1、- 1 -江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Al27 第卷（选择题，共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个选项符合题意。 ）1下列说法不正确的是A由 1 mol H2形成 2 mol H 要吸收热量B化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量高2已知：A 2(g)B 2(
2、g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是 A2L AB 气体分解成 1L 的 A2(g)和 1L 的 B2(g)吸收 270kJ 热量B在相同条件下，1mol A 2(g)与 1mol B2(g)的能量总和大于 2mol AB(g)气体的能量C 1 个 A2(g)分子与 1 个 B2(g)分子反应生成 2 个 AB(g)分子放出 270kJD1mol A 2(g)与 1mol B2(g)反应生成 2mol 液态 AB 放出的热量小于 270kJ3在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质 A 的起始浓度为 1.0 molL1 、物质 B
3、、C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B的浓度随反应时间的 变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同图 I：在条件 I时的反应情况图：在条件时的反应情况图 III：在条件III 时的反应情况图：在条件时的反应情况0.2460.81c(A)mol/L13045t(s).206.81 c(A)mol/L013405t(s).206.81 A的转 化 率 103450t(s).206.81 c(B)mol/L10345t(s)- 2 -B条件 I 时可能未使 用催化剂，条件 II 时可能使用了催化剂C条件 III 时的平衡
4、混合物中，物质 C 的浓度 等于 0.6 molL1D条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能缩小了 容器体积4下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应中，SO 2不能全部转化为 SO3D实 验 室 用 碳 酸 钙 和 盐 酸 反 应 制 CO2， 若 将 块 状 的 碳 酸 钙 粉 碎 , 会 加 快 反 应5制取甲烷的反应为 C(s)+2H2(g) CH4(g) H 0，欲提高反应的速率和 H2的转 化率可
5、采用的措施为 A降温 B恒温恒压时加入一定量 H2C增大 C(s)的量 D压缩容器体积 6在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g) N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是 A实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.01
6、0 2 molL1 min1B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时， b0.0607下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中 a、b 曲线可分别表示反应CH2C H2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1；2C(s)O 2(g)2CO(g) H 2。则 H 1H 2能 量 反 应 过 程aCH=(g)+3- 3 -C同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D在一定条件下，某可逆反
7、应的 H100kJmol 1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol 8钛被称为“第三金属” ，其制取原料为金红石（TiO 2） ，制取步骤为：TiO2 TiCl 4 Ti 已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H3则反应 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(s)2CO(g)的 H 为A H32 H12 H2 B H32 H1 H2C H32 H1 H2 D H32 H12 H29在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO 2(g)
8、 N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断10对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 ）11下列说法正确的是 A增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快B已知 Ni(CO)4(g)Ni
9、(s)4CO(g) H Q kJ/mol，则 Ni(s)4CO(g)Ni(CO) 4(g) H Q kJ/mol C 500 、 30 MPa 下 ， 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)反 应 生 成 NH3(g)放 热 Q kJ， 其 热 化 学 方 程 式 为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 2Q kJ/mol(正) (逆) B 压强 P (C)100500时间 tA有催化剂无催化剂C 时间 tc(C) A的转化率D10010压强 P- 4 -D已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)的平衡
10、常数分别为 K1 和 K2，可推知平衡 NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为 21k12在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(s) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是Axz B平衡向正反应方向移动CA 的转化率降低 DC 的体积分数增大13一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成 0
11、.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是A从开始到平衡 A 的平均反应速率为 0.3mol/（L s）B从开始到平衡 B 的转化率为 60%C此反应的化学平衡常数表达式:D若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是 t0时刻增大 O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是 t0时刻通入氦气增大体系压强对反 应速率的影响C图研究的是 t0时刻加入催化剂对化学平衡的影
12、响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol0 2.00 2.00 02 0.80- 5 -4 1.20下列说法正确的是A反应在 02min 内的平均速率为 v(SO2)0.6 molL 1 min1B反应在 24min 内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为放热反应D保持其他条
13、件不变，起始时向容器中充入 1.00mol MgSO4和 1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0 .60mol第卷（非选择题 共 80 分）16 （14 分）某研究小组将 V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 V250 mL)。回答下列问题： （1）右图所示实验装置中有一个明显的 错误 。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH 溶液 （选填“一次”或“分多次” ）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。（3）研究小组
14、做该实验时环境温度 22 (填“ 高于” 、 “低于”或“等于”)，判断的依据是 。（4）由题干及图形可知，V 1V 2 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（5）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 a kJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 17 （12 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： 则 M、N 相比，较稳定的是 。- 6 -（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5kJmol1 ，CH 3OH(l) + 1/2O2(g
15、) CO2(g) + 2H2(g) H=a kJmol 1 ，则 a 726.5（填“” 、 “”或“ =”） 。（3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2参与反应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO 2(s)+3C(s)2Al 2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol 1 ，则 27g 的铝粉完全反应放出的热量为 。（5）已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+
16、3CO(g) H=+489.0 kJmol 1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol 1C(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1 则 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。18 （16 分）无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO 2(g) H24.4 kJmol 1 。(1)将一定量 N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。a v 正 (N2O4)2 v 逆 (NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量
17、不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 _(填 “变深” “变浅”或“不变”)，判断理由_。(2)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如： p(NO2) p(总) x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp表达式 _(用 p 总、各气体物质的量分数 x 表示)；影响 Kp的因素 _。(3)上述反应中，正反应速率 v 正 k 正 p(N2O4)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 Kp为_(以 k 正 、 k 逆 表示)。若将 一定量
18、 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正 4.810 4 s1 ，当 N2O4分解 10%时，v 正 _kPas 1 。(4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0恒定，在温度为 T 时，平衡时 N2O4分解百分率为 。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的表达式为_。- 7 -19. （14 分）甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲 烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0 （1）80
19、0时，反应的化学平衡常数 K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是 。（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为 360或 480、压强为 101 kPa 或 303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL1H2O 初始浓度 / molL11 360 p 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80表中 t= ，P= ；设计实验 2、3 的目的是 ；实验 l、2、3 中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用 K
20、1、K 2、K 3表示）。（3）一定温度下，在容积 2L 且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器 甲 乙反应物投入量 1molCH4、1molH 2O a molCH4、a molH 2O、b molCO、c molH 2经测定甲容器经过 5min 达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的 1.2 倍，甲容器中该反应在 5min 内的平均速率 (H2) ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 b 的取值范围为 。20 （12 分）将 1molI2(g)和 2molH2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生
21、反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) H0，并达平衡，HI 的体积分数 （HI）随时间变化如图曲线CH4 H2O CO H23.0 molL1 8.5 molL12.0 molL1 2.0 molL1- 8 -（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_，H 2(g)的平衡转化率为 ，在此温度下，该反应的平衡常数 K= （保留一位小数） 。（2）若改变反应条件下，在甲条件下 （HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI） 的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是_。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应
22、容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的应满足的关系是_（用含一个 a、b、c 的代数式表示） 21（12 分）研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0一定条件下，将体积比为 12 的 NO、C
23、O 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CN 2和 CO2的体积比保持不变 D v 正 (CO)2 v 逆 (N2) 20min 时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如下图 1 所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。A加入催化剂 B降低温度 C增加 CO2的量 D缩小容器体积0240680DMECO2CH3/%n(M)/(u1.2.03.4.0- 9 -图 1 图 2 图 3（2）在一定条件下，将 SO2和 NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO 2(g)+NO2(g)SO3(g) +NO(g)
24、，正反应速率随时间变化如图 2 所示。由图可得出的正确结论是 (填字母) A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：b 点小于 c 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1=t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金） ，利用 CO 和 H2可制备二甲醚(DME)。观察图 3 回答问题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（4）工业上可以用 CO 和 H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)H=92.9kJ/mol，300，在容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物
25、，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molCO、2molH 2 1molCH3OH 2molCH3OHCH3OH 浓度/molL -1 c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强/Pa p1 p2 p3平衡时的数据反应物转化率 1 2 3下列说法中正确的是 A2c 1c3 Ba+b =92.9 C2p 2p3 D 1+ 31高二阶段检测（一）化学试卷（选修）参考答案及评分建议一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1C 2B 3A 4B 5D 6C 7D 8 C 9A 10A二
26、、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11BD 12C 13D 14CD 15BD16 （14 分）- 10 -（1）缺少环形玻璃搅拌棒（2 分） （2）一次 最高温度（2 分）（3）低于； 从图型起点可知：5mLH 2SO4溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 （4 分）（4）32 1.5mol/L （4 分）（5）H +(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 a / 3 kJmol -1或 H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)
27、H = 200 a/3 kJmol -1（2 分）17 （12 分）（1）M （2）（3）2Cl 2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol 1（4）294kJ （5）1641.0 kJmol 1 【（3） （5）两空 3 分，其余每空 2 分】18 （16 分，每空 2 分）(1)bc 深 正反应是吸热反应，其他条件不变，升高温度平衡正向移动， c(NO2)增大，颜色加深(2) 温度p总 x2 NO2x N2O4(3) 3.910 6k正k逆(4) 2/(2 2)1/219（14分，每空2分）（1） v 正 v 逆（2）480 303 探究温度对化学反应速率的影响 K 1=K3K 2（3） 0.06molL 1 min1 0.2b120（12 分，每空 2 分）（1）0.05mol/L 45% 29.5（2）； （3） 2（a+c/2）=（b+c/2） 或 4a-2b+c=0（其它合理答案也对）21（12分）- 11 -（1）AD B （2）D （3）2.0 （4）BD【（4）4分，其余每空2分】
