1、- 1 -山西省阳泉二中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题考试时间：100 分钟 第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 2 分，共 44 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A B C D 2下列物质的分类组合中正确的是A B C D强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3弱电解质 NaOH NH3H2O BaSO4 CH3COOH非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH导电物质 石墨 稀 H2SO4 熔融 KCl 铜A A B B
2、 C C D D3下列热化学方程式中 H 数值代表燃烧热的是( )A CH 4(g)2O 2(g)=2H2O(1)CO 2(g) H 1 B S(s)3/2O 2(g)=SO3(g) H 2C C 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(g) H 3 D 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 44用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A 升高温度 B 滴加少量浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用等质量的锌粉5金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895k
3、J 的热量，试判断在 100kPa 压强下，下列结论不正确的是A 石墨比金刚石稳定 B 金刚石和石墨的微观结构不同C lmol 石墨比 lmol 金刚石的总能量高 D 石墨转化为金刚石是化学变- 2 -化6甲溶液的 pH 是 3，乙溶液的 pH 是 4,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为A 1:10 B 10:1 C 2:1 D 1:27对于反应 A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）A v(A)1.4mol/(Ls) B v(B)3.6mol/(Ls) C v(C)2mol/(Ls) D v(D)3.0mol/(Lmin)8下列溶液，一定呈中性的是
4、A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液B c（H ）1.010 7 molL1 的溶液C pH7 的溶液 D c（H ）= 的溶液（Kw 为该温度下水的离子积常数）9已知稀溶液中 H (aq)OH (aq)=H2O(l)，生成 1 mol H2O(l)放出 57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为 57.3 kJ 的是A 1 mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应 B 稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O(l)C 稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol H2O(l) D 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1 mol H 2O(l
5、)10室温下，由水电离产生的 c(OH-)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A Na + 、 NH 4+ 、Cl - 、SO 42- B S 2- 、CH 3COO- 、Na + 、Cs +C K + 、 Na + 、 I - 、NO 3- D K + 、 Na + NO3- 、SO 42-11体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A 相同 B 中和 HCl 的多 C 中和 CH3COOH 的多 D 无法比较12对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到
6、平衡，下列有关叙述正确的是增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大 B 的浓度，平衡向正反应方向移动- 3 -加入催化剂，B 的转化率提高A B C D 13常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后 pH 一定等于 7 的是A pH=3 的盐酸和 pH=11 的 KOH 溶液 B pH=3 的硝酸和 pH=11 的氨水C pH=3 的硫酸和 pH=13 的 NaOH 溶液 D pH=3 的醋酸和 pH=11 的 KOH 溶液14关于常温下 pH12 的稀氨水，下列叙述不正确的是A 溶液中 c （OH -
7、）1.010 -2 molL-1 B 由水电离出的 c （OH -）1.010 -12 molL-1C 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D 加入少量 NH4Cl 固体，溶液 pH 变大15在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液至 0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A c(H +)/c(CH3COOH) B c(H +) C c(CH 3COOH)/c(CH3COO-) D c(CH 3COO-)16已知断开 1molH-H 键吸收的能量为 436kJ，形成 lmolN-H 键放出的能量为 391kJ，根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，反应完 1m
8、olN2放出的能量为 92.4kJ，则断开 1molNN 键吸收的能量是A 945.6 kJ B 869kJ C 649.6kJ D 431kJ17下列说法中不正确的是将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D 18下列说法正确的是A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）
9、，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数- 4 -19100时，将 0.1 mol N2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N 2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 12；NO 2的生成速率与 NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO 2的物质的量浓度不
10、再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C 只有 D 只有20已知：C（s）O 2（g）=CO 2（g） H 1=395kJ/mol，CO（g）1/2O 2（g）=CO 2（g） H 2=283kJ/mol，则反应 C（s）1/2O 2（g）=CO（g）的反应热H 3等于 ( )A 112 kJ/mol B 395 kJ/mol C + 112 kJ/mol D 283 kJ/mol21反应:CaCl 2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）A H0 S0 B H0 D H0 S
11、” 、 “”或“” ）（1）比较等体积等浓度的溶液盐酸 醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积， - 6 -比较 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H 1 2H2(g)O 2(g) 2H2O(l) H 2的反应热 H 1 H 2比较常温下两溶液水的电离程度，pH=4 盐酸 pH =10 氨水溶液 同温度下溶液使甲基橙呈现红色，溶液使石蕊呈现紫色，比较两者 pH （2）已知某可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则 a + b c + d比较0.1mol/L 醋酸与0.01mol/L
12、 醋酸的导电能力， 1mol/L 氨水与 0.1mol/L 氨水的 c(OH-)之比 10体积相同的恒容密闭容器，在 A 中充入 SO2和 O2各 1g，在 B 中充入 SO2和 O2各 2g，相同条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3 平衡时 SO 2的转化率 A B27（每空 2 分，共 12 分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数 K 的表达式为 ；已知 C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为 K1；H 2(g)CO 2(g) CO(g)H 2O(g)的平衡常数为 K2 ，则 K 与 K1、
13、K2二者的关系为 。（2）已知某温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，的平衡常数 K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中， c0(SO2)=1molL1 ， c0(O2)=1 molL1 ，当反应在该温度下 SO2转化率为 80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若 a+bc+d，减小压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则 a_0(填“”或“”)- 7 -20182019 学年度第一学期期中试题答案高 二 化 学1B 2D 3A 4B 5C 6B 7A 8D 9C 10D 11C12C 13A 14D 15A 16A 17D 18D 19B 20A 21.D 22C23 24CH 3COOH CH3COO-+ H+ （2 分）向正向移动 （1 分） 增大 （1 分）向正向移动 （1 分） 减小 （1 分）向逆向移动（1 分） 增大（1 分） 向正方向移动 （1 分） 减小（1 分）25 （1） 小 （2） 小 （3） 高 （4） 吸热 26= = 27
