) H -QkJmol -1， 表 示 常 温 、 常 压 下
5、 在 恒 温 密 闭 容 器 中当 有 1molH2 和 1mol I2(g)反 应 ， 生 成 2molHI 时 放 出 QkJ 的热量同温同压下 ,H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 相同A.1 项 B.2 项 C.3 项 D.5 项7. 下列有关活化分子和活化能的说法 的是A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8. 下列说法正确的是A. 氯水能导电，所以氯气是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C. 固体磷
6、酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D. 胆 矾 虽 不 能 导 电 ,但 它 属 于 电 解 质9. 下列对有关事实或解释 的是编号 事 实 解 释 锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体， 速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应 ,致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末， 分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多 ,有效碰撞增多，速率加快- 3 - 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D.10.下列说法正确的是A. 体积、 pH 均相同的醋
7、酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大， Kw 变大C.0.1 molL1 的醋酸加水稀释, c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小D.常 温 下 ， pH=11 的 NaOH 溶 液 与 pH=3 的 CH3COOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 溶 液 显 碱 性11.下 列 反 应 在 常 温 时 能 自 发 进 行 ， 并 既 能 用 焓 判 据 又 能 用 熵 判 据 解 释 的 是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g) C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
8、2D.Ba(OH)28H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12.白磷与氧气可发生反应： P4 5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 量 分 别 为 ：E（ P-P） = akJmol 1 、 E（ P-O） = bkJmol 1 、 E（ P O） = ckJmol 1 、 E（ O O） = dkJmol 1 。 根 据 图 示 的 分 子 结 构 和 有 关 数 据 估 算 该 反 应 的 H，其中正确的是A. （ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1 B. （ 6a 12b 4c 5d） kJmol 1C. （ 4a 6b 4c 5d） kJmol
9、 1 D. （ 4a 6b 4c 5d） kJmol 113.室温时 ,在 由 水 电 离 出 的 c（ OH ） =1.010 12 molL1 的 溶 液 中 ， 一 定 能 大 量 共存 的 离 子 组 是A.K+、 Na+、 HCO3 、 Cl B.K+、 MnO4 、 Br 、 ClC.Na+、 Cl 、 NO3 、 SO42 D.Al3+、 NH4+、 Cl 、 SO42- 4 -14.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三 种 气 体 浓 度 的 变 化 如 图 a 所 示 ， 若 其 它条 件 不 变 ， 当 温 度 分 别 为 T1 和 T2 时，N 的 体 积 分 数
10、与 时 间 关 系 如 图 b 所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g） 2R（g） H 0B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C.达 到 平 衡 后 ， 若 其 它 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， 正 、 逆 反 应 速 度 均 增 大 ，M 的 转 化 率 减 小D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15.电离度100% 。现取 20mL c(H+)=110 -3 molL -1 的CH3COOH 溶液 ,加入 0.2 molL -1 的氨水 ,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所
11、示 ,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%16.在温度、 容积相同的三个密闭容器中发生反应N 2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H = - 92.4kJ/mol， 按 不 同 方 式 投 入 反 应 物 ， 保 持 恒 温 、 恒 容 ， 测 得 反 应 达 到 平 衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN2、3molH 2 2molNH3 4molNH3NH3 的浓度（mol/L ） c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强 P1 P2 P3反应物转化率 1
12、2 3- 5 -下列说法正确的是A.2c1c 3 B. 1+ 3=1 C.2P1P 3 D.a+b=92.4第卷(非选择题,共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17.（本题共 12 分）I. 取 40ml、0.50mol/L 的 盐 酸 与 40ml、0.55mol/L 的 NaOH 溶 液 进 行 中 和 反 应 。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯量筒、。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热 容c=4.18J/（ g）。实验时，还需测量的数据有 （填选项字母）。A.
13、反应前盐酸溶液的温度B.反应前盐酸溶液的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量II. 已知：乙二酸俗称草酸（结 构 简 式 为 HOOCCOOH， 可 简 写 为 H2C2O4）。25 时 ， 草 酸的 电 离 平 衡 常 数 为 K15.010 -2，K 25.410 -5；碳酸(H 2CO3)的电 离 平 衡 常 数 为 K14.410 -7，K 24.710 -11。 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 写出水溶液中草酸的电离方程式： 。（ 2） 往 Na2CO3 溶液中 加入少量草酸溶液发生反应的离子方程式为 。
14、 3） 实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。 高锰酸钾溶 液常用 （填 “稀硫酸” 、 “稀硝酸” 或 “稀盐酸” ） 酸化，KMnO 4 溶液 应装在 滴定管中。 已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是： 有气泡产生， 紫 色消失，其反应的离子方程式为 。18.（8 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25 t1 t2水的离子积常数110 14110 12- 6 -试回答下列问题：（1）若25t 1t 2，则 110 14（填“”“”或“”）。（ 2） 25 下， 某HCl 溶液中c(HCl)=110 4 molL 1， 则该溶液的pH= ， 此时由水电离出的 c
15、H +）= mol/L, 加水稀释 1000 倍， 则稀释后溶液中pH 7（填“”“”或“”）。（ 3） t2下，将pH=11 的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH=1 的稀硫酸V 2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） ， 所得混合溶液的p H=2， 则V 1V 2= 。（ 4） 常温下,pH=2 的 盐 酸 和 pH=11 的 某 BOH 溶 液 中 ,若 水 的 电 离 程 度 分 别 用 1、 2 表示,则 1 2(填“大于” “小于”“等于”或“无法确定”)。19.（ 10 分）科学家提出 “绿色自由 ”构想，把空气中的 CO2 在催化剂作用下转化为可再生能源甲醇（ CH
16、3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H（ 1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 。A.CO2 和 CH3OH 的浓度相等 B.H2 的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变 D.3v 正 （ H2） =v 逆 （ H2O）E.容器中混合气体的密度保持不变（ 2） 若将 CO2 和 H2 的 混合气体分成五等份， 将它们分别充入温度不同、 容积相同的恒容容器中发生上述反应。 反应相同时间后， 测得甲醇的体积分数 (CH3OH) 与反应温度 T 的关系 如图 1，则上述 CO2 转 化为甲醇的反应的
17、H 0（填 “ ”、 “ ”、 “=”）（ 3） 上述反应在实际生产中采用的温度是 300 ， 其目的是 。（ 4） 300 时 ， 将 CO2 与 H2 按 1:3 的 体 积 比 充 入 某 密 闭 容 器 中 ， CO2 的平衡转化率（ ）与体系总压强（ P）的 关 系 如 图 2 所示。请回答下列问题：若其他条件不变， 将 A 点的体积压缩至原来的一半， 一段时间后反应再次达 到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 。A.CO2 的浓度减小 B.正反应速率增大，逆反应速率减小- 7 -C.CO2 和 H2 的体积比 仍然是 1： 3 D.H2 的体积分数减小 B 点平衡混合气体的平均摩
18、尔质量为 （保留一位小数）。20.(12 分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（ 1） 利 用 工 业 废 气 CO2 可 制 取 甲 醇 。 下 列 两 个 反 应 的 能 量 关 系 如 图 ：则 CO2 与 H2 反应生 成 CH3OH 的热化学方程式为 。（ 2） CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH： I CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0 II CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H”或 “=”)， 判断的理由是 。 在 某 温 度 下 ， 将 一 定 量 的 CO 和 H2 投 入 10 L 的
19、 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 II， 5 min时达到平衡，各物质的物质的量浓度 (molL 1 )变化如下表所示：2min 5min 10minCO 0.07 0.06 0.05H2 0.14 0.12 0.20- 8 -CH3OH(g) 0.03 0.04 0.05若 5min 时只改变了某一条件， 则所改变的条件是 ； 10min 时测得 各物质的浓度如上表，此时 v 正 v 逆 (填 “”或 “=”)。21.（10 分）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL 1 HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（ 1） 滴定开始后，眼
20、睛注视 。（ 2） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗 标准溶液的体积为 ；（ 3） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下表：- 9 -24mL25mL则可据此 计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 （保留小数点后四位；0.1000molL 1HCl 溶液的体积/mL实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 25.022 25.00 1.56 31.303 25.00 0.22 25.20（ 4） 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.滴
21、定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失C.滴定过程中，当盐酸溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（ 5）用中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如根据反应： I2 + 2S2O32- = 2I-+S4O62-，可以用碘水滴定 Na2S2O3 溶液，应选 作指示剂。- 10 -2 2 4 2 4 2 4 2 43 2 2 4 3 2 42 2 4 4 2 2高二期中考试化学试题参考答案 2018.11一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 15：CCDCB 61O：BADCC 1116：CBCCDD二、非选择题（本题包括 5
22、小题，共 52 分）17.(本题共 12 分,除注明外，每空 2 分。)I（1）环形玻 璃搅 拌棒(1分)、温度 计(1分) （ 2） ACE II（ 1）H C O H+HC O - (HC O - H+C O 2-）（2）2CO 2-+H C O =2HCO -+C O 2-(3)稀 硫 酸 （1 分） 酸 式 （1 分）5H C O +2MnO -+6H+=2Mn2+10CO +8H O18.(本题共 8 分，除注明外,每空 2 分。)(1)(1分) (2)4(1分) 10-10(1 分) 21.(本 题 共 10 分 。 每 空 2 分 。 )（1）锥形瓶内溶液颜色变化（2）23.80mL (3)0.1000molL - 11 - 14. AB5. 淀 粉 溶 液高二化学答案第 1 页，共 1 页
