1、1专项(四) 化学方程式与反应类型类型一 常考化学方程式分类汇编一、 “氧”线（1）镁在空气中燃烧: 。 （2）铁在氧气中燃烧: 。 （3）铜在空气中受热: 。 （4）在空气中加热铝片: 。 （5）氢气在空气中燃烧: 。 （6）红磷在空气中燃烧: 。 （7）硫粉在空气中燃烧: 。 （8）碳在氧气中完全燃烧: 。 （9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。 （10）加热高锰酸钾: 。 （11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。 （12）甲烷在空气中燃烧: 。 （13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。 （14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。 （15）亚硫酸与氧气反应: 。 二、 “水”线（1）水在直流电
2、的作用下分解: 。 （2）二氧化碳与水反应: 。 （3）二氧化硫与水反应: 。 （4）三氧化硫与水反应: 。 （5）生石灰与水反应: 。 三、 “碳” “钙”线（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。 （2）大理石与稀盐酸反应: 。 （3）碳酸受热分解: 。 （4）高温煅烧石灰石: 。 （5）一氧化碳还原氧化铁: 。 （6）苛性钠露置在空气中变质: 。 （7）石灰水变质: 。 （8）呼吸作用: 。 四、 “金属”线1.金属单质+酸 盐+氢气 （1）锌和稀硫酸: 。 （2）铁和稀硫酸: 。 （3）镁和稀硫酸: 。 （4）铝和稀硫酸: 。 （5）锌和稀盐酸: 。 （6）铁和稀盐酸: 。 （7）镁和稀盐酸:
3、 。 （8）铝和稀盐酸: 。 22.金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（1）铁和硫酸铜溶液: 。 （2）锌和硫酸铜溶液: 。 （3）铜和硝酸银溶液: 。 五、 “酸” “碱” “盐”线1.金属氧化物+酸 盐+水 （1）氧化铁和稀盐酸: 。 （2）氧化铁和稀硫酸: 。 2.酸+碱 盐+水 （1）盐酸和烧碱: 。 （2）稀硫酸与氢氧化钙: 。 3.盐+酸 另一种盐+另一种酸 （1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。 4.盐+碱 另一种盐+另一种碱 （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。 （3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。 （4）硝酸
4、铵与氢氧化钠混合加热: 。 类型二 根据信息书写化学方程式1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为 。 2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用） 。（1）用于测定空气中氧气含量的反应 。 （2）实验室制取氧气的反应 。 （3）有铜生成的反应 。 （4）生成两种沉淀的反应 。 3.纯碱工业始于 18 世纪,我国制碱工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:NH 3+X+H2O NH4HCO3;NH 4HCO3+Na
5、Cl NaHCO3+NH 4Cl;2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。 （2）反应中的 X 的化学式为 。 （3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式: 。 4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P 2O5、H 2O 这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:（1）复分解反应 。 （2）化合反应 。 （3）分解反应 。 （4）置换反应 。 5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种） 。提倡使用的电3动汽车中的锂空气电池,放电时锂（L
6、i）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）,该反应的化学方程式为 。 （2）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na 2O2）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为 。 6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水” （含 CuSO4）反应获得铜。写出反应的化学方程式: 。 （2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。 7.NSR 技术通过 BaO 和 Ba（NO 3） 2的相互转化实现 NOx（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图 G
7、4-1 所示。图 G4-1（1）贮存时,部分 NO 发生反应的化学方程式为 。 （2）NO 气体通过 NSR 技术转化为 N2的总反应方程式是 。 8.碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热 24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。参考答案类型一一、 （1）2Mg+O 2 2MgO4（2）3Fe+2O 2 Fe3O4（3）2Cu+O 2 2CuO（4）4Al+3O 2 2Al2O3（5）2H 2+O2 2H2O（6）4P+5O 2 2P2O5（7）S
8、+O 2 SO2（8）C+O 2 CO2（9）2KClO 3 2KCl+3O2（10）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（11）2H 2O2 2H2O+O2（12）CH 4+2O2 CO2+2H2O（13）2CO+O 2 2CO2（14）2SO 2+O2 2SO3（15）2H 2SO3+O2 2H2SO4二、 （1）2H 2O 2H2+O 2（2）CO 2+H2O H2CO3（3）SO 2+H2O H2SO3（4）SO 3+H2O H2SO4（5）CaO+H 2O Ca（OH） 2三、 （1）2C+O 2 2CO（2）CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（3）H 2CO
9、3 H2O+CO2（4）CaCO 3 CaO+CO2（5）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2（6）2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O（7）Ca（OH） 2+CO2 CaCO3+H 2O（8）C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O四、1.（1）Zn+H 2SO4 ZnSO4+H25（2）Fe+H 2SO4 FeSO4+H2（3）Mg+H 2SO4 MgSO4+H2（4）2Al+3H 2SO4 Al2（SO 4） 3+3H2（5）Zn+2HCl ZnCl2+H2（6）Fe+2HCl FeCl2+H2（7）Mg+2HCl MgCl2+H2（8）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
10、2.（1）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu（NO 3） 2五、1.（1）Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（2）Fe 2O3+3H2SO4 Fe2（SO 4） 3+3H2O2.（1）HCl+NaOH NaCl+H2O（2）H 2SO4+Ca（OH） 2 CaSO4+2H2O3.（1）BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl（2）NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO24.（1）CuSO 4+2NaOH Na2SO4+Cu（OH） 2（2）CuSO 4+Ca（OH） 2 CaSO4+C
11、u（OH） 2（3） （NH 4） 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H 2O（4）NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H 2O类型二1.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32.（1）4P+5O 2 2P2O5（2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（3）CuO+CO Cu+CO2（4）CuSO 4+Ba（OH） 2 BaSO4+Cu（OH） 23.（1）-3 （2）CO 2（3）碳酸钠 Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO24.（1）NaOH+HCl NaCl+H2O（2）2H 2+O2 2H2O（3）2H 2O2 2H2O+O2（4）H 2
12、+CuO H2O+Cu5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H 2O+O2 4LiOH（2）2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O26.（1）Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（2）C+H 2O CO+H2解析 （1）湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强,用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。 （2）碳和水蒸气反应,由质量守恒6定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。7.（1）2NO+O 2 2NO2（2）2NO+O 2+4CO N2+4CO2（或 4NO+10CO+3O2 2N2+10CO2）8.Cu2（OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2 6解析 充分加热 24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜中铜元素的质量分数为100%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 34,可知反应前铜元素的质量分数为 60%,则反应6464+16前铜元素的质量为 24 g60%=14.4 g,则反应后固体的质量为 14.4 g =18 g,则该反应生成水和二(6464+16100%)氧化碳的质量之和为 24 g-18 g=6 g。
