1、- 1 -灌南华侨高级中学 20182019学年度第一学期期中考试高一化学试卷（分值：100 分 时间：75 分钟）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2答题前，考试务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上。考试结束后，交回答题卡和答题纸。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题（共 45分）一、选择题：（本大题包括 15个小题，每小题只要一个选项符合题意，每小题 3分，共计 45分。 ）1下列物质属于酸的是（ ）AKClO BHNO 3 CNaO
2、H DCO 22下列物质属于电解质的是（ ）A铜丝 B硝酸钾溶液 C熔融的氯化钠 D蔗糖溶液3下列关于胶体的叙述 不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910 -7m之间B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）- 2 -A在常温常压下，11.2LO 2所含的原子数目为 NAB在常温常压下，32gO 2含有的原子数为 2NAC1molNH 4+中含有电子数为 8NAD标准状况下，以任意比混合的 H2和 CO气体共 8.96L，在足
3、量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.4NA5配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将称量好的 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至 容量瓶中6将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）A分液漏斗使用前要检漏B萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D若用 CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色7下列
4、反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A2H 2O O2+2H 2 B2H 2O+2Na 2NaOH+H2C2H 2O+2F2 4HF+O2 DH 2O+Cl2 HCl+HClO8实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（ ）A向试管中滴加液体 B碳酸氢钠受热分解C除去 CO气体中的 CO2气体 D过滤9在无色强酸性溶液中能大量 共存的离子组是（ ）ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl BBa 2+、K +、OH 、NO 3CAl 3+、Cu 2+、SO 42、Cl DNa +、Ca 2+、Cl 、CO 3210有两种体积相同的某植物 的营养液，其配方如下：
5、对于两种营养液的成分，下列说- 3 -法中，正确的是（ ）KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl21 0.3mol 0.2mol 0.1mol 2 0.1mol 0.3mol 0.1molA只有 K+的物质的量相等 B只有 Cl的物质的量相等C各离子的物质的量均不同 D各离子的物质的量完全相同11下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）12被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4是氧化剂，H 2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原
6、D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1113下列离子方程式正确的是（ ）AFe 跟稀 H2SO4反应：2Fe+6H + 2Fe3+3H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H+ H2O+CO2+Ca 2+CNaHCO 3与稀 HCl反应：2H+CO CO2+H 2O2- 3D氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH) 2+2H+ 2H2O+Cu2+14下列除杂试剂及操作正确的是（ ）异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的
7、量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作A CO2 CO O2 加热B KCl K2CO3 稀 H2SO4 C Cu(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2溶液 过滤D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤- 4 -15有 BcCl2和 NaCl的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加氨水，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀反应中消耗 amolH2SO4、bmolAgNO 3。则原混合溶液中的 c（Na +）为（ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-124
8、baV2baV2baVbaV非选择题（共 55分）16 （6 分） （1）等质量的氧 气和臭氧 （O 3） ，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含 原子数之比为_。（2）中和含 0.2molHCl的稀盐酸，需 NaOH固体的质量为_g。（3）标准状况下,某气态氧化物的化学式为 RO2，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。17 （5 分）某同学用 10molL1的浓盐酸配制 250mL 1molL1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还必须用到
9、的仪器有_、_等。（3）取所配制的稀盐酸 100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L，设反应后溶液的体积仍为 100mL，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为_。18 （4 分）写出下列化学反应的离子方程式：（1）氧化铜溶于稀硫酸 。（2）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 。19 （7 分）有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO 3、KCl、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀。将稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的
10、物质是 ，一定没有的物质是_，可能含有的物质是_（均填写化学式） 。（2）写出沉淀部分溶解反应的离子方程式有 。20 （8 分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4+KI+H2SO4MnSO 4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_。（2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5- 5 -KMnO 4的系数是_。在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4_。21 （10 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4（Cr 元素的化合价为+6 价） 、Cr(OH) 3（Cr 元素的化合价为+3
11、 价） 、H 2O、H 2O2，已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式 。（4）如反应转移了 0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。22.（8 分）有下列物质：Zn KAl(SO4)212H2O Ba(OH)2 乙醇 CO 2 HCl Cu(NO 3)2 溶液 CaCO 3 NH 3H2O CH 3COONa NaHCO3（1） 其中属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （填编号）（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。B a(OH)2 ；NaHCO3 。 23.
12、（7 分）溴化钙易溶于水，实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知 ：氢溴酸为 HBr气体的水溶液，属于强酸）完成下列填空：(1)已知步骤 的滤液中不含 NH4+。步骤 加入的试剂 a是（填化学 式 ，调节溶液为碱性的目的是除去 杂质（填离子符号） 。（2）试剂 b是 ，步骤 的目的是 。（3） 步骤 的操作为 。（4） 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；干燥，称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 。- 6 -灌南华侨高级中学 201820
13、19学年度第一学期期中考试高一化学试卷参考答案（分值：100 分 时间：75 分钟）一、选择题：请将你选择的答案填涂在答题卡对应题号的选项上，填在其他地方不给分。二、非选择题（共 55分）16 （6 分） （1）_3:2_，_3:2_，_1:1_。（2）_8.0_g。（3）_64gmol 1_，_32_。17 （5 分） （1）_25.0_mL。（2）_胶头滴管_、_250mL 容量瓶_等。（3）_0.2molL 1_。 （2 分）18 （4 分） （1） CuO+2H +=Cu2+H2O 。（2） CO 2+Ca2+2OH=CaCO3+H 2O 。19 （7 分）（1） Na 2SO4、Ca
14、CO 3、BaCl 2、 ，_CuSO 4_，_KCl_。（2） CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 。20 （8 分） （1）_KMnO 4_。（2）_8_。 （4 分）21 （10 分） （1）_H 2O2_。（2）_H 2CrO4_Cr(OH) 3_。（3） 3H 2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H 2O+3O2。 （3 分）（4）_5.6L_。 （3 分）22.（8 分） （1） ， 。 （填编号）（2）B a(OH)2 =Ba2+2OH； NaHCO3=Na+HCO3。 23.（7 分） (1) Ca(OH)2 ， H+、 Fe3+。 （2） 氢溴酸 ， 除 去 过 量 的 Ca(OH)2 。（3） 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 、 过 滤 。 （4） 洗 涤 ； 0.94 。
